XeBr2 Lewis-struktuur en kenmerke: 13 volledige feite


XeBr2 is 'n baie onstabiele chemiese verbinding wat in xenon en broom kan ontbind. Kom ons praat oor kenmerke van XeBr2 in besonderhede hieronder.

XeBr2 Lewis-struktuur kan slegs geproduseer word deur ontbinding van jodium-129, nie deur xenon en broomelement te kombineer nie. Dit is omdat hierdie latere proses slegs kan genereer radikale soos XeBr.

Hierdie bromiedverbinding van xenon is baie onstabiel termodinamies vir hoë delta entropie en delta gibbs vrye energiewaarde.Kom ons bespreek die valenselektron, hibridisasie, struktuurhoek, polariteit en ander feite van XeBr2 lewis-struktuur met verduideliking.

Hoe om XeBr te teken2 lewis struktuur?

Baie onstabiele XeBr2 lewis-struktuur kan geteken word deur sy samestellende atoomsimbole met hul valenselektrone. Kom ons volg die stappe om XeBr te teken2 lewis struktuur.

Stap 1: som totale valenselektrone op

Totale valenselektron het deelgeneem aan XeBr2 lewis struktuur is, [8 + (7×2)] = 22. Want in XeBr2, xenon (Xe) is van groep 18 en broom is van groep 17 in die moderne Periodieke tabel. So valenselektrone kan bereken word deur 10 van hul groepnommer af te trek.

Stap 2: oordrag van elektronwolk

Xenon is meer elektropositief as broom so xenon word die sentrale atoom in die XeBr2 lewis struktuur. Vir hoë elektro-negatiwiteit van broom elektronoordragte van xenon na broom ten spyte van die inerte aard daarvan.

Stap 3: oktetreëlkontrolering

In XeBr2 Lewis-struktuur het beide xenon en broom elektronies gestabiliseerde oktetstruktuur. As gevolg van groep 17 lid, ontbreek broom een ​​elektron van die gestabiliseerde konfigurasie. Dit deel dus elektronwolk met xenon om die elektroniese stabiliteit te verkry.

XeBr2 lewis struktuur resonansie

VBT beskryf resonerende strukture, waar elektronwolk gedelokaliseer het om kanoniese struktuur te vorm. Kom ons kyk of XeBr2 het so 'n gedelokaliseerde struktuur.

XeBr2 Lewis-struktuur kan nie resonerende kanonieke struktuur maak nie. Xenon is 'n edelgas-element, so die energie wat benodig word vir die bevordering van 'n elektron na die volgende sub-dop is redelik groot. Gevolglik is elektronwolkdelokalisering nie moontlik om kanoniese struktuur te vorm nie.

XeBr2 Lewis struktuur vorm

Vorm van kovalente molekule word gevorm as gevolg van vervorming van sy werklike geometrie. Laat ons XeBr uitvind2 Lewis struktuur vorm.

XeBr2 Lewis struktuur vorm is lineêr. In die verbinding, vir meer elektro-negatiwiteit, beklee alleenpare ekwatoriale posisie. Dus bly die bindingorbitaal met broom in aksiale posisie. Twee broomatome rangskik in twee teenoorgestelde rigtings van Xenon wat die lineêre vorm veroorsaak.

XeBr2 Lewis struktuur formele aanklag

Formele lading word bereken om die laagste energiestruktuur onder baie kanonieke vorme te vind. Kom ons verduidelik XeBr2 Lewis struktuur formele aanklag.

XeBr2 Lewis-struktuur het geen formele lading nie. Formele lading word gemeet met die formule, F= (v- l- b/2) in kovalente molekule. Hier stel l alleenpaar voor en b stel bindingselektrone voor. So formele lading oor Xe is (8- 6- 4/2) = 0 en Br is (7- 6- 2/2) = 0 in die molekule.

XeBr2 Lewis struktuur hoek

Bindingshoek word gemeet tussen oorvleuelende hibriede orbitaal in kovalente verbinding. Laat weet ons van XeBr2 lewis struktuur bindingshoek.

XeBr2 Lewisstruktuurbindingshoek is 180̊. Meetkunde van XeBr2 struktuur is trigonaal bipiramidaal. Hier rangskik broomatome in twee teenoorgestelde aksiale rigtings van sentrale atoom xenon. Dus word die gemete hoek tussen oorvleuelende bindingsorbitaal 180̊.

xebr2 lewis struktuur
XeBr2 lewis struktuur bindingshoek

XeBr2 lewis struktuur oktet reël

Oktetreël is die reël om die gestabiliseerde Lewis-kolstruktuur te verstaan. Kom ons ondersoek of XeBr2 lewis-struktuur gehoorsaam die reël.

XeBr2 lewis-struktuurelemente Xe en Br vervul oktetreël. Xenon is edelgaselement wat die laaste dop ten volle beset het. As 'n 'groep 17'-element het broom een ​​minder elektron in sy 4p-orbitaal. In hierdie molekule deel Xenon elektronwolk met twee broomatome om aan die reël te voldoen.

XeBr2 lewis struktuur eensame pare

Eensame pare elektrone is ongedeelde elektrone van sentrale atoom in kovalente molekule. Kom ons vind of XeBr2 bevat sulke tipe nie-bindende elektrone.

XeBr2 lewis struktuur het drie eensame paar. Hierdie elektrone is meer gekonsentreer aangesien dit net aan xenon-atoom behoort. Hiervoor beklee drie alleenpare ekwatoriale posisie in die trigonale bipiramidale geometrie van die XeBr2 lewis struktuur.

XeBr2 valenselektrone

Los begrensde laaste wentelbaan-elektrone wat na 'n hoër opwekkingstoestand kan gaan, word valenselektrone genoem. Laat weet ons van valenselektrone van XeBr2.

XeBr2 molekule word gevorm deur twee en twintig valenselektrone. Xenon atoom het agt elektrone in 5th baan, Broom bevat sewe elektrone in sy valensorbitaal 4s en 4p. XeBr2 molekule het twee broomatome, dus die totale buitenste dopelektrone is {8+ (7×2)} = 22.

xebr2 lewis struktuur
XeBr2 Lewis struktuur valenselektrone

XeBr2 verbastering

Hibridisering is die vermenging van laaste dop orbitale om verskillende energieke orbitale te produseer. Kom ons vind uit of hibridisasie in XeBr gesien kan word2 of nie.

Hibridisering in XeBr2 Lewis-struktuur is sp3d. Een elektron vanaf 5p-orbitaal van Xenon (Xe) word oorgedra na sy 5d-orbitaal tydens molekulevorming. Dan genereer 5s, 5p en 5d orbitale die nuwe vorm sp3d baster orbitaal. Hierdie hibriede orbitaal maak beter oorvleueling tydens kovalente bindingsvorming.

Is XeBr2 oplosbaar in water?

Oplosbaarheid van 'n verbinding in water is afhanklik van sy polariteit aangesien water 'n polêre molekule is. Kom ons kyk of XeBr2 is oplosbaar in water of nie. 

XeBr2 is nie oplosbaar in water as 'n nie-polêre verbinding. Dit is baie onstabiel en nie-polêre verbinding aangesien dit nie dipoolmoment bevat nie. Daar is dus geen moontlikheid vir dipoolinteraksie met watermolekule nie in normale toestand.

Is XeBr2 polêr of nie-polêr?

Verskillende elektro-negatiwiteit van atome genereer ongebalanseerde dipoolmoment. As dit nie uitgekanselleer word nie, word molekule polêr. Laat ons uitvind of XeBr2 is polêr of nie-polêr.

XeBr2 is nie-polêre verbinding. Daar is 'n elektro-negatiewe verskil in die kovalente binding tussen xenon en broom. Maar vir die lineêre vorm is die dipoolmoment in teenoorgestelde rigting sodat hulle mekaar kan uitkanselleer.

Hoekom XeBr2 is nie-polêr?

XeBr2 is nie-polêre verbinding omdat die grootte van dipole mekaar teenstaan. Dipoolmoment (µ) is vermenigvuldiging van geskeide parsiële lading (δ) en afstand tussen hulle (r). Ten spyte daarvan dat hulle dipool het, aangesien hulle XeBr kanselleer2 word nie-polêr.

Is XeBr2 'n elektroliet?

Elektroliete kan in ione in oplossing dissosieer en elektrisiteit deur die oplosmiddel oordra. Laat ons dit uitvind of XeBr2 is 'n elektroliet.

XeBr2 kan nie 'n elektrolietmolekule in waterige oplossing wees nie. Dit kan nie ione soos ioniese verbinding in elektrolitiese dop produseer nie, so kan nie stroom tussen anode en katode oordra nie. Dit is 'n kovalente onstabiele molekule wat neutrale xenon en broom na ontbinding genereer.

Is XeBr2 'n sout?

Soute is neutrale chemiese verbindings wat in ioniese deel in oplossing kan dissosieer. Kom ons kyk of XeBr2 is 'n sout of nie.

XeBr2 is nie 'n sout nie. Dit is 'n kovalente verbinding wat gemaak word deur elektronwolk te deel en kan dus nie dissosieer in samestellende ione in oplossing nie. Normaalweg is ioniese verbindings voorbeelde van soute soos hulle gemaak word met katioon en anioon maar elektries neutraal.

Is XeBr2 ionies of kovalent?

In 'n molekule is bindingsaard afhanklik van valenselektronkonfigurasie van samestellende atome. Kom ons bespreek of XeBr2 is ionies of kovalent.

XeBr2 is 'n kovalente verbinding. Dit is omdat buitenste orbitale 5p elektronwolk van xenon met broomatome gedeel word. Waar volledige oordrag van elektronwolk tussen twee atoomkerne gesien kan word in ioniese tipe binding.  

Hoekom XeBr2 is kovalent?

XeBr2 is 'n kovalente verbinding omdat elektronwolk tussen kerne deel. Broom het minder elektrone om die oktetreël te bevredig, dus aanvaar dit gedeelde elektrone van xenon-atoom. Valenselektrone word onderling gedeel om molekulêre orbitaal van XeBr te vorm2.

Gevolgtrekking:

XeBr2 molekule het kovalente binding wat gegenereer word deur elektronwolkdeling. Die molekule is ook hoogs onstabiel termodinamies. Hierdie eienskappe beheer die chemiese gedrag van die kovalente verbinding XeBr2.

Triyasha Mondal

Hallo...ek is Triyasha Mondal, besig met M.Sc in Chemie. Ek is 'n entoesiastiese leerder. My spesialisering is in fisiese chemie. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/triyasha-mondal-a4b553249

Onlangse plasings