Waarom chemiese verandering onomkeerbaar is: gedetailleerde ontleding


Die chemiese verandering is onomkeerbaar soos nuwe bindings gemaak word.

Wanneer 'n chemiese verandering plaasvind, breek die molekules teenwoordig in een tipe reaktante hul bindings en maak bindings met 'n ander soort reaktante, of hulle breek bindings en skep 'n heeltemal ander molekule.

Slegs om hierdie rede is dit maklik om te verstaan ​​hoekom chemiese verandering onomkeerbaar is. Alhoewel sommige chemiese veranderinge is omkeerbaar, dit is omdat hulle eenvoudige bindings gevorm het wat teruggetransformeer kan word na die oorspronklike. Terwyl in onomkeerbare chemiese verandering, talle komplekse veranderinge plaasvind wat die bindingsvorming heeltemal, en dit is onmoontlik om om te keer.

In hierdie artikel gaan ons noukeurig kyk hoekom chemiese verandering onomkeerbaar is.

Inhoudsopgawe

Skep van nuwe verbande

Wanneer twee of meer molekules met mekaar reageer, skep hulle verskillende tipes bindings tussen hulle. Hierdie bande, sodra dit geskep is, is ingewikkeld om te transformeer na die oorspronklike. Alhoewel nuwe molekules gemaak kan word deur hulle te verander, kan hulle nie na hul aanvanklike toestand teruggebring word nie.

Die molekules wat met mekaar reageer staan ​​bekend as 'reaktante,' en die resulterende molekules staan ​​bekend as 'produkte.' Dus, met ander woorde, reaktante kan in produkte omskep word, maar produkte kan nie terug na reaktante omgeskakel word nie.

Sulke vergelykings word gesimboliseer met 'n pyl wat in een rigting wys.

Sê byvoorbeeld reaktant 'A'en reaktant'B' word gemaak om met mekaar te reageer, en hulle lewer produk'C'en produk'D,' dan word die vergelyking vir hierdie scenario geskryf as:

A+B→C+D

Waarom chemiese verandering onomkeerbaar is
Algemene vergelyking vir onomkeerbare chemiese veranderinge

Dus word die chemiese eienskappe van die materiaal heeltemal verander wanneer sulke reaksies plaasvind. Die verandering in chemiese eienskappe verander ook soms die fisiese eienskappe van 'n stof. Daarom is sulke reaksies moeilik om te keer, en in sommige gevalle selfs onmoontlik om om te keer.

Kyk na Voorbeelde van onomkeerbare chemiese verandering

Bak 'n Koek

Kom ons neem byvoorbeeld die voorbeeld van kook. Sê 'n persoon bak 'n koek. Om 'n koek te maak, benodig hulle meel, eier, botter, sout, suiker, melk, koeksoda, water en eetbare versierbestanddele.

Eerstens sal al hierdie bestanddele saam gemeng word. Ons kan nie eers begin dink aan die chemiese prosesse wat binne 'n materiaal plaasvind wanneer nege bestanddele alles saam gemeng word nie. Na die mengsel word die koek gebak. Bak, braai, soteer, ens., verander die eienskappe van 'n materiaal na 'n geheel op 'n ander vlak.

Nou, sodra die koek gebak is, is daar geen manier waarop ons die koek kan omskep na die nege aanvanklike bestanddele wat ons gebruik het nie.

Waarom chemiese verandering onomkeerbaar is
Beeldkrediete: ry-honger en flickr

Lees meer oor Onomkeerbare proses

Verandering in Energie

Een van die mees noodsaaklike redes waarom chemiese verandering onomkeerbaar is, is die energieverskil. Soos ons hierbo gesien het dat a chemiese verandering vind plaas wanneer bande verbreek of geskep word.

Soms is daar nie genoeg energie in die sisteem wat 'n reaksie kan omkeer nie, of daar is nie genoeg energie in die sisteem wat al die bindings in die produkte kan breek nie.

Hier beteken energie nie noodwendig hitte nie. Kern, atome en molekules het altesaam hul eie energie- en energievlakke. Om hulle eksterne hitte te verskaf, sal soms net nie die verwagte verandering maak nie.

Eliminasie van reaktant

Wanneer 'n chemiese reaksie in 'n oop sisteem uitgevoer word, gaan sommige hoeveelhede reaktante na die omgewing verlore. Byvoorbeeld, uitskakeling van suurstof (O2) of Koolstofdioksied (CO2) aangesien hulle in gasvorm is.

As die geslote sisteem nie behoorlik onderhou word nie, kan die gasvormige reaktante of resulterende produkte ook in 'n oop omgewing afwaai. 'n Stelsel waarin daar geen oordrag van materie of energie is nie, nie van binne of van buite nie, staan ​​bekend as 'n geslote stelsel.

Alhoewel daar verskillende geslote stelsels is waarin die oordrag van een van hulle toegelaat word, soos in termodinamika, waar oordrag van energie toegelaat word, maar die oordrag van materie word nie in 'n geslote sisteem toegelaat nie.

Opeenvolgende reaksies

Die vorming van koolstoftetrachloried uit metaan behels baie stappe. Metaan word in die teenwoordigheid van lig gechloreer om chloormetaan te verkry, wat weer in die teenwoordigheid van lig gechlorineer word, wat dichloormetaan gee. Verdere chlorering lewer chloroform, waarvan chlorering tot koolstoftetrachloried sal lei.

Die reaksievergelyking word gegee as:

Chloor word by die produkte gevoeg, en lig werk as 'n katalisator.

Die aanvanklike reaktante is dieselfde, maar die proses is lank. Om hierdie proses om te keer is gewoonlik moeilik of soms selfs onmoontlik.

In hierdie geval word slegs chloor by elke stap bygevoeg. Daar is ook 'n paar reaksies wat meer as twee reaktante in elke stadium behels, wat die proses nog meer kompleks maak. 

Produkte is meer stabiel as reaktante

In sommige reaksies is produkte meer stabiel as die reaktante, en dus is die transformasie van die produkte na reaktante buitengewoon lastig. Die produkte het dubbele of drievoudige bindings wat by geleenthede gevorm word, wat nie maklik is om te breek of selfs om te keer nie.

Daar word gesê dat eksotermiese reaksies onomkeerbaar is. Byvoorbeeld, verbranding; wanneer 'n stomp hout aan die brand gesteek word, stel dit energie vry in die vorm van hitte en lig. Hierdie energie word uit die sisteem vrygestel, en dus is dit 'n eksotermiese reaksie. Gevolglik sal die produkte wat opgelewer word meer stabiel wees as die reaktante, en daarom kan ons nie hout uit die as terugbring nie.


Durva Dave

Ek is Durva Dave, het my nagraadse studie in Fisika voltooi. Fisika fassineer my baie en ek hou daarvan om die 'Hoekom' en 'Hoe' te weet van alles wat in ons heelal ontvou. Ek probeer om my blogs in eenvoudige dog effektiewe taal te skryf sodat dit makliker is vir die leser om te verstaan ​​en onthou. Ek hoop met my nuuskierigheid kan ek die lesers verskaf wat hulle soek deur my blogs. Kom ons koppel deur LinkedIn.

Onlangse plasings