Water (H2O) eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Water (H2O) is 'n chemiese verbinding wat bestaan ​​uit twee waterstowwe wat kovalent deur 'n suurstofatoom gebind is. Kom ons bespreek sommige van die eienskappe van water.

H2O is 'n polêre anorganiese chemiese verbinding wat kleurloos, smaakloos en vloeibaar is by kamertemperatuur. H2O molekules vorm 'n waterstofbinding met mekaar.

H2O word ook 'n universele oplosmiddel genoem. Kom ons bespreek die basiese eienskappe van H2O hou van digtheid, smeltpunt, kookpunt, viskositeit en vele meer eienskappe.

Water IUPAC naam

H2O IUPAC naam is oksidaan of bloot water. Dit word ook diwaterstofoksied genoem.

Water chemiese formule

Die chemiese formule van water is H2O. die atoomsimbool vir waterstof is H en vir suurstof is O.

Water CAS-nommer

Die CAS-nommer van H2O is 7732-18-5.

Water ChemSpider ID

Die ChemSpider ID van H2O is 937.

Water chemiese klassifikasie

Die chemiese klassifikasie van H2O is as volg

  • H2O tree op as beide suur en basies, daarom is dit amfoteries.
  • H2O het 'n hoë hydraterende neiging as gevolg van sy diëlektriese konstante. Baie ioniese soute los maklik in water op.

Water molêre massa

Die molêre massa of H2O is 18.02 g/mol.

Water kleur

H2O is 'n kleurlose vloeistof wat ondeursigtig en deursigtig is.

Water viskositeit

Die viskositeit of H2O is 0.997 teen 25 OC.

Water molêre digtheid

Die molêre digtheid of H2O is 997 XNUMX kg/m3.

Water smeltpunt

Die smeltpunt van H2O is 0OC. Terwyl dit in die geval van Fahrenheit 32 is OF.

Water kookpunt

Die kookpunt van H2O is 100OC. Terwyl dit in die geval van Fahrenheit 212 isOF.

Watertoestand by kamertemperatuur

H2O bestaan ​​as vloeistof by kamertemperatuur.

Water ioniese/kovalente binding

H2O vorm 'n Kovalente binding tussen H- en O-atome deur elektrone met mekaar te deel.

Waterelektronkonfigurasies

Die elektroniese konfigurasie van enige molekule vertel ons die rangskikking van elektrone wat in hul atoomskulp voorkom. Kom ons kyk na die elektroniese konfigurasie van H2O.

Die elektroniese konfigurasie van H is 1s1 en suurstof is 1s2 2s2 2p4.

Water oksidasie toestand

Die oksidasie toestand van waterstof is +1 en suurstof het +2 oksidasietoestand in H2O molekules.

Water suur/alkalies

H2O tree op as beide suur en basies en daarom is dit amfoteries van aard. Die aard daarvan het besluit op waarmee dit reageer, of uiters suiwer H2O neutraal van aard is.

Is water reukloos?

H2O is reukloos. Dit het geen spesifieke reuk nie.

Is water paramagneties?

As die ongepaarde elektrone in die valensiedop van 'n atoom teenwoordig is, beteken dit dat dit weekliks deur sy magnetiese veld en paramagneties aangetrek word. Kom ons kyk na die aard van H2O.

H2O is nie paramagneties soos in watermolekules, het die waterstofatoom 1 valenselektron en suurstof het 6 valensdoppies, so die 2 waterstofatome kombineer met suurstof en skenk hul 1 elektron aan mekaar en laat geen ongepaarde elektrone agter nie.

Water hidreer

H2O self word 'n genoem hidreer. Wanneer enige molekule 'n H bevat2O molekule in 'n chemiese reaksie dan dien dit as 'n hidraat.

Water kristal struktuur

H2O kristalstruktuur hang af van sy tetraëdriese geometrie. Die suurstofatome vorm die middelpunt van 'n tetraëder. In meer as 2 H2O molekules is alle tetraëders saamgevoeg en vorm 'n seshoek.

Waterpolariteit en geleidingsvermoë

  • H2O is 'n polêre molekule aangesien dit optree as 'n polêre oplosmiddel met hoë elektronegatiwiteit.
  • H2O is nie in staat om elektriese ladings te gelei nie, daarom is die geleidingsvermoë daarvan ook laag met 'n waarde van 5.5 tot 10.6 S/m.

Waterreaksie met suur

Wanneer H2O reageer met suur (HCl) dit sal die proton aanvaar dit vorm 'n hidroniumioon (H3O) en Cl- anioon.

HCl + H2O = H3O+(Aq) + Kl- (Aq)

HCl + CH3COOH = CH3COO- + H3O+

Waterreaksie met basis

Wanneer H2O reageer met basis dit sal 'n proton skenk. Wanneer amiedioon met ioon H reageer2O-molekules skenk 'n proton aan amiedioon en vorm amienmolekules.

H2O + NH2  = OH- + NH3

Waterreaksie met oksied

Die oksiede van swael en fosfor vorm kovalente bindings en suur oplossing met H2O want wanneer oksied reageer met H2O dit vorm 'n suur wat H skenk+ ione na suur.

SO3 (g) + H2O (l) = H2SO4

Waterreaksie met metaal

H2O reageer met enige metaal van die hidroksied van daardie metaal en stel H vry2 gas.

Na + H2O = NaOH + H+

K + H2O = KOH + H+

Ca + H.2O = CaOH +H+

Gevolgtrekking

Uit bogenoemde inhoud is tot die gevolgtrekking gekom dat H2O is 'n kleurlose, reuklose vloeibare anorganiese verbinding. H2O word ook oksidaan genoem, sy chemiese formule is H2O. Bespreek ook baie ander chemiese eienskappe soos IUPAC naam, smeltpunt, kookpunt chemiese eienskappe, en vele meer.

Darshana Fendarkar

Hi....ek is Darshana Fendarkar, ek het my Ph.D. van die Universiteit van Nagpur. My spesialiteitsgebied is Anorganiese Chemie. Ek het 'n ervaring as 'n chemikus by Earthcare Pvt. Bpk. Ek het ook 2 jaar ondervinding in onderrig. Tans werk ek saam met Lambdageek as vakkundige. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

Onlangse plasings