In hierdie artikel gaan ons leer wat die verskil is tussen die dampdruk en die kookpunt met gedetailleerde insigte.
Die dampdruk- en kookpuntgrafiek toon 'n eksponensiële kurwe en dui ook die versadiging van dampdruk aan. Hier is 'n tabel hieronder wat die dampdruk teen kookpunt onderskei:-
| Dampdruk | kookpunt |
| Die dampdruk meet die aantal dampe teenwoordig in die sisteem wat oorweeg word | Die kookpunt handel oor die temperatuur van die vloeistof waartoe sy temperatuur kan styg |
| Dampdruk meet die druk as gevolg van dampe | Die kookpunt meet die temperatuur van die vloeistowwe |
| Die dampdruk word uitgeoefen as gevolg van die verandering van fase van vloeistof na die damp | Die kookpunt is verantwoordelik vir die faseverandering |
| Die dampdruk lei tot die kondensasie van die damp na die vloeibare toestand | By 'n kookpunt verdamp die vloeistof in die gasvormige toestand |
| Dit is 'n krag wat op die sisteem uitgeoefen word as gevolg van die dampmolekules | By 'n kookpunt is die dampdruk gelyk aan die atmosferiese druk |
| Dit word gesien vir beide vaste sowel as vloeibare toestande | Dit hou slegs verband met die vloeibare stowwe |
| Die dampdruk kan bereken word vir 'n stelsel wat by 'n konstante temperatuur gehou word | Die kookpunt van 'n vloeistof word bereken deur die druk konstant te hou |
| Dampdruk wissel met die temperatuur van die stelsel | Die kookpunt verander met die druktoestande |
| Die kinetiese energie van die deeltjie word geleidelik na die potensiële energie omgeskakel | Die potensiële energie word omgeskakel in die kinetiese energie op 'n geweldige aanbod van hitte-energie |
| Die proses van styging in dampdruk word verdamping genoem | Deur streng hitte aan die vloeistof te verskaf, sal die temperatuur van die vloeistof tot kookpunt verhoog |
Dampdruk En Kookpunt Grafiek
Die kook punt is niks anders as die temperatuur waarteen die faseverandering plaasvind en die dampdruk bereik die hoogste waarde op daardie vaste atmosferiese druk. Laat ons dus 'n grafiek teken van dampdruk v/s die temperatuur vir 'n vloeistof wat by 'n konstante druktoestand kook.
Die grafiek van dampdruk v/s temperatuur toon die eksponensiële kurwe aangesien die aantal dampe wat uit die vloeistof ontsnap wat die aantreklike intermolekulêre bindings oorkom, verdubbel by elke styging in temperatuur van die vloeistof.
Die punt TBP dui die kook aan punt van die betrokke vloeistof op die x-as, verby die kookpunt van die vloeistof, styg die temperatuur van die vloeistof nie verder nie maar slegs die faseverandering van vloeistof na dampe vind plaas. Die punt op die y-as VSaterdag verteenwoordig die versadigingspunt van die dampdruk. Soos die dampe verdamp het, koel af en kondenseer terug in die vloeibare vorm. Die dampdruk word konstant gehandhaaf nadat die kookpunt van die vloeistof bereik is.
Hoe om kookpunt te bereken uit hitte van verdamping?
Die verdampingshitte is die hoeveelheid hitte-energie wat benodig word om die vloeibare toestand van materie in die gasvormige toestand te transformeer.
Die kookpunt van 'n vloeistof kan uit verdampingswarmte bereken word deur die Clausius – Clapeyron-vergelyking te gebruik wat as [.
Wat is die kookpunt van water in die drukkoker wat by 1.8 bar funksioneer as die verdampingshitte van water 45k J/mol is?
Gegee: P2= 1.8 bar
Die water by 'n normale atmosferiese toestand wat by 1 atm is, kook by 1000C, dus
P1= 1 bar
T1 = 1000C=373.2K
ΔHVAP=45kJ/mol
Gebruik die Clasius – Clapeyron-vergelyking
In P2/P1=-ΔHVAP/R(1/T2-1/T1)
In (1.8/1)=-45000/8.314*(1/T2-1/373.2)
In(1.8)=-5412.56(1/T2-0.0027)
0.5878=-5.412(1/T2-0.0027)
-10.86 *105=1/T2-0.0027
1 / T2=-10.86*105-0.0027
1 / T2= 0.00257
T2=1/0.00257 =389.1K
En 389.1K = 115.90C
Vandaar die kookpunt van water binne die drukkoker is 115.90C.
Hoe om kookpunt uit dampdruk te vind?
Die kookpunt kan gevind word deur die versadigde dampdruk wat by daardie temperatuur ontwikkel is, te meet.
Die vloeistof kan verskillende kookpunte by verskillende druk in die sisteem hê. Die dampdruk kan gevind word deur gebruik te maak van die Clausius – Clapeyron vergelyking, ook uit die fasediagramme, en uit die grafiek van dampdruk v/s temperatuur ook.
Wat is die kookpunt van metaan by dampdruk gelykstaande aan 2 atm? Gegewe die verdampingshitte van metaan is 8.20k J/mol.
By normale atmosferiese druk is die kookpunt van metaan -161.50C.
P1 = 1 atm
P2 = 2 atm
T1 = -161.50C =-161.5+273.2 =111.7K
ΔHVAP=8.2KJ/mol
Gebruik Clausius – Clapeyron-vergelyking
Dit is gelyk aan -1520 C.
Gevolglik verhoog die kookpunt van die metaan by die dampdruk van 2 atm tot -1520 C.
Algemene vrae
Wat is die faktore wat die dampdruk van die vloeistof beïnvloed?
Die dampdruk is te wyte aan die druk wat op die area gevoel word deur die dampe wat uit die sisteem in die omgewing verdamp word.
Die belangrikste faktor waarvan die dampdruk afhang, is die temperatuur en die hitte-energie wat aan die vloeistof verskaf word. Die chemiese samestelling en die onsuiwerhede wat bygevoeg word, sal ook die dampdruk wissel.
Hoe hang dampdruk af van die intermolekulêre binding tussen die atome?
Wanneer hitte-energie aan die vloeistof verskaf word, breek die intermolekulêre binding tussen die atome, en deeltjies beweeg in willekeurige beweging.
As hierdie intermolekulêre binding tussen die atoom in die geval van 'n sekere vloeistof laag is, wat beteken daar is 'n swak aantrekkingskrag tussen die atome, dan sal hierdie bindings maklik afbreek sal selfs 'n klein hoeveelheid energie aan die vloeistof verskaf word en dus dampdruk sal hoog wees by 'n klein temperatuur.
Hoe is die kookpunt en die dampdruk met mekaar verwant?
Die dampe is die gevolg van die stygende temperatuur van die vloeistof wat hitte verskaf.
By 'n kookpunt word die vloeistoffase omgeskakel na die gasfase en by hierdie temperatuur word die dampdruk gevorm word gelyk aan die atmosferiese druk.
Lees meer oor Fusie vs splitsingsenergie.
