Wolfram Chemiese Eienskappe (21 feite wat jy moet weet)


Wolfram is 'n chemiese element wat natuurlik op die aardkors gevind kan word, en dit vorm verbindings met ander elemente. Kom ons ondersoek die chemiese eienskappe daarvan in kort.

Wolfram is 'n harde en bros staalgrys metaal. Maar suiwer monokristallyne wolfram word smeebaar genoeg en kan maklik gebruik word. Dit het 'n hoë treksterkte en die laagste koëffisiënt van termiese uitsetting. Dit kan sterk hoë metaalbindings vorm as gevolg van hoë smelt- en kookpunte.

Kom ons fokus op die posisie van wolfraam in die periodieke tabel, magnetisme, smelt, kookpunt, isotope en nog vele meer relevante feite.

Wolfram simbool

Die chemiese simbool word in chemie bekendgestel om 'n chemiese element bondig te skryf. Kom ons bepaal die simbool van wolfram.

Die simbool van wolfram is W omdat 'n ander naam van hierdie chemiese element wolfram is. Die naam "wolfram" kom van die naam van sy mineraal, wolframiet.

Wolframgroep in Periodieke Tabel

Die kolom in die periodieke tabel waarin 'n bepaalde aantal elemente hoort, staan ​​bekend as 'n groep. Kom ons voorspel die groep wolfram.

Wolfram behoort tot groep 6 na chroom (Cr) en molibdeen (Mo).

Tungsten Periode in Periodieke Tabel

'n Periode is 'n ry waarin 'n bepaalde aantal chemiese elemente in die periodieke tabel voorkom. Kom ons bepaal die tydperk van wolfram.

Tungsten behoort aan die 6th tydperk van die periodieke tabel tussen tantaal (Ta) en renium (Re).

Wolframblok in Periodieke Tabel

Blok in die periodieke tabel is die stel elemente met soortgelyke chemiese en fisiese eienskappe. Kom ons praat oor die blok wolfram.

Wolfram is 'n d-blok element omdat dit 'n gedeeltelik gevulde 5d orbitaal (5d4). Dit kry sy posisie na Cr en Mo, wat ook twee d-blokelemente is.

Wolfram atoomnommer

Die atoomgetal dui aan hoeveel protone in die atoomkern teenwoordig is. Kom ons bereken dit.

Die atoomgetal van wolfram is 74. Dit beteken dat dit 74 protone in die kern het en 74 elektrone wat om die kern wentel om wolfram elektries neutraal te hou.

Wolfram atoomgewig

Atoomgewig bepaal die gewig van 'n atoom. Kom ons praat oor die atoomgewig van wolfram.

Wolfram het 'n atoomgewig van 183.84 amu (atoommassa-eenheid) wat aandui dat wolfram relatief 'n swaar metaal is.

Tungsten Elektronegatiwiteit volgens Pauling

elektronegatiwiteit is die neiging van 'n atoom om die bindende elektronpare na homself te trek vanaf 'n relatief minder elektronegatiewe atoom. Kom ons bespreek dit.

Die elektronegatiwiteit van wolfram is 2.36 volgens die Pauling-skaal. Hierdie waarde verskil wanneer elektronegatiwiteit op 'n ander skaal gemeet word. Die elektronegatiwiteit van wolfram in die Sanderson-skaal en Allred Rochow is onderskeidelik 0.98 en 1.40.

Wolfram atoomdigtheid

Atoomdigtheid is die verhouding van atoommassa en atoomvolume. Die eenheid daarvan is gm/cm3 (CGS) en kg/m3 (SI). Kom ons lewer kommentaar daarop.

Wolfram het 'n atoomdigtheid van 19.28 g/cm3. Dit word beskou as een van die swaarste metale op die periodieke tabel.

Tungsten Smeltpunt

'n Smeltpunt dui die spesifieke temperatuur aan waarby die vaste toestand na die toepassing van hitte na die vloeibare toestand omgeskakel word. Kom ons vind dit uit.

Wolfram het een van die hoogste smeltpunte by 34220C. Hierdie hoë smeltpunt vind plaas omdat W baie sterk metaalbindings vorm.

Tungsten Kookpunt

Die kookpunt is die temperatuur waarby die vloeibare toestand in die gasvormige toestand omgeskakel word deur hitte-energie toe te pas. Kom ons voorspel dit.

Tungsten het ook 'n baie hoë kookpunt van 5,555 XNUMX0C hou van sy smeltpunt as gevolg van die vorming van metaalbindings.

Tungsten Van der Waals Radius

Van der Waals radius is die helfte van die afstand tussen twee atome wat nie deur enige binding geheg is nie. Kom ons bespreek dit in detail.

Tungsten het Van der Waals radius van 210 nm. Maar dit het 'n baie kleiner atoomradius wat 141 nm. is.

Wolfram Ioniese Radius

Die afstand vanaf die kern van 'n ioon tot by daardie plek waarheen die kern sy invloed op die elektronwolk het, word gedefinieer as die ioniese radius. Kom ons ondersoek dit.

Die ioniese radius van wolfram (+6) is 64 nm. Dit is baie laer as sy Van der Waals-radius en atoomradius.

Tungsten isotope

isotope is twee of meer as twee atome, met dieselfde atoomgetal of dieselfde aantal protone. Kom ons bepaal dit.

isotopeOorvloed (in %)Vervalmodus
180W0.12α
181Wsynε
182W26.50Stabiele
183W14.31Stabiele
184W30.64stabiele
185Wsynβ-
186W28.43stabiele
Verskillende isotope van wolfraam

Tungsten elektroniese dop

Die elektroniese skulpe word gedefinieer as die definitiewe energietoestande waarin die elektrone om die kern wentel. Kom ons bespreek dit in detail.

Wolfram het altesaam 74 getalle elektrone in sy verskillende elektroniese skulpe wat bepaal kan word uit die elektroniese konfigurasie van W. Die elektrone is op hierdie manier georiënteer- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 4f14 5d4.

Daarom het dit 6 skulpe met 2, 8, 18, 32, 12 en 2 elektrone in daardie skulpe en voldoen aan (2+8+18+ 32 +12 +2) = 74 aantal elektrone van wolfram.

Wolframenergie van eerste ionisasie

Ionisasie-energie is die energie wat benodig word om die losgebonde elektrone uit die valensiedop van 'n atoom in sy gasvormige toestand te verwyder. Kom ons bespreek dit.

Die eerste ionisasie-energie van wolfram is 7.98 eV per atoom of 758.77 KJ/mol.

Wolfram oksidasie state

Die oksidasietoestand word gedefinieer as die hipotetiese lading wat deur 'n atoom gedra word wat al sy bindings as ionies beskou. Kom ons praat hieroor.

Wolfram kan in verskillende oksidasietoestande soos +2, +3, +4, +5 en +6 teenwoordig wees, afhangende van die omgewing in die molekule.

Tungsten CAS-nommer

'n CAS (Chemical Abstracts Service)-registernommer is 'n unieke numeriese identifikasienommer wat deur koppeltekens in drie dele gedeel word. Kom ons vind dit uit.

Die CAS-nommer van wolfram is 7440-33-7.

Tungsten ChemSpider ID

ChemSpider ID, wat deur die Royal Society of Chemistry (RSC) besit word, is 'n gratis databasis van chemikalieë. Kom ons vind dit vir wolfram.

Die ChemSpider ID van wolfraam is 22403. Hierdie nommer help om inligting oor struktuur en eienskappe van wolfram uit honderde databronne in te samel.

Wolfram allotropiese vorms

Allotropie word gedefinieer as die kenmerke van twee of meer verskillende vorme van dieselfde chemiese element. Kom ons praat daaroor.

Naam van die allotropeRand lengte
αDie 3.160
βDie 5.040
Verskillende Allotrope van Tungsten

Tungsten Chemiese Klassifikasie

Die chemiese klassifikasiestelsel klassifiseer chemiese elemente na gelang van hul eienskappe en funksie. Kom ons voorspel die chemiese klassifikasie van wolfram.

Wolfram word geklassifiseer as 'n oorgangsmetaal soos chroom en molibdeen omdat dit 'n gedeeltelik gevulde d-orbitaal (5d) bevat4).

Wolframtoestand by kamertemperatuur

Die toestand van enige chemiese element hang af van die aard daarvan wat die smelt- en kookpunt van daardie element bepaal. Kom ons bespreek die toestand van wolfram.

Wolfram is 'n vaste stof by kamertemperatuur omdat sy smelt- en kookpunt baie hoog is in vergelyking met ander verbindings. Die 5d elektrone van W neem deel aan sterk metaalbinding. Dit is dus solied by omgewingstemperatuur.

Is wolfram paramagneties?

Die teenwoordigheid van een of meer as een ongepaarde elektrone maak enige atoom paramagneties. Kom ons bespreek of wolfram paramagneties is of nie.

Wolfram is 'n paramagnetiese verbinding omdat dit vier ongepaarde elektrone in sy 5d-orbitaal het. Hierdie ongepaarde elektrone belyn op 'n spesifieke manier van 'n eksterne magnetiese veld.

wolfram chemiese eienskappe
Para-magnetisme van Tungsten

Gevolgtrekking

Wolfram word hoofsaaklik in legerings gebruik. Daarbenewens word dit ook gebruik in gloeilampe, X-straalbuise, sweiswerk en stralingsafskerming. Dit word in sommige geselekteerde spesies bakterieë en archaea aangetref.

Aditi Roy

Hallo, ek is Aditi Ray, 'n chemie KMO op hierdie platform. Ek het graduering in Chemie van die Universiteit van Calcutta voltooi en nagraadse studie van Techno India University met 'n spesialisasie in Anorganiese Chemie. Ek is baie bly om deel te wees van die Lambdageeks-familie en ek wil graag die onderwerp op 'n simplistiese manier verduidelik. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

Onlangse plasings