27 Oorgangsmetaalvoorbeelde: Feite wat jy moet weet


Oorgangsmetale is die elemente met onvolledige d-doppies wat wisselende oksidasietoestande, metaal-, termiese eienskappe toon. Kom ons bespreek verskeie feite hieronder.

Die 27 oorgangsmetale voorbeelde met hul groepe word hieronder gegee.

Serial No.Groepeer in periodieke tabelVoorbeelde van elemente
1.Groep 3 Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lantanied reeks.
2.Groep 4Titaan (Ti), sirkonium (Zr), Hafnium (Hf)
3.Groep 5Chroom (Cr), Molibdeen (Mo), Tungsten (W)
4.Groep 6Mangaan (Mn), Tegnetium (Tc), Renium (Re)
5.Groep 7Yster (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os)
6.Groep 8Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir)
7.Groep 9Nikkel (Ni), Palladium (Pd), Platinum (Pt)
8.Groep 10Koper (Cu), Silwer (Ag), Goud (Au)
9.Groep 11Sink (Zn), Kadmium (Cd), Kwik (Hg)
Oorgangsmetale gekategoriseer onder verskillende groepe.

Groep 3 -

  • Scandium (Sc)
  • Yttrium (Y)
  • Lantanied (La)

Sc, Y en La behoort aan groep 3 oorgangsmetaalreekse met elektroniese konfigurasie (n-1)d1ns2. Dit kan tot 3 elektrone verloor van hul buitenste valensie en voorlaaste skulpe met oksidasietoestande van 0 tot +3.Die lantaniedreeks begin met elemente van 51 tot 71 At. geen.

Groep 4 -

  • Titaan (Ti)
  • Sirkonium (Zr)
  • Hafnium (Hf)

Ti, Zr en Hf het elektroniese konfigurasie (n-1)d2ns2 en kan tot 4 elektrone verloor om veranderlike oksidasietoestande van +1 tot +4 te wys. Ti word wyd gebruik in halfgeleier- en nanopartikels se toepassings. Hulle kan ook as gemengde oksiede optree. Zr word gebruik in keramiekbedrywe, reaktore.

Groep 5 -

  • Chroom (Cr)
  • Molibdeen (Mo)
  • Wolfram (W)

Cr, Mo en W is groep 4-oorgangsmetaalreekse met 5 losgebonde elektrone wat oksidasietoestande tot +5 kan toon. W is een van die sterkste metale met 'n hoë smeltpunt. Cr is die glansendste metaal met maksimum ongepaarde d-elektrone en gee rooi kleur aan robyn.

Groep 6 -

  • Mangaan (Mn)
  • Tegnetium (Tc)
  • Renium (Re)

Mn, Tc en Re het half gevulde d subskulpe wat lei tot redelike lae emissie van lig in sigbare gebied. Dit maak dat groep 6-reeks elemente dowwe kleur het. Mn word in 'n lae persentasie (1%) met staal gebruik om die sterkte en weerstand teen korrosie te verhoog. Rh is 'n seldsame metaal.

Groep 7 -

  • Yster (Fe)
  • Ruthenium (Ru)
  • Osmium (been)

Fe. Ru en Os het 6 valenselektrone en 4 ongepaarde elektrone. Fe is een van die komponente van heem. Dit toon magnetiese gedrag en word in legerings gebruik. Osmiumtetroksied word gebruik vir die sintese van diole van alkene. Dit word gebruik in kleuring en as fixeermiddel. Ru rooi word as 'n anorganiese kleurstof gebruik.

Groep 8 -

  • Kobalt (Co)
  • Rhodium (Rh)
  • Iridium (Ir)

Co, Rh en Ir het 'n totaal van 9 buitenste elektrone. Rh en Ir word wyd gebruik in organometaalchemie en in komplekse. Co word gevind as 'n koënsiem in Vit B12 en word 'n magneet in vliegtuie gebruik. Rh-kompleks word gebruik vir hidrogeneringsreaksie soos Wilkinson se katalisator.

Groep 9 -

  • Nikkel (Ni)
  • Palladium (Pd)
  • Platinum (Pt)

Ni, Pd en Pt is silwerwit glansende metale met 10 buitenste elektrone. Ni is een van die volopste metale op aarde en vorm vierkantige planêre komplekse met sterk veldligand. Dit word gebruik in batterye soos Ni-Cd-batterye, motors, legerings om sterkte en rekbaarheid te verhoog.

Groep 10 -

  • Koper (Cu)
  • Silwer (Ag)
  • Goud (Au)

Cu, Ag en Au word na verwys as muntmetale. Hulle is meestal stabiel in +2 toestand met merkwaardige termiese en elektriese geleidingsvermoë. Hulle is minder sagter metale as groep 11. Sol Au-deeltjies word wyd bestudeer in nanowetenskap. Cu word in Fehling-oplossing vir kwalitatiewe analise gebruik.

Natuurlike Ag is 'n mengsel van twee algemene isotope van 107Ag en 109Ag. Dit word in elektrodes gebruik.

Groep 11 -

  • Sink (Zn)
  • Kadmium (CD)
  • Kwik (Hg)

Zn, Cd en Hg is sagte metale. Hulle word oor die algemeen as nie-metale beskou as gevolg van gepaarde elektronpare en het nie beduidende 3d-metale-eienskappe nie. Hulle het baie lae smelt- en kookpunte. Cd en Hg is nie geskik vir biologiese lewens nie. Hg word in vloeibare toestand by matige temperatuur aangetref.

vrae

Waarom toon oorgangsmetale veranderlike valensie?

Oorgangsmetale besit maksimum ongepaarde elektrone. Kom ons bespreek in besonderhede.

Oorgangsmetale toon veranderlike valensie wat beteken veranderlike oksidasietoestande as gevolg van minder energieverskil tussen (n-1) voorlaaste en n valensdoppies. Die ongepaarde elektrone kan oorgang van een toestand na 'n ander ondergaan deur elektrone te verkry of te verloor.

Waarom het oorgangsmetale hoë smelt- en kookpunte?

Smelt- en kookpunte hang af van interatomiese kragte wat tussen die atome in 'n rooster teenwoordig is. Kom ons bestudeer in besonderhede.

Oorgangsmetale het hoë smelt- en kookpunte as gevolg van die teenwoordigheid van ongepaarde elektrone en minder energieverskil tussen voorlaaste en valensdoppies. Die ongepaarde elektrone kan metaalbinding ondergaan en hoë interatomiese interaksies toon.

Gevolgtrekking

Oorgangsmetale sluit soveel as 27 elemente met lantaniedreekse afsonderlik in en hulle het toepassings van biologiese tot industriële sektore as gevolg van hul wisselende oksidasietoestande en metaalkarakters.

Nandita Biswas

Hallo. Ek doen my Meestersgraad in Chemie met 'n spesialisering in organiese en fisiese chemie. Ek het ook twee projekte in chemie gedoen - Een wat handel oor kolorimetriese skatting en bepaling van ione in oplossings. Ander in Solvatochromism bestudeer fluorofore en hul gebruike in die veld van chemie saam met hul stapeleienskappe op emissie. Ek het ook gespesialiseer in Resin chemikalieë. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179

Onlangse plasings