Titaan chemiese eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Titaan is 'n chemiese element met die simbool Ti. Dit is 'n d-blok element met 'n atoomgetal van 22. Kom ons bespreek die gedetailleerde eienskappe van titaan.

Titaan is 'n silwer grys-wit oorgangsmetaal vaste stof. Dit het 'n liggewig hoë sterk metaal. Titaan het 'n geslote seskantige geslote struktuur. Dit kan in oppervlakkondensators gebruik word.

Titaan is nie hard soos sommige verhitte staal nie. Dit is 'n swak geleier van hitte en elektrisiteit. Ti reageer geredelik met suurstof in lug en vorm titaniumoksied. Kom ons bespreek die gedetailleerde chemiese eienskappe van titaan soos volg.

Titaan simbool

Die simbool van titanium is "Ti". Dit is die Engelse of Latynse alfabet van een of meer letters, wat daardie spesifieke element identifiseer. Die naam van Ti-elemente begin met die T-alfabet, maar in die periodieke tabel.

Daar is meer elemente wie se naam met T begin soos torium, tantaal wolfram en vele meer. Daarom, vir die identifikasie van die element titanium gebruik twee letters.

Simbool van titanium

Titaangroep in periodieke tabel

Titaan is teenwoordig in die 4th groep van die periodieke tabel. Dit is teenwoordig in die 4th kolom volgens sy atoomgetal.

Titaanperiode in periodieke tabel

Titaan is teenwoordig in die 4th periode van die periodieke tabel aangesien dit meer as 18 elektrone bevat.

Titaanblok in periodieke tabel

Titaan is teenwoordig in die d-blok aangesien die valenselektrone teenwoordig is in die 3d-orbitaal.

Titaan atoomgetal

Die atoomgetal van titaan is 22 aangesien dit 'n totaal van 22 elektrone en protone het.

Atoomgewig van titanium

Die atoomgewig van titaan is 47. Die oorspronklike atoomgewig van titaan is 47.86 wat te wyte is aan die gemiddelde gewig van alle isotope van titaan.

Titaan Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Titaan het 1.54 Pauling elektronegatiwiteit. Daarom het dit minder vermoë om enige ander element aan te trek soos alle oorgangselemente.

Titaan atoomdigtheid

Die atoomdigtheid van titanium is 4.507 g/cm3, wat beteken dat 'n atoom se gewig per volume-eenheid titaan as 4.507 bereken sal word.

Titaan smeltpunt

Die smeltpunt van titanium is 1668oC by daardie temperatuur word titaanelement by 'n spesifieke temperatuur in sy vloeibare vorm omgeskakel.

Titaan kookpunt

Die kookpunt van titanium is 3287oC by daardie temperatuur is sy dampdruk gelyk aan atmosferiese druk wat beteken die vloeistof word in damp omgeskakel.

Titaan Vander Waals radius

Van der waals radius van titanium is 215 pm. Dit is die halwe afstand tussen die twee onbegrensde atome.

Titaan ioniese radius

Die ioniese radius van titanium is 160 pm.

Titaan isotope

isotope is twee of meer vorme van elemente wat dieselfde aantal elektrone maar 'n verskillende massagetal het. Kom ons vind die isotope van titaan.

Titaan het 23 isotope van 38Ti aan 63Van hulle is slegs 5 isotope meer stabiel. Hierna volg die tabel vir die mees stabiele titaan-isotope.

Titaan isotopeAtoomgetalAtoommassaAantal neutroneHalfleeftydVervalmodusDogter-isotope
44Ti222243.9596901 (8)60.0(11) jEC44Sc
45Ti222344.9581256 (11)184.8(5) minβ+45Sc
46Ti222445.9526316 (9)Stabiele--
47Ti222546.9517631 (9)Stabiele--
48Ti222647.9479463 (9)Stabiele--
49Ti222748.9478700 (9)Stabiele--
Isotope van titanium

Titanium elektroniese dop

Die elektrone teenwoordig in die element vorm 'n elektroniese dop rondom die kern van daardie atoom. Kom ons kyk na die elektroniese dop van titanium.

Die elektroniese dop van titanium sluit s, p en d skulpe in. Ti het elektroniese verspreiding as 2,8,10, 2.

Titaanenergie van eerste ionisasie

Die eerste ionisasie-energie van titanium is 6.82 eV. Soveel energie word benodig om elektrone uit die 3d valensiedop van titaan te verwyder. Eerste ionisasie-energie behels die verwydering van elektrone uit die valensiedop vanaf die nul-oksidasietoestand.

Titaanenergie van tweede ionisasie

Die tweede ionisasie-energie van titanium is 13.57 eV.

Titaan-energie van derde ionisasie

Die derde ionisasie-energie van titanium is 27.49eV. Soveel energie word benodig om 3 elektrone uit die valensiedop te verwyder.

Titaan oksidasie toestande

Titaan het 'n +3 oksidasietoestand. Die oksidasietoestand verteenwoordig die aantal elektrone wat deur daardie element verloor word.

Titaan elektronkonfigurasies

Titaan het 'n totaal van 22 elektrone wat soos volg versprei is.

Ti= [Ar] 3d2 4s2

Titaan CAS-nommer

Die CAS-nommer van titanium is 7440-32-6. Wat gegee word deur die chemiese abstrakte dienste.

Titanium Chem Spider ID

Die ChemSpider ID van titanium is 22402. Dit spesifiseer verskeie chemiese eienskappe van titanium in die Royal Society of science.

Titaan allotropiese vorms

allotrope is een of meer vorme wat almal verskillende fisiese vorme van dieselfde element het. Kom ons bepaal die allotrope van titaan.

Titaan het 2 allotropiese vorms titanium en alfa titanium wat albei dieselfde element titanium het, maar 'n ander fisiese vorm. Alfa-titanium het 'n seskantige gepakte struktuur.

Titaan chemiese klassifikasie

Die chemiese klassifikasie van titanium is soos volg.

  • Titaan is 'n oorgangselement
  • Titaan word ook as seldsame aardmetaal geklassifiseer.
  • Titaan is 'n glansende oorgangsmetaal met silwer kleur
  • Titaan het 'n lae digtheid en hoë sterkte.

Titaantoestand by kamertemperatuur

Titaan is solied by kamertemperatuur.

Is titanium paramagneties?

Paramagnetisme is die kenmerk waarin elemente weekliks deur 'n eksterne magneetveld aangetrek word. Kom ons kyk of titaan paramagneties is of nie.

Titaan is paramagneties van aard as gevolg van die teenwoordigheid van 2 ongepaarde elektrone in 'n 3d-orbitaal.

Gevolgtrekking

Titaan is 'n 3d-reeks oorgangsmetaalelement. Dit het 2 ongepaarde elektrone in 'n 3d valensieskilorbitaal. Dit is d-blokelement wat in 4 voorkomth periode in die periodieke tabel. Toon ook paramagnetiese aard.

Darshana Fendarkar

Hi....ek is Darshana Fendarkar, ek het my Ph.D. van die Universiteit van Nagpur. My spesialiteitsgebied is Anorganiese Chemie. Ek het 'n ervaring as 'n chemikus by Earthcare Pvt. Bpk. Ek het ook 2 jaar ondervinding in onderrig. Tans werk ek saam met Lambdageek as vakkundige. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

Onlangse plasings