Tin behoort aan groep 14 van die periodieke tabel van elemente met die simbool 'Sn'. Kom ons fokus op die elektroniese konfigurasie van tin in hierdie artikel.
Die elektroniese konfigurasie van die tin-atoom 1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 5's2, 4d10, 5p2bestaan uit 50 elektrone en bekend as na-oorgangsmetaal teenwoordig in die 14de groep P- blokke in die periodieke tabel. Tin word ook in legeringsvorming gebruik aangesien dit twee allotrope en 'n diamantkubieke struktuur het.
Ons sal 'n paar feite oor die elektroniese konfigurasie van Tin bespreek, soos die skryf van elektroniese konfigurasie met die elektroniese konfigurasienotasie en orbitaaldiagram.
Hoe om Tin-elektronkonfigurasie te skryf
Die elektroniese konfigurasie van die Tin is 1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 5's2, en 4d10, 5p2 en is geskryf deur die volgende stappe te gebruik, waar-
- S-orbitaal het 2 elektrone.
- P orbitaal het 6 elektrone.
- D orbitaal het 10 elektrone.
- F orbitaal het 14 lektrone.
- Verskillende orbitale kan 'n sekere aantal elektrone akkommodeer wat gevul is soos per Aufbau se beginsel, Pauli se uitsluitingsbeginsel, en Hund se reël.
- Die elektroniese konfigurasie van die Tin is dus 1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 5's2,4d10, 5p2
Tinelektronkonfigurasiediagram
Die elektroniese konfigurasie van die Tin is 1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 5's2, 4d10, 5p2 en word uitgedruk in die vorm van die diagram soos hieronder gegee
- 1s orbitaal het die maksimum energie en word eerste met 2 elektrone gevul
- Dan, 2s orbitaal met 'n maksimum kapasiteit van 2 elektrone.
- Weereens, 2p orbitaal met 6 elektrone.
- Dan, 3s met 2 elektrone en 3p met 6 elektrone.
- Dan, 4s met 2 elektrone en 3d met 10 elektrone met die maksimum kapasiteit.
- Weereens, 4p met 6 elektrone en 5s met 2 elektrone
- Hierna 4d met 10 elektrone en 5p met twee elektrone.
- Dus, die diagram sal soos volg wees -
Tinelektronkonfigurasienotasie
Elektroniese konfigurasie notasie van Tin is [kr] 4d10, 5's2, 5p2 bestaan uit 'n totaal van 50 elektrone waaruit 36 elektrone uit die kriptonkonfigurasie geneem is, 10 elektrone in 4d, 2 elektrone in 5s en 2 elektrone in 5p.
Tin onverkorte elektronkonfigurasie
1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 5's2, 4d10, 5p2 is tdie onverkorte elektronkonfigurasie of Glo.
Grondtoestand Tin elektronkonfigurasie
Grondtoestand elektroniese konfigurasie van tin is 1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 5's2, 4d10, 5p2
Opgewekte toestand van Tin-elektronkonfigurasie
Die verlaat toestand elektroniese konfigurasie van tin is 1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 4d10, 5's1 , 5p3
Grondtoestand Tin-orbitaaldiagram
Die elektroniese konfigurasie van die Tin is 1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 5's2,4d10, 5p2. Die grondtoestand-orbitaaldiagram van die Tin toon die vulling van elektrone in die orbitale of dop of energievlak rondom die kern in die volgende volgorde –
- Die dopnommer begin met 1, 2, 3, 4 en 5 word in sirkels getoon.
- Die dop is vanaf die kern geleë as K, L, M, N, ens.
- Die eerste dop begin met 'n kern wat 2 elektrone het, gevolg deur 8, 18, 32, ens.
- Die s-, p- en d-orbitale is beset en is volledig gevul met elektrone by die maksimum limiet.
Tin 4+ elektronkonfigurasie
Die elektroniese konfigurasie van die Tin4+ is 1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 4d10, 5's0, 5p0 aangesien 4 elektrone uit die laaste orbitaal van die atoom verwyder is.
Tin 2+ elektroniese konfigurasie
Die elektroniese konfigurasie van die Tin2+ is 1s2, 2's2, 2p6, 3's2, 3p6, 4's2, 3d10, 4p6, 5's2, 4d10, 5p0 aangesien 2 elektrone uit die buitenste orbitaal van die atoom verwyder is.
Gevolgtrekking
Tin is 'n metaal met 50 elektrone in die atoom en kan nie maklik in water en lug oksideer nie. As gevolg van sy hoë stabiliteit en nie-toksisiteit kan tin in die vervaardiging van blikkies in voedselindustrieë gebruik word, en tinbedekte staal word deesdae wyd gebruik aangesien tin bestand is teen korrosie.
