Tin Chemiese Eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Tin is 'n metaalelement wat in die moderne voorkom periodieke tabel. Hier bespreek ons ​​die chemiese eienskappe van die tinelement.

Tin is 'n sagte soliede metaalelement. Dit het grys-wit of silwer glansende kleur. Dit kom onder die basismetale, wat maklik kan onttrek. Dit is korrosiebestand en kan nie maklik geoksideer word nie. Dit kan as 'n deklaagmateriaal gebruik word en ander metale teen korrosie beskerm.

In hierdie hoofartikel bespreek ons ​​die ionisasie-energie, elektronegatiwiteit, digtheid, atoomgewig, atoomgetal, simbool, blok en vele meer chemiese eienskappe van 'n tinelement met 'n paar feite daaroor.

Tin simbool

Die voorstelling van elemente van die periodieke tabel binne 2 tot 3 alfabetiese woorde word 'n chemiese simbool genoem. Kyk hieronder na die simbool van die Tin-element.

Die chemiese simbool van tinmetaal is 'Sn .'Stannus is die Latynse naam van Tin, wat 'n Sn-simbool het.

Tingroep in die periodieke tabel

Die chemiese elemente wat in vertikale kolomme van die moderne periodieke tabel geplaas word, word groepe van daardie element genoem. Kom ons kyk na die groep tinelemente.

Die tinmetaal word in groep 14 van die periodieke tabel geplaas. Dit staan ​​ook bekend as die 14thB groep.

Tin element

Tinperiode in die periodieke tabel

Die chemiese elemente wat in vertikale kolomme van die moderne periodieke tabel geplaas word, word groepe van daardie element genoem. Kom ons kyk na die groep tinelemente.

Die tinmetaal word in periode 5 van die periodieke tabel geplaas.

Tinblok in die periodieke tabel

Die periodieke afdelings van elemente met soortgelyke eienskappe in die periodieke tabel is bekend blokke van daardie element. Kom ons kyk na die periodieke blok van die Tin-element.

Die Tin-element behoort aan die p-blokelemente van die periodieke tabel.

Tin atoomgetal

Die totale aantal protone in die kern van die atoom van 'n element staan ​​bekend as sy atoomgetal. Kyk hieronder na die atoomgetal van die Tin-element.

Die tinmetaal het atoomgetal 50, dit wil sê 50 protone in sy kern.

Tin Atoomgewig

Die gemiddelde gewig van atome in 'n element op die periodieke tabel staan ​​bekend as sy atoomgewig. Kom ons kyk na die atoomgewig van die tinmetaal.

Die atoomgewig van tinmetaal is 118.710 u.

Tin Elektronegatiwiteit, volgens Pauling.

Die elektronegatiwiteit van 'n atoom van 'n element is sy vermoë om elektrone van naburige atome aan te trek. Sien die elektronegatiwiteit van tinmetaal hieronder.

Die elektronegatiwiteit van tinmetaal is 1.96.

Tin atoomdigtheid

Die aantal atome van 'n element teenwoordig per eenheid volume of cm3 of skuur cm van 'n stof word sy atoomdigtheid genoem. Kyk hieronder vir die atoomdigtheid van tinmetaal.

Die atoomdigtheid van die tinmetaal is 7.287 g/cm3.

Tin smeltpunt

Die stof kry smelt by 'n sekere temperatuur of punt is sy smeltpunt. Kyk na die smeltpunt of temperatuur waarteen tin smelt.

Die smeltpunt van die tinmetaal is 231.982 °C (505.078 K, 449.47 °F).

Blik kookpunt

Die punt of temperatuur waarteen die stof begin kook, word sy kookpunt genoem. Kom ons kyk na die kookpunt of temperatuur waarteen Tin kook.

Die kookpunt van die tinmetaal is 2586 °C (2859 K, 4687 °F).

Tin Vanderwaals radius

Die afstand tussen 2 atome vanaf hul middelpunt van kerne en bymekaar gehou deur swak Vander Waals aantrekkingskrag is VanderWaals radius. Sien die VanderWaals radius van Tin.

Die VanderWaals radius van tinmetaal is 225 dpm.

Tin ioniese/kovalente radius

Die kovalente of ioniese radius is die afstand van die kern van die twee teenoorgestelde atome of ione in 'n ioniese verbinding. Kom ons kyk na die ioniese radius van tinmetaal.

Die kovalente radius van tinmetale is 139 pm, en die ioniese radius is 69 pm.

Tin isotope

Dieselfde element-atome met dieselfde aantal protone maar 'n ander aantal neutrone is die isotope. Kyk na verskeie isotope van tinmetaal.

Tinmetaal het die natuurlike isotoop 50Sn. Die verskillende isotope van tinmetaal word hieronder gelys - gegewe die tabel.

Isotope van SnKarakters
Blikkie – 100 (100Sn)Mees onstabiele tin-isotope van Sn.
Blikkie – 132 (132Sn)Mees onstabiele radioaktiewe isotoop van Sn.
Blikkie – 126 (126Sn)Langste lewende radio-isotoop van Sn.
Blikkie – 102 (102Sn)Isotoop met 4.5 sekondes halfleeftydperiode van Sn.
Blikkie – 107 (107Sn)Isotoop met 2.90 minute halfleeftydperiode van Sn.
Blikkie – 113 (113Sn)Isotoop met 3 dae halfleeftydperiode van Sn.
Blikkie – 121 (121Sn)Isotoop met 4 jaar halfleeftydperiode van Sn.
Blikkie – 131 (131Sn)Isotoop met 5 sekondes halfleeftydperiode van Sn
Blikkie – 136 (136Sn)Isotoop met 0.25 sekondes halfleeftydperiode van Sn
Isotope van die Tin metaal element

Blik elektroniese dop

Die buitenste deel van die atoomkern waar die elektrone geplaas word, word 'n genoem elektroniese dop of elektroniese orbitaal. Kom ons kyk na die elektroniese dop van tinmetaal.

Die elektroniese dop van tinmetaal is 2, 8, 18, 18, 4.

Tinenergie van eerste ionisasie

Die noodsaaklike hoeveelheid energie wat nodig is om die hoë-energie-elektron van 'n neutrale deel af te sny, word 1ste ionisasie-energie genoem. Kyk na die 1ste ionisasie-energie van tinmetaal.

Die eerste ionisasie-energie van tinmetaal is 708.581 kJ mol– 1.

Tinenergie van tweede ionisasie

'n Sekere hoeveelheid energie word benodig om die elektron los te maak van die +1 ioon van die deel, word 2de ionisasie-energie genoem. Kyk na die 2nd ionisasie-energie van tinmetaal.

Die tweede ionisasie-energie van tinmetaal 1411.793 is kJ mol– 1.

Tinenergie van derde ionisasie

Die noodsaaklike hoeveelheid energie wat nodig is om die hoë-energie-elektron van 'n neutrale deel af te sny, word 3de ionisasie-energie genoem. Kyk na die 3rd ionisasie-energie van tinmetaal.

Die derde ionisasie-energie van tinmetaal is 2943.054 kJ mol– 1.

Tin oksidasie toestande

Die neiging van 'n atoom om elektrone te verkry of te verloor tydens bindingsvorming en 'n positiewe of negatiewe lading te hê, word die oksidasietoestand genoem. Sien die oksidasiegetal van Tin.

Die oksidasietoestande van tinmetaal is +4, +3, +2, 1, −1, −2, −3, −4, ens.

Tin elektronkonfigurasies

Die rangskikking van elektrone in die orbitaal of dop van atome in een of ander spesifieke opeenvolgende vorm is 'n elektroniese konfigurasie. Sien die elektroniese konfigurasie van Tin metaal.

Die elektroniese konfigurasie van Tin metaal is:

  • 1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 65s 24d 105p 2 or
  • [Kr] 4d105s25p2

Blik CAS-nommer

Die chemikalieë kry 'n geregistreerde unieke identifikasienommer toegeken deur US Chemical Abstracts Services (CAS) genaamd die CAS-nommer. Kyk na die CAS-nommer van Tin.

Die CAS-nommer vir tinmetaal word gegee as 7440-31-5.

Tin ChemSpider ID

Die Royal Society of chemistry verskaf 'n diens wat die volledige data oor chemikalieë gee met 'n unieke ID vir elke chemiese stof genaamd ChemSpider ID. Sien die ChemSpider of Tin.

Die ChemSpider ID vir tinmetaal is 4509318.

Tin allotropiese vorms

Allotrope is die verskillende vorme van een element wat in atoomrangskikking verskil en by dieselfde temperatuur en druk kan oorleef. Kom ons kyk na die allotrope van tegnetium.

Die tinelement het twee tipes allotrope soos volg:

  • Grys ​​blik of alfa (α) Blik: Dit word by lae temperature gevorm en is minder stabiel en minder dig.
  • Wit-silwer of beta (ß) tin is 'n stabiele vorm van allotroop en smeebaar van aard.

Tin chemiese klassifikasie

Die periodieke tabel-elemente word geklassifiseer volgens hul soortgelyke eienskappe en as spesifieke tipe blokelemente. Kom ons kyk na die klassifikasie van tinmetaal.

Die tinmetaal word as 'n na-oorgangsmetaal geklassifiseer en kom onder p-blokelemente.

Blikkiestaat by kamertemperatuur

Die toestand van materie van enige chemiese element wat sy vaste, vloeibare of gasagtige aard toon, word die toestand van daardie element genoem. Kom ons kyk watter toestand deur tinmetaal getoon word.

Die Tin-element is 'n vastestofmetaal by kamertemperatuur.

Is tin paramagneties?

Die magnetisme van elemente hang af van die teenwoordigheid van gepaarde en ongepaarde elektrone in hul laaste orbitale. Kom ons kyk of tinmetaal paramagneties is of nie.

Tinmetaal is paramagneties as gevolg van sy onvolledige onderdop. Dit word effens aangetrokke tot die magneet. Dit het ongepaarde elektrone. By die toepassing van 'n eksterne magneetveld word dit dus na die magnetiese veld aangetrek en toon 'n paramagnetiese aard.

Gevolgtrekking

Die blikelement is 'n sagte soliede glansende metaal. Dit het wit of grys silwer blink kleur. Dit kom onder die 14th groep en 5th periodes van die periodieke tabel. Dit het atoomnommer 50 en 'n atoomgewig van 1118.710 u. Dit het 'n elektronegatiwiteit van 1.96 en is paramagneties.

Dr Shruti Ramteke

Hallo almal Ek is Dr. Shruti M Ramteke, ek het my Ph.D in chemie gedoen. Ek het vyf jaar onderwyservaring vir 11-12 standaard, B,Sc en MSc in chemie vak. Ek het altesaam vyf navorsingsartikels tydens Ph.D gepubliseer oor my navorsingswerk en ek het genootskap van UGC vir my Ph.D. My Meesters met spesialisering Anorganiese chemie en my gradeplegtigheid met chemie, dierkunde en omgewingswetenskap vakke. Dankie

Onlangse plasings