Thallium Chemiese Eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Tallium is 'n komponent of element wat kunsmatig vervaardig word. Kom ons bespreek die feite van tallium.

Tallium is 'n delikate grys metaal uit die na-oorgang elemente. Die smelt van sink- en loodsulfiederts is nog 'n metode om Tallium te verkry. Dit word geneem uit piriet, wat as 'n spoorelement gevind word, as 'n neweproduk van die rooster van die materiaal om swaelsuur te maak. 

Die chemiese eienskappe van tallium, insluitend die blok, ionisasie-energie, allotropiese vorms, oksidasietoestande en elektronnegatiwiteit, moet hieronder in detail bespreek word.

Tallium simbool

In die periodieke tabel, tallium word voorgestel deur die letter "Tl." Die term "Thallium", wat groen loot of takkie in Grieks beteken, is die bron van die naam.

tallium chemiese eienskappe
Tallium simbool in die periodieke tabel

Tallium groep in periodieke tabel

Die boorfamilie sluit die element tallium in, waarvan 'n lid is groep 13.

Talliumperiode in periodieke tabel

Tallium behoort aan die 6th tydperk wat tussen Mercurius en Lood in die periodieke tabel lê.

Talliumblok in periodieke tabel

Tallium is 'n p-blok element omdat dit een p-orbitale elektron en 'n elektroniese konfigurasie van 6p het1

Tallium atoomgetal

Tallium het 'n atoomgetal van 81 as gevolg van 81 protone, 123 neutrone en 81 elektrone in sy kern.

Tallium atoomgewig

Die atoomgewig van tallium is 204.38 g/mol.

Tallium Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Tallium het 'n elektronegatiwiteit van 1.62 op die Pauling-skaal. Kerne en elektrone word sterker na mekaar aangetrek namate elektronegatiwiteit van Al na Tl toeneem. Soos kernlading in die groep af toeneem, word die elektronegatiwiteit beïnvloed deur die inerte paar-effek.

Tallium atoomdigtheid

Tallium het 'n hoër digtheid van 11.85 g/cm3. Tallium het 'n vloeistof-toestand digtheid van 11.22 g/cm3 by 304°C (mp).

Tallium smeltpunt

Die smeltpunt van tallium is 577 K (304 °C, 579 °F). Tallium het 'n baie laer smeltpunt.

Tallium kookpunt

Die kookpunt van tallium is 1746 K (1473 °C, 2683 °F).

Thallium Vanderwaals radius

Tallium het 'n van der Waals radius van 196 nm.(1:1=10*XNUMX-12 m).

Tallium ioniese/kovalente radius

Tallium het 'n kovalente radius van 145 pm en 'n ioniese radius van (+1) 159 (Tl). Die tabel hieronder toon dat tallium 'n groot aantal koördinasiesentrums en ioniese radiusse het:

tallium
Ioon (Tln+ )
koördinering
struktuur
Ioniese radius
(1:1=10*XNUMX-12 m)
Tl(III)4-koördinaat,
tetraëdraal
89pm
Tl(I)6-koördinaat,
oktaëdriese
164pm
Tl(III)8-koördinaat173pm
Tl(I)8-koördinaat112pm
Die ioniese radius van tallium

Tallium isotope

Daar is verskillende soorte isotope, wat chemiese elemente met dieselfde kerne of kernladings is. Kom ons gaan oor die tallium-isotope in meer diepte.

Tallium bestaan ​​uit 41 isotope, wat wissel van 176 tot 216 atoomgewigte. ’n Lang halfleeftyd van 3.78 jaar maak 204-Tl die mees stabiele radio-isotoop, terwyl 203-Tl en 205-Tl die enigste stabiele isotoop is. Slegs die algemene isotope van tallium word in die tabel hieronder genoem:

Isotoop van
tallium
opwekking
energie
Halfleeftydverval 
af
Dogter
isotope
203Tl202.9723442StabieleStabieleStabiele
204Tl203.97386353.78 daarβ-
ε
204Pb
204Hg
205Tl204.9744275StabieleStabieleStabiele
207Tl206.9774194.77 minβ-207Pb
207mTl1348.11.3 sIT (99.9%)
β- (0.1%) 
207Pb
207Tl
Isotope van tallium

Tallium elektroniese dop

'n Dop van elektrone is 'n energietoestand wat ooreenstem met elektrone, dit word die elektroniese dop genoem. Kom ons bepaal hoeveel elektroniese skulpe daar in tallium is.

Die elektronstruktuur van tallium het ses elektroniese skulpe. Elkeen van sy elektriese skulpe het onderskeidelik 2, 8, 18, 32, 3 en 18 elektrone.

Tallium elektronkonfigurasies

Die elektronkonfigurasies van tallium is: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p1 of [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1. Die periode 6 elemente se skulpe word in daardie volgorde gevul: 4f, 5d, 6s en 6p. 

Die tallium-elektronkonfigurasie toon dat hierdie element drie valenselektrone het, waarvan twee in die 6s-orbitaal en een in die 6p-orbitaal geleë is.

Tallium-energie van eerste ionisasie

Tallium se eerste ionisasie-energie is 589.4 kJ / mol. Dit is nodig om die aanvanklike elektrone van tallium soos volg te verwyder: Tl + IE → Tl+ + e- ([Xe] 4f14 5d10 6s2 6p0; Tl→Tl1+).

Tallium-energie van tweede ionisasie

Tallium het 'n tweede ionisasie-energie van 2878 kJ/mol. As gevolg van die inerte 6s orbitale konfigurasie, Tl+ + IE → Tl2+ + e- ( [Xe] 4f14 5d10 6s1; Tl1+→ Tl2+), wat voortspruit uit die verwydering van elektrone uit die 6p-orbitaal. Die tweede ionisasie van 'n elektron is aansienlik groter as die eerste.

Tallium-energie van derde ionisasie

Tallium het 'n derde ionisasie-energie van 2704 kJ/mol. Die derde elektron moet van die buitenste dop verwyder word deur hierdie energie soos volg te gebruik: Tl2+ + IE → Tl3+ + e- ([Xe] 4f14 5d10; Tl2+→ Tl3+). Die derde ionisasie-energie is relatief hoog as gevolg van Tl2+.

Tallium oksidasie toestande

Tallium van groep III A vertoon 'n minder stabiele +3 en 'n meer stabiele +1 oksidasie toestand as gevolg van die inerte paar effek wat 'n gevolg is van sy algemene valensie elektroniese konfigurasie van ns2np1. Dit het 'n reeks oksidasietoestande, insluitend 1, 2 en 3. 

Tallium CAS-nommer

Thallium se CAS-registernommer is 7440-74-6.

Thallium ChemSpider ID

Die ChemSpider ID vir tallium is 4514408.

Tallium allotropiese vorms

In terme van hul fisiese eienskappe, allotrope verskil van hul chemiese eweknieë. Kom ons bespreek die allotropiese vorm van tallium.

Tallium het twee allotropiese vorms: liggaamsgesentreerde kubieke tallium, stabiel by 226°C, en seskantige diggepakte tallium, stabiel by omgewingstemperatuur. By stolling is daar 'n toename in die volume van 3.23%.

Tallium chemiese klassifikasie 

Hier volg 'n paar van tallium se chemiese klassifikasies.

  1. As gevolg van sy sagtheid kan tallium maklik gesny word.
  2. Die baie giftige metaal tallium verkleur gou wanneer dit aan lug blootgestel word.
  3. Tallium (III) verbindings is soortgelyk aan aluminium (III).
  4. Tallium is die eerste van die 13 elemente in die groep waarvan die verbindings spontaan van 'n oksidasietoestand van +3 na 'n toestand van +1 afbreek.
  5. By lae temperature word talliumamalgaam in termometers gebruik omdat dit by -58 °C vries.

Tallium toestand by kamertemperatuur

Tallium is 'n vaste stof by kamertemperatuur. Tallium het 'n kunsmatige seskantige kristalvorm.

Is Tallium paramagneties?

Paramagnetisme is die naam wat gegee word aan die verskynsels wat plaasvind wanneer die komponente in die magnetiese veld ingetrek word. Kom ons kyk of tallium 'n paramagnetiese eienskap het.

Tallium behoort paramagneties te wees as gevolg van sy ongepaarde elektrone, maar dit is diamagneties. Die molêre magnetiese vatbaarheid van tallium is −50.9×10-6 cm3/mol (298 K).

Gevolgtrekking

Tallium is 'n groep 13 en vertoon swak metaalgedrag. Die seskantige kristalstruktuur beskryf dit. Die stabiele isotope van hierdie element is 203 en 205. Wanneer dit alleen gelaat word, lyk dit soos tin, maar blootstelling aan lug kan veroorsaak dat dit van kleur verander.

Monika Saini

Hi....ek is Monika. Ek het Meesters in Chemie gedoen. Ek is 'n vakkundige in chemie. Ek sou sê dat ek 'n baie passievolle skrywer is. Die hoofdoel van my skryfwerk is om nuwe perspektiewe aan te bied. Ek wil nuwe dinge ontdek wat ek op my omgewing kan toepas. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/monadbscr171291

Onlangse plasings