Sulfurielchloried(SO2Cl2) eienskappe (25 volledige feite)


Sulfurielchloried is 'n sterk suur met formule SO2Cl2. Kom ons ondersoek sulfurielchloried in detail.

Sulfurielchloried kan berei word deur die reaksie van swaeldioksied met chloor in die teenwoordigheid van geaktiveerde koolstof as 'n katalisator. Sulfurielchloried is mengbaar met benseen, tolueen, chloroform, CCl4, ysasynsuur.

Kom ons bespreek viskositeit, molêre massa, oksidasietoestande, molêre digtheid ens. van sulfurielchloried in hierdie artikel.

Sulfurielchloried IUPAC naam

Die IUPAC naam van Sulfuriel Chloride is Sulfuriel Chloride.

Sulfurielchloried chemiese formule

Die chemiese formule van Sulfurielchloried is SO2Cl2.

Sulfurielchloried CAS-nommer

Die MAS-nommer of Sulfurielchloried is 7791-25-5.

Sulfurielchloried ChemSpider ID

SO2Cl2 het die ChemSpider ID as 23050.

Sulfurielchloried chemiese klassifikasie

Die chemiese klassifikasie van SO2Cl2 is as volg-

  • SO2Cl2 is 'n suurhalied.
  • SO2Cl2 is 'n anorganiese verbinding.
  • SO2Cl2 bestaan ​​in vloeibare toestand by kamertemperatuur.
  • Die sentrale atoom S behoort aan groep 16.
sulfurielchloried eienskappe
Sulfurielchloried

Sulfurielchloried molêre massa

Die molêre massa van SO2Cl2 is 136.96 g/mol. Die molêre massa van S-atoom is 32.065 g/mol, Cl-atoom is 35.5 g/mol en O-atoom is 16.00 g/mol.

Sulfurielchloried kleur

SO2Cl2 is kleurloos. Dit word geel wanneer dit staan by blootstelling aan lig of lug.

Sulfurielchloried viskositeit

Die viskositeit of SO2Cl2 is 0.596 cP by 20 οC.

Sulfurielchloried molêre digtheid

Die molêre digtheid van SO2Cl2 is 1.67 g/cm3 by 20 οC.

Sulfurielchloried smeltpunt

Die smeltpunt van SO2Cl2 is -54.1 οC of 219.1 K.

Sulfurielchloried kookpunt

Die kookpunt van SO2Cl2 is 69.4 οC of 342.5 K.

Sulfurielchloried toestand by kamertemperatuur

SO2Cl2 bestaan ​​as kleurlose vloeibare toestand by kamertemperatuur.

Sulfurielchloried kovalente binding

SO2Cl2 bevat 6 kovalente bindings. Elke suurstofatoom vorm dubbelbindings met Swael terwyl elke Cl-atoom 'n enkelbinding vorm.

Sulfurielchloried kovalente radius

Swael het 'n groter kovalente radius van 105 pm. Die kovalente radius van Cl is 102 pm en die kovalente radius van suurstof is 53 pm.

Sulfurielchloried elektronkonfigurasies

Elektroniese konfigurasie is die plasing van elektrone in atoom- of molekulêre orbitale. Kom ons vind die elektroniese konfigurasie van atome van SO uit2Cl2 onder.

Die elektroniese konfigurasie van Swael is [Ne] 3s2 3p4, chloor [Ne] 3s2 3p5 en die van Suurstof is [Hy] 2s2 2p4.

Sulfurielchloried oksidasietoestand

Die oksidasietoestand van swael in SO2Cl2 is +6. Die oksidasietoestand van chloor is -1 terwyl die oksidasietoestand van suurstof -2 is.

Sulfurielchloried suur/alkalies

SO2Cl2 is 'n sterk suur. Dit is 'n vlugtige suur.

Is sulfurielchloried reukloos?

SO2Cl2 het 'n skerp reuk.

Is sulfurielchloried paramagneties?

'n Paramagnetiese stof wat swak deur die magnetiese veld aangetrek word, terwyl 'n diamagnetiese stof deur die magnetiese veld afgestoot word. Kom ons bespreek dit.

SO2Cl2 is diamagneties van aard omdat dit geen ongepaarde elektrone bevat nie en deur die magnetiese veld afgestoot word.

Sulfurielchloried hidreer

SO2Cl2 vorm hidrate met die yskoue water, SO2Cl2.15H2O. Hierdie hidraat van SO2Cl2 lyk soos kamfer in voorkoms.

SO2Cl2 + 15 uur2O –> SO2Cl2.15H2O

Sulfurielchloried kristalstruktuur

SO2Cl2 kristalstruktuur is tetraëdries.

Sulfurielchloried polariteit en geleidingsvermoë

  • SO2Cl2 is polêre verbinding as gevolg van die ongelyke ladingverspreiding op die sentrale atoom Swael.
  • SO2Cl2 toon ioniese geleidingsvermoë.

Sulfurielchloried reaksie met suur   

SO2Cl2 is self 'n suur, dus sal dit nie met suur van dieselfde sterkte reageer nie.

Sulfurielchloried reaksie met basis

SO2Cl2 reageer met NaOH om te vorm Na2SO4, NaCl en H2O.

SO2Cl2 + 4NaOH –> Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O

Sulfurielchloried reaksie met oksied

SO2Cl2 reageer met kalsiumoksied om kalsiumsulfaat en kalsiumchloried te gee.

SO2Cl2 + 2CaO –> Saak4 + CaCl2

Sulfurielchloried reaksie met metaal

SO2Cl2 reageer met Pt en bekeer Pt in chloriede. In sommige gevalle hang die chloried wat gevorm word af van die reaksietemperatuur.

SO2Cl2 + Pt –> PtCl2 + SO2

Gevolgtrekking

Ons kom tot die gevolgtrekking dat SO2Cl2 is 'n anorganiese verbinding, diamagneties van aard, sterk suur met 'n skerp reuk wat die metaal korrodeer.

Sonali Jham

Hallo...ek is Sonali Jham. Ek het my Nagraadse studie in Chemie gedoen en ook B. Ed. Ek is 'n Onderwyser en 'n Dieetkundige van beroep. My stokperdjie is lees en skilder. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sonali-jham-5110a4212

Onlangse plasings