Swaelsuur eienskappe (23 feite wat jy moet weet)


Swaelsuur is 'n anorganiese of minerale suur wat ook bekend staan ​​as die olie van vitriol in chemie. Kom ons ondersoek die verskillende fisiese en chemiese eienskappe van swaelsuur.

Swaelsuur het 'n monokliniese kristalstruktuur met 'n SO-bindingslengte van 157.4 pm en 'n OH-bindingslengte van 97pm. Swaelsuur bestaan ​​nie in sy suiwer vorm nie as gevolg van sy higroskopiese aard (sterk affiniteit vir waterdamp) en dit absorbeer vog uit die lug.

Kom ons fokus op die kookpunt, smeltpunt, oksidasietoestand en polariteit met gedetailleerde verduidelikings.

Swaelsuur IUPAC Naam

Die IUPAC naam (International Union of Pure and Applied Chemistry) van swaelsuur is swaelsuur self.

Swaelsuur Chemiese Formule

Swaelsuur het die chemiese formule H2SO4. In hierdie formule is swael die sentrale atoom en is dit met twee OH-groepe en twee suurstofatome geheg deur onderskeidelik 'n enkelbinding en dubbelbinding.

Swaelsuur CAS-nommer

Swaelsuur het die CAS-registernommer (outentieke numeriese identifiseerder wat tot 10 syfers kan bevat) 7664-93-9.

Swaelsuur ChemSpider ID

Swaelsuur het die ChemSpider ID (ChemSpider is 'n gratis chemiese struktuur databasis) 1086.

Swaelsuur Chemiese Klassifikasie

Swaelsuur kan chemies as mineraalsuur geklassifiseer word. Dit is ook 'n baie sterk suur omdat die dissosiasiekonstante van H2SO4 is baie hoog en dit ioniseer heeltemal om sulfaat- en waterstofione te vorm.

Swaelsuur molêre massa

Die massa van 1-mol swaelsuur is 98.079 g.

Swaelsuur kleur

Suiwer swaelsuur is kleurlose of "water-wit" olierige vloeibare verbinding.

Swaelsuurviskositeit

Swaelsuur het 'n viskositeit van 26.7cP (centipoise) by 200 C wat aandui dat suur 'n hoogs viskeuse vloeistof is.

Swaelsuur molêre digtheid

Die molêre digtheid van swaelsuur is 0.01867 mol/cm3 omdat dit 'n digtheid van 1.8302 g/cm het3.

Swaelsuur Smeltpunt

Swaelsuur het 'n smeltpunt van 10.310 C of 50.560 F.

Swaelsuur Kookpunt

Die kookpunt van swaelsuur is 3370 C of 6390 F. Maar wanneer H2SO4 bereik bo 3000 C, dit ontbind in SO3 en H2O.

Swaelsuur toestand by kamertemperatuur

By kamertemperatuur is swaelsuur 'n kovalente vloeistof, maar dit word solied onder 500 F of 10.310 C.

Swaelsuur Ioniese/kovalente binding

Daar is altesaam ses kovalente bindings teenwoordig in swaelsuur. Twee dubbelbindings is teenwoordig tussen swael en twee suurstofatome en ander twee enkelbindings is teenwoordig tussen swael en twee OH-groepe.

swaelsuur eienskappe
Kovalente bindings in swaelsuur

Swaelsuur Ioniese/Kovalente Radius

Die kovalente radius van swaelsuur soos enige verbinding kan nie bepaal word nie aangesien die kovalente radius slegs vir enige enkele atoom bereken kan word.

Swaelsuur-elektronkonfigurasies

Elektronkonfigurasie is die verspreiding van elektrone in verskillende atoom- of molekulêre orbitale (s, p, d en f) in enige atoom. Kom ons verduidelik die elektronkonfigurasie van swaelsuur in detail.

Swael en suurstof het byna soortgelyke elektronkonfigurasies as gevolg van die plasing van hulle in dieselfde groep wat [Ne] 3s is2 3p4 en [Hy] 2s2 2p4 onderskeidelik. Die elektronkonfigurasie van waterstof is 1s1. Elektronkonfigurasies kan slegs vir enige enkele atoom gewys word.

Swaelsuur-oksidasietoestand

Die sentrale atoom, swael is in 'n +6-oksidasie toestand in swaelsuur. Elk van die twee suurstofatome is in -2 en elk van die twee waterstofatome is in 'n +1-oksidasietoestand in swaelsuur.

Swaelsuur Suurheid/Alkalies

Swaelsuur is 'n baie sterk anorganiese suur met pka waardes van -2.8 (pka1) en 1.99 (pka2).

Is swaelsuur reukloos?

Swaelsuur is 'n reuklose vloeibare verbinding. Maar dit gee 'n verstikkende reuk uit wanneer dit verhit word.

Swaelsuur hidreer

Die kristal van H2SO4 bevat watermolekules en vorms koolhidrate, H2SO4.nH2O waarin n 1,2,3,4,6,5 en 8 kan wees as gevolg van sy hoogs higroskopiese aard.

Swaelsuur kristalstruktuur

Vaste swaelsuur beskik oor a monokliniese kristalstruktuur met trigonale rooster parameters. Die ruimtegroep van die swaelsuurkristal is C2/c met formule-eenhede van 12 in 'n sel met die afmetings a= 13.008, b= 7.979, c= 14.881 en β= 101.600.

Swaelsuurpolariteit en geleidingsvermoë

Watervrye swaelsuur is 'n polêre verbinding met 'n baie hoë diëlektriese konstante van 100. Dit het ook 'n baie hoë elektriese geleiding omdat dit deur outoprotolise-reaksie in H ontbind word3SO4+ en HSO4-. Die outoprotolise konstante is 2.7 × 10-4.

Swaelsuurreaksie met suur

Swaelsuur is self 'n suur, daarom reageer dit nie met die meeste sure nie. In die teenwoordigheid van swawelsure reageer koolsuur met etanolgroepe om 'n ester en water te vorm. Sitroensuur word verbrand met behulp van H2SO4 om verskeie organiese verbindings te vernietig en die oorblywende deel word gesulfateerde as genoem.

Swaelsuurreaksie met basis

Swaelsuur reageer met die meeste van die basisse (hoofsaaklik metaaloksied) en produseer die ooreenstemmende sulfaat wat bekend staan ​​as 'n neutralisasiereaksie. Byvoorbeeld, kopersulfaat word berei tussen die reaksie van koperoksied (CuO) met H2SO4.

  • CuO (s) + H2SO4 (aq) = CuSO4 (aq) + H2O (l).
  • ZnO(s) + H2SO4 (aq) = ZnSO4 (aq) + H2O (l).

Swaelsuurreaksie met metaal

Swaelsuur reageer met metale (Fe, Al, Zn, Mn, Mg en Ni) deur 'n enkele verplasingsreaksie.

  • Fe+ 2H2SO4 =H2 + FeSO4
  • Cu + H2SO4 = SO2 + 2 uur2O + SO42- + Cu2+

Gevolgtrekking

Swaelsuur het verskillende gebruike in verskeie velde. Die meeste van die H2SO4 (amper 60%) word vir kunsmis gebruik, 20% van hierdie verbinding word in die chemiese industrie verbruik soos die maak van skoonmaakmiddels, sintetiese harse, farmaseutiese produkte, petroleumkatalise, ens.

Aditi Roy

Hallo, ek is Aditi Ray, 'n chemie KMO op hierdie platform. Ek het graduering in Chemie van die Universiteit van Calcutta voltooi en nagraadse studie van Techno India University met 'n spesialisasie in Anorganiese Chemie. Ek is baie bly om deel te wees van die Lambdageeks-familie en ek wil graag die onderwerp op 'n simplistiese manier verduidelik. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

Onlangse plasings