Swael Chemiese Eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Swael is 'n volop nie-metaal wat veelwaardig is en van groot klem lê. Kom ons kry meer insig in hierdie element in hierdie artikel.

Swael word gewoonlik in die vorm van sulfaat- en sulfiederts verkry en bestaan ​​in sikliese oktameriese vorms. In voorkoms is dit 'n geel harde klip en is reukloos, waardeur dit as swael of brandende klip aangewys word.

Swael is 'n baie groot element in terme van sy eienskappe en toepassings. Dit is alomteenwoordig met sy teenwoordigheid in chemikalieë, omgewings en lewende sisteme in verskeie allotropiese vorms en komplekse. Kom ons bespreek verskeie periodieke kenmerke wat daarmee verband hou, soos atoomgetal en gewig, elektronegatiwiteit, blok, radius, ens. 

Swael simbool

Die simbool van swael volgens atoomteorie is die eerste letter van die element wat S is.

swael chemiese eienskappe
Simboliese voorstelling van swaelatoom

Swaelgroep in die periodieke tabel

Swael behoort aan groep 16 van die periodieke tabel wat algemeen genoem word as chalkogen familie of suurstoffamilie.

Swaelperiode in die periodieke tabel

Sulphur is geleë in die 3rd periode van die periodieke tabel.

Swaelblok in die periodieke tabel

Swael is teenwoordig in die p blok van die periodieke tabel waar nie-metale teenwoordig is.

Swael atoomgetal

Die atoomgetal van swael is 16.

Swael atoomgewig

Die atoomgewig van swael is 32.065 u.

Swaelelektronegatiwiteit volgens Pauling

Die elektronegatiwiteit van swael volgens die Pauling-skaal is 2.58 wat redelik laag is in vergelyking met sy groep eweknie suurstof omdat dit 'n uitgebreide oktet kan vorm.

Swael atoomdigtheid

Monokliniese vorm van swael het 'n atoomdigtheid van 1.96 g/cm3 en die atoomdigtheid van rombiese swael is 2.07 g/cm3 wat verskil as gevolg van die verskil in die rangskikkings van die vaste stof.

Swael smeltpunt

Die smeltpunt van swael is 115.21 grade Celsius wat laag is, en dit kan maklik sublimasie toon by 20 tot 50 grade Celsius reeks.

Swael kookpunt

Die kookpunt van swael is 444.7 grade Celsius wat weer nie hoog is nie as gevolg van die teenwoordigheid van swak Van der Waals-kragte wat maklik oorkom kan word.

Sulphur van der Waals radius

Die van der Waals radius van swael is 1.8 Angstrom.

Swaelioniese/kovalente radius

Swael, wat 'n nie-metaal is, het 'n baie hoë kovalente radius van 1.04 Angstrom wat in molekulêre vorm hoekvervormings toon.

Swael isotope

isotope word gevorm wanneer daar 'n verskil in die sub-atomiese deeltjies van 'n element is. Kom ons vind uit die nr. van isotope in die geval van swael.

Daar is 23 isotope van swael wat verskillende atoommassas het wat wissel van 27 tot 49. Die stabiele isotope van swael en hul oorvloed op die aardkors is:

  • 32S (95.02%)
  • 33S (0.75%)
  • 34S (4.21%)
  • 36S (0.02%)

Swael elektroniese skulpe

Elektroniese skulpe is 'n breër manier om die rangskikking van elektrone te verstaan ​​wat die konsep van hoofkwantumgetal volg. Kom ons kyk dit vir swael.

Daar is 3 elektroniese skulpe in swael volgens die verdeling van elektrone. Die elektrone in die 3 elektroniese skulpe word volgens die oktetreël verdeel as 2, 8, 6.

Swaelenergie van eerste ionisasie

Die eerste ionisasie-energie van swael is 999.6 KJ/mol wat redelik laag is as gevolg van die groot grootte van swael wat die kernaantrekkingskrag verminder en elektronverwydering makliker word.

Swaelenergie van tweede ionisasie

Die tweede ionisasie-energie van swael is 2252 KJ/mol wat hoër is as die eerste een as gevolg van verhoogde kernaantrekkingskrag.

Swaelenergie van derde ionisasie

Die derde ionisasie-energie van swael is 3357 KJ/mol wat die hoogste is, want na die verwydering van 2 elektrone word die ongepaarde elektrone verwyder, en baie energie word benodig om die 3 te verwyder.rd elektron.

Swael oksidasie toestande

Swael kan baie hê oksidasie toestande wat uitsluitlik afhang van die verbinding wat gevorm word. Dit kan 'n -2, +2, +4 en +6 oksidasietoestand vertoon as gevolg van leë d orbitale wat help met die uitbreiding van valensies.

Swaelelektronkonfigurasie

Die elektronkonfigurasie van swael is [Ne]3s23p4 waar Ne die edelgas neon is.

Swael CAS-nommer

Die MAS-nommer van swael is 7704-34-9.

Sulphur ChemSpider ID

Die ChemSpider ID van swael in sy atoom S-vorm is 4515054.

Swael allotropiese vorms

Allotropisme is die bestaan ​​van 'n enkele verbinding in baie vorme oor die algemeen as gevolg van verskille in die fisiese rangskikking. Kom ons ontleed dit vir swael.

Swael het baie allotropiese vorms, maar sommige van hulle is stabiel en kan bestaan. Hierdie allotropiese vorms is:

  • Rhombiese Swael
  • Monokliniese swael
  • Kolloïdale swael
  • Melk van Swael

Swael chemiese klassifikasie

Swael is redelik reaktief wat dit geskik maak vir sy veelsydigheid. Die chemiese eienskappe wat daarmee geassosieer word, is:

  • Swael kan baie chemiese reaksies vertoon soos hidrogenering, elektronoordragreaksie en verbranding.
  • Swael het 'n beduidende bydrae in organiese chemie as organoswaelverbindings soos tiole, sulfoniumione, tioeters, ens.
  • Swael het gebruike in baie wetenskaplike velde soos farmaseutiese, landbou, metallurgie, ens.
  • Die elementêre vorm van swael is nie 'n gevaar nie, maar die kompleksiteit daarvan met ander elemente is die oorsaak van omgewings- en gesondheidskwessies.

Swaeltoestand by kamertemperatuur

Swael bestaan ​​in oktameriese vorm onder kamertemperatuur of normale toestande, en is 'n heldergeel kristallyne vaste stof.

Molekulêre swaelelement

Is Swael paramagneties?

Paramagnetisme in elemente word hoogs beïnvloed deur die asimutale kwantumgetal. Kom ons beoordeel magnetisme in swael op soortgelyke kriteria.

Swael as 'n atoom is paramagneties aangesien dit 2 ongepaarde elektrone in sy grondtoestand het, 'n eienskap uniek aan paramagnetisme. Maar dieselfde teorie kan nie in sy molekulêre S toegepas word nie8 staat.

Gevolgtrekking

In 'n neutedop, swael is 'n kristallyne nie-metaal wat soos ander lede van sy familie 'n element van belang is. Dit blyk duidelik uit sy eienskappe en eienskappe wat dit waardig maak in verskeie nywerhede en sektore.

Mansi Sharma

Hallo, ek is Mansi Sharma, ek het my meestersgraad in Chemie voltooi. Ek glo persoonlik dat leer meer entoesiasties is as dit met kreatiwiteit geleer word. Ek is 'n vakkundige in chemie. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

Onlangse plasings