Natriumchemiese eienskappe (25 feite wat u moet weet)


Natrium is 'n sagte, silwerwit alkalimetaal wat hoogs reaktief is. Kom ons bespreek 'n paar feite oor natrium in detail.

Natrium is die sesde mees volopste element in die aardkors. Soute van natrium is hoogs oplosbaar in water. Natrium het 'n foto-elektriese effek aangesien dit hitte en elektrisiteit gelei.

Kom ons bespreek 'n paar meer chemiese eienskappe hieronder in detail, soos smeltpunt, kookpunt, ionisasie-energie en oksidasietoestand.

Natrium simbool

Na verteenwoordig natrium. Die woord natrium is afgelei van die Latynse woord "natrium".

Chemiese simbool van natrium
Chemiese simbool van natrium

Natriumgroep in die periodieke tabel

Natrium word in die 1ste groep van die periodieke tabel geplaas.

Natriumperiode in die periodieke tabel

Natrium lê in die 3de periode van die periodieke tabel.

Natriumblok in die periodieke tabel

Natrium is teenwoordig in die s-blok, met slegs een elektron in s-orbitale.

Natriumatoomgetal

Die atoomgetal natrium is 11.

Natrium atoomgewig

Die atoomgewig van natrium is 22.98977 g/mol.

Natriumelektronegatiwiteit volgens Pauling

Pauling elektronegatiwiteit van natrium is 0.93.

Natrium atoomdigtheid

Die atoomdigtheid van natrium is 0.968 g/cm 3. In die periodieke tabel, soos ons in die groep afgaan, is daar 'n toename in die digtheid van die element. Maar daar is 'n uitsondering dat Na 'n hoër digtheid as K het. Dit is omdat die teenwoordigheid van d-orbitale in K die volume verhoog; dus neem digtheid ook toe.

Natrium smeltpunt

Die smeltpunt van 'n natriumatoom is 97.79 ⁰C. Hierdie temperatuur is die vervloeiingspunt van die natrium, waar die vaste toestand van natrium na die vloeibare toestand verander.

Natrium kookpunt

Die kookpunt van 'n natriumatoom is 882.8 ⁰C.

Natrium van der Waals radius

Die van der Waal se radius van natrium is 227 nm.

Natriumioniese radius

Die ioniese radius van Na+ ioon is 0.102 nm. Die natriumatoom het nie 'n ioniese radius nie, want dit is nie 'n ioniese verbinding nie. Daarom het natrium 'n +1 lading, die ioniese molekule wat die ioniese radius toon.

Natrium isotope

Elke element in 'n periodieke tabel het een of meer isotope, wat identiese chemiese eienskappe het, maar verskil in hul atoommassagetal.
Natrium het 20 isotope wat wissel van natrium-18 tot natrium-37. Daar is 4 belangrike natrium-isotope wat hieronder bespreek word.

Isotope van natriumelementHalfleeftyd eienskappe
Natrium 18 -
18 Na
1.3(4) ×10 –21 secDit is die kortste lewende isotoop in vergelyking met alle ander isotope van natrium.
 Natrium 22- 
22Na
2.6019(6) jDit is die positron-emitterende isotoop wat 'n positronbron is om toetsvoorwerpe en muone te skep om deuteriumfusie te kataliseer.
Natrium 23 -
23Na
stabieleDit is 'n monoisotopiese element omdat dit slegs enkele stabiele isotope het. Die standaard atoomgewig van hierdie isotoop is 22.98976928(2).
Natrium 24 -
24Na
14.9560(15) hDit is 'n radioaktiewe isotoop wat deur die vrystelling van gammastrale en elektrone tot magnesium-24 verval.
Isotope van natrium

Natrium elektroniese dop

'n Elektronskulp is 'n wentelbaan wat gevorm word deur 'n groep elektrone wat op sekere afstande om die atoomkern wentel.
Die elektroniese dop van Natrium bestaan ​​uit 2,8,1. "K-dop," wat die naaste dop van die kern is, bestaan ​​uit 2 elektrone, die "2 skulpe" of "L-dop" hou 8 elektrone, en die "M-dop" kan 1 elektron in die Na-atoom hou.

Natriumenergie van eerste ionisasie

Die eerste ionisasie-energie vir natrium is 496KJ/mol. Soveel energie is nodig om 1 elektron uit die buitenste 3s orbitaal van 'n neutrale gasvormige natriumatoom te verwyder sodat Na+ gevorm word.

Natriumenergie van tweede ionisasie

Die tweede ionisasie-energie van natrium is 4562KJ/mol is 10 keer hoër as 1ste ionisasie-energie. Na eerste ionisasie in Na, bereik dit edelgas konfigurasie; daarom word 'n groot hoeveelheid energie benodig om nog een elektron uit die gevulde 2p-orbitale te verwyder.

Natriumenergie van derde ionisasie

Die derde ionisasie-energie van natrium is 6913 KJ/mol is hoër as die tweede ionisasie-energie. Baie energie word benodig om die derde elektron van 'n dubbelgelaaide gasvormige natriumkation te verwyder.

Natriumoksidasietoestande

Die oksidasietoestand van natrium is +1. Die valensiedop van 'n natriumatoom bevat slegs een elektron in die 3s-orbitaal, verwydering van 1 elektron uit sy valensiedop vorm +1 ioon.

Natriumelektronkonfigurasies

Die elektroniese konfigurasie van die natriumatoom is 1s22s22p63s1, of dit kan ook as [Ne]3s geskryf word1 , wat 11 elektrone bevat.

Natrium CAS-nommer

Die CAS-nommer van die natriumatoom is 7440-23-5.

Natrium ChemSpider ID

Die ChemSpider ID van natrium is 4514534.

Natrium allotropiese vorms

Allotrope is twee of meer strukture van dieselfde element waarin atome verskillend gerangskik is en in hul fisiese eienskappe.

Natrium het geen allotropiese vorms nie aangesien die rangskikking van atome deurgaans herhaal word.

Natrium chemiese klassifikasie

Natrium word geklassifiseer as 'n alkalimetaal wat 'n baie reaktiewe metaal is. Natrium word in keroseen gestoor omdat dit met suurstof en vog in die lug reageer. Dit reageer kragtig in water om natrium te produseer
hidroksied.

Natriumtoestand by kamertemperatuur

Natrium is solied by kamertemperatuur. Sy smeltpunt is 97.79 ⁰C, hoër as kamertemperatuur; daarom bestaan ​​dit in vaste vorm. Natrium kan ook spontane ontbranding ondergaan, waarin dit in vlamme uitbars sonder om 'n eksterne middel toe te pas. Daarom kan dit by kamertemperatuur in lug brand.

Is natrium paramagneties?

Paramagnetiese stowwe word swak deur die magnetiese veld aangetrek en behou nie die magnetiese eienskap wanneer ons die eksterne veld verwyder nie.
Natrium is paramagneties. Die teenwoordigheid van 1 ongepaarde elektron in sy 3s-orbitale in die valensdop gee die atoom paramagnetiese eienskap.

Gevolgtrekking:

Natrium is 'n alkalimetaal met slegs een elektron in die buitenste dop. Dit reageer vinnig met water om natriumhidroksied te produseer. Natrium het net een stabiele isotoop, wat natrium-23 is.

Supriya Upadhya

Hi....ek is Supriya Upadhya, 'n Nagraadse Gegradueerde in Organiese Chemie met goeie begrip van Chemie-konsepte en het gewerk as Junior navorsingsgenoot in die sintese van anti-kankermiddel. Het ook aan anti-mikrobiese polimeersintese gewerk as deel van nagraadse tesis. Linkedin-profiel: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

Onlangse plasings