Swaeltrioksied(SO3) eienskappe (25 feite wat jy moet weet)

Swaweltrioksied is nie-vlambaar nie en word gevorm deur die oksidasiereaksie van swaeldioksied. Kom ons bestudeer swaweltrioksied in detail.

Swaeltrioksied is een van die bestanddele van suurreën. Die gasvormige vorm van swaeltrioksied word beskou as 'n mees besoedelende chemiese verbinding. Dit dien ook as 'n brandgevaar wanneer dit in aanraking kom met organiese materiale soos veselbord, katoen en hout.

Hierdie artikel bespreek die feite en eienskappe van swael trioksied, soos chemiese formule, molêre digtheid, viskositeit, digtheid, struktuur en reaksie met 'n basis.

SO3 IUPAC naam

Die IUPAC naam van SO3 is Swaeltrioksied.

SO3 chemiese formule

Die chemiese formule van swaweltrioksied is SO3. Dit bestaan ​​uit twee komponente, Swael en Suurstof, waarin drie suurstofatome die sentrale swaelatoom omring.

SO3 MAS-nommer

Die CAS-nommer van SO3 is 7446-11-9.

SO3 ChemSpider ID

Die ChemSpider ID van SO3 is 23080.

SO3 chemiese klassifikasie

Die chemiese klassifikasie van swaweltrioksied is soos volg,

  • Swaeltrioksied is 'n anorganiese anhidried.
  • SO3 bestaan ​​in kristallyne trimeer, gasvormige monomeer en soliede polimeer.
  • SO3 is 'n hoogs reaktiewe stof, en sy dampvorm is hoogs korrosief.
  • SO3 is 'n sterk oksideermiddel.

SO3 molêre massa

Die molêre massa van swaweltrioksied is 80.06 g/mol, waarin Swael en suurstofatoom 'n molêre massa van 32.065 g/mol en 16.00 g/mol, onderskeidelik.

SO3 kleur

Swaeltrioksied is 'n kleurlose vloeistof.

SO3 viskositeit

Die viskositeit of SO3 is 1.3 cP by 38 ⁰C.

SO3 molêre digtheid

Die molêre digtheid van SO3 is 1.92 g/cm3 by 20 ⁰C.

SO3 smeltpunt

Die smeltpunt van SO3 is 16.9 ⁰C.

SO3 kookpunt

Die kookpunt van SO3 is 45 ⁰C.

SO3 toestand by kamertemperatuur

SO3 is 'n vloeistof wat by kamertemperatuur in die lug sal damp. Dit word 'n wit kristallyne vaste stof onder kamertemperatuur.

SO3 Kovalente binding

In swaweltrioksied is daar 3 kovalente bindings tussen die Swael- en suurstofatoom, wat aan mekaar dubbelgebind is. Hier word die elektrone gelykop gedeel tussen die twee niemetale; Swael- en suurstofatome vorm kovalente bindings.

SO3 kovalente radius

Die kovalente radius van Swael en Suurstof is onderskeidelik 104 pm en 74 pm.

SO3 elektronkonfigurasies

Die elektronkonfigurasie verteenwoordig hoeveel elektrone tussen die orbitale skulpe versprei is. Kom ons bespreek die elektroniese konfigurasie van atome van SO3.

  • Die elektroniese konfigurasie van Swael is [Ne] 3s2 3p4
  • Die elektroniese konfigurasie van Suurstof is [He] 2s2 2p4

SO3 oksidasie toestand

Die swaelatoom het 'n oksidasie toestand van +6, en Suurstof dra 'n -2 lading in die molekules van swaweltrioksied. Daarom is swaeltrioksied 'n sterk oksideermiddel.

SO3 suur

SO3 is suur. Dit reageer hewig met water en produseer sterk suur, soos swaelsuur, wat lakmoesoplossing rooi word.

Is SO3 reukloos?

SO3 suurmis is reukloos en in sy damptoestand. Dit het 'n skerp reuk.

Is SO3 paramagneties?

Die magnetiese veld lok paramagnetiese stowwe swak aan, en hulle verkry swak magnetisme in dieselfde rigting as die magnetiese veld. Kom ons kyk na die magnetiese eienskap van SO3.

SO3 is diamagneties. Die buitenste dop van die Swael- en suurstofatoom het onderskeidelik 6 en 12 elektrone. Die totale aantal elektrone is 18; daarom het die molekule gepaarde elektrone.

SO3 koolhidrate

SO3 is die anhidried van swaelsuur. Dit het vinnig gehidreer in die teenwoordigheid van vog in die atmosferiese lug om swaelsuur te vorm.

  • SO3 + H2O → H2SO4

SO3 kristal struktuur

SO3 het trigonale planêre geometrie. Dit ondergaan sp2 hibridisasie, en die OSO-bindingshoek is 120⁰.

Trigonale planêre geometrie van Swaeltrioksied
Trigonale planêre geometrie van Swaeltrioksied

SO3 polariteit en geleidingsvermoë

  • SO3 is nie-polêr. Dit is te danke aan sy trigonale planêre geometrie. Drie bindings oor die Swael- en suurstofatoom is op 120⁰ tot mekaar, wat hul algehele polariteit kanselleer en die molekule nie-polêr maak.
  • SO3 toon geleidingsvermoë wanneer dit by die oplossing van SbF gevoeg word5 en HSO3F.

SO3 reaksie met suur

SO3 reageer met soutsuur om chloorsulfonsuur (HSO3Cl), 'n sterk suur.

  • HCl (aq) + SO3 (l) → HSO3Cl (l)

SO3 reaksie met basis

SO3 reageer met die basis, soos natriumhidroksied, om natriumwaterstofsulfaat te vorm.

  • SO3+NaOH→NaHSO4

SO3 reaksie met oksied

SO3 reageer met oksied, soos kalsiumoksied, om kalsiumsulfaat te vorm. Dit is die suur-basis reaksie wat gebruik word om die rook van die brandende steenkool wat Swael bevat te verwyder.

  • CaO (s) + SO3 (g) →CaSO4 (S)

SO3 reaksie met metaal

SO3 reageer met 'n metaalverbinding soos 'n trialkielfosfien om 'n addukt te vorm.

  • R3P + SO3 → R3P+-SW3-

Gevolgtrekking

Swaeltrioksied is 'n kleurlose vloeistof wat baie reaktief is. Dit dien as 'n sterk oksideermiddel. Dit ondergaan sp2 hibridisasie met die trigonale planêre geometrie.

Scroll na bo