SO2 Lewis-struktuur toon verskeie chemiese eienskappe van die verbinding. Daar is soveel feite oor die interne struktuur wat verkry word uit die teken van Lewis-struktuur.
Deur die Lewis-konsep te gebruik, kan ons die beste resonaatstruktuur vir swaeldioksied teken. Ons kan die liggaam tussen atome in 'n SO2-molekule verstaan. Ons gaan dus bestudeer hoe ons die beste struktuur kan bepaal deur vorm, hibridisering ens.
Hoe om Lewis-struktuur vir SO2 te teken ?
Swael dioksied lewis struktuur van SO2 benodig ons eers die totale valenselektrone van beide swael en suurstof. Daar is 6 valenselektrone van swael en suurstof. Hierdie gebind met enkelbinding as swael het nie die oktetreël gehoorsaam nie. Hierdie Lewis-struktuur is onstabiel.
As een elektronpaar suurstof met swael gebind is as 'n ander lewis struktuur is gevind. Op hierdie manier gehoorsaam swael en suurstof beide die oktetreël. Net so sal 'n ander elektron van ander suurstof gebind met swael as dubbelbinding geskep word. Hier het swael nie die oktetreël gehoorsaam nie. Swael bevat 10 elektrone. Dit is die beste lewis struktuur teoreties. Maar feitlik word dit nie regtig gevind nie.
SO2 lewis struktuur bestaan uit Swael en suurstof. Die chemiese formule van swaeldioksied is SO2. Dit is kleur minder gas. Reuk van SO2 is 'n baie skerp reuk. Die reuk is baie soortgelyk aan die verbrande vuurhoutjies Swaweldioksied wat vrygestel word tydens vulkaniese uitbarstings.
SO2 Lewis struktuur vorm:
Die vorm van die SO2 is in gebuigde vorm. Ons kan die molekulêre meetkunde van SO2 op 2 maniere vind. Vanaf 1ste lewis struktuur van SO2 , waar die onbeperkte elektrone in drie dimensies versprei is. Dit is omdat elektrone teen mekaar afstoot.
Die lewis struktuur vertel ons nie direk nie, maar as ons die atome in ongebonde elektron van sentrale atoom sien, wat mekaar afstoot. Waar die suurstof wegbeweeg van mekaar af, gee die molekule in gebuigde vorm.
Dit is deur die valensiedop elektronpaar-afstotingsteorie wat VSEPR-teorie is. Op die tweede manier is die meetkunde van SO2 trigonale beplanner. Die drie pare bindingselektrone is in 109°-engel.
SO2 Lewis struktuur formele aanklagte:
SO2 lewis struktuur van totale valenselektrone 18.Swael en suurstof het ses elektrone. swael het ses valenselektrone, 2 nie-bindende en 6 bindende elektrone. Ses bindingselektrone gedeel deur 2, ons kry 3 elektrone. Die formele lading van swael is dus 6-2-3 =+1. Een van die suurstof het formele lading +1. Die formele lading van 'n ander suurstof sal 6-4-2 = 0 wees.
Neem 2 elektrone van 'n ander suurstof na swael maak dubbelbinding in swael en suurstof. Swael het 6 valenselektrone, 2 nie-bindende elektrone en 8 bindingselektrone. Hierdie bindingselektrone gedeel deur 2, kry ons 4. Deur formule ,6-2-4=0 te stel. Die formele lading van swael is 0.
Suurstof bevat 6 valenselektrone, 2 nie-bindende elektrone en 2 bindings So ons kry 6-4-2=0. Die formele lading van suurstof is nul. net so het ander suurstof ook 0 formele lading. Dit is die mees redelike struktuur vir SO2.
SO2 lewis struktuur alleenpare :
In die beste redelike struktuur is die eensame pare swaelatoom een. Die eensame pare suurstofatoom in elk van SO2-lewis-struktuur is twee. Daar is altesaam vyf alleenpare op SO2-atoom.
Dit is die maatstafkomponent van kweekhuiseffek. Dit veroorsaak aardverwarming. Wetenskaplikes het ook bewys dat die SO2 in Venus en ook in ander liggame van die sonnestelsel gevind word. SO2 word in industriële gebied vervaardig deur brandende swael en sy komponente in die teenwoordigheid van suurstof.
SO2 hibridisasie:
Die hibridisasie vind plaas in SO2 is sp2 tik. Vir die vorming van SO2 benodig ons 2 dubbelbindings buite die swaelatoom, terwyl swael in die middel of sentraal is. Tydens die vorming van SO2 is die hibridisasie wat gebruik word SP2. Daar is 2 sigma, 2 pi en een alleenpaar elektrone. Die SO2 is in gebuigde vorm.
Dit is die maatstafkomponent van kweekhuiseffek. Dit veroorsaak aardverwarming. Wetenskaplikes het ook bewys dat die SO2 in Venus en ook in ander liggame van die sonnestelsel gevind word. SO2 word in industriële gebiede vervaardig deur swael en sy komponente in die teenwoordigheid van suurstof te verbrand.
SO2 Lewis struktuur resonansie:
Daar is twee resonerende struktuur in die laboratorium kant. Die minste elektronegatiewe atoom in die middel wat Swael en suurstof langsaan is. Die bydrae van die elektron gee dus die beste resoneerstruktuur.
Hierdie bydrae van die elektron gee die beste resonaatstruktuur. Hierdie bydrae ewe veel tot die algehele hibriede struktuur van molekule. Terwyl die derde een slegs in teorie die beste is. Dit stem nie heeltemal ooreen met eksperimentele data nie.
SO2 Lewis struktuur oktet reël:
Die swael gehoorsaam nie die oktetreël is SO2 nie Lewisstruktuur. Swael kan meer as 8 elektrone dra. In SO2 dra swael 10 elektrone. Terwyl suurstof die oktetreël gehoorsaam, is SO2-emissie 'n voorloper van suurreën en atmosferiese deeltjies.
Gevolgtrekking:
Om met die pos toe te draai, kan ons sê dat SO2 'n verbinding is wat V-vormig of gebuig is. Die bindingshoek tussen die atome is 109 grade. Die hibridisasie tipe is sp2 met verbandorder 1.5. Die bindingsdissosiasie-entalpie is 297kj/mol. Dit vorm drie hibriede orbitale in hul struktuur.
