SnO2 Lewis-struktuur: tekeninge, hibridisering, vorm, ladings, paar en gedetailleerde feite

In hierdie artikel genoem "sno2 lewis struktuur" Lewis struktuur, formele lading berekening, vorms, verbastering met 'n paar relevante onderwerpe oor Tindioksied (SnO)2) word deeglik verduidelik.

Stannioksied of SnO2 is 'n baie belangrike materiaal in chemie met 'n molekulêre gewig van 150.71 g/mol. Dit is gelerige of liggroen kristallyne verbinding met 'n lineêre struktuur. Die hibridisasie van Sn is sp met twee dubbelbindings met die twee suurstofatome.

Kom ons kyk na die volgende besprekings oor tindioksied.

Hoe om Lewis-struktuur vir SnO te teken2?

Lewis-struktuur is niks anders nie as 'n strukturele voorstelling van enige molekule wat deur Gilbert bekendgestel is. N. Lewis in 1916 waarin nie-bindende elektrone getoon word as die elektronkolletjies rondom die onderskeie atome.

Die stappe van 'n Lewis-struktuur te teken van SnO2 is-

  1. Om die valanselektron uit te vind: In hierdie strukturele voorstelling speel valanselektrone 'n beduidende rol. Dus, om teken die Lewis-struktuur van SnO2, is dit belangrik om die valanselektron van elk van die atome te bepaal. Tin (Sn) het vier en suurstof het ses elektrone in hul onderskeie buitenste dop.
  2. Bepaling van bindings en bindingselektrone: Totale vier kovalente bindings (twee dubbelbindings) is teenwoordig in tindioksied (SnO2) molekule tussen Sn en twee suurstofatome. As gevolg van vier bindings, is totale 4×2 =8 elektrone betrokke om die vier bindings te vorm.
  3. Om die nie-bindende elektrone uit te vind: Die elektrone wat nie aan binding deelneem nie, word nie-bindende elektrone genoem. Alhoewel Sn geen elektrone het nie, word dit as nie-bindend gelaat, maar elkeen van die suurstofatoom het vier nie-bindende elektrone.

snO2 Lewis Struktuur Vorm

Molekulêre vorm word bepaal deur die verbastering van sy sentrale atoom. Indien die hibridisasie verander, sal molekulêre vorm ook verander word. Die veranderinge van struktuur met die veranderinge van hibridisasie word in die volgende grafiek getoon.

Hibridisering van sentrale atoom struktuur
splineêre
sp2Driehoekige plan
sp3tetraëdriese
sp3dTrigonale bipiramidaal
sp3d2oktaëdriese

Maar as sentrale atoom alleenpaar(s) het, dan word die werklike geometriese struktuur (voorspel uit verbastering) geskend as gevolg van een of ander afstoting. Hierdie afstoot is-

  • Eensame paar- alleenpaar afstoting
  • Eensame paar-binding paar afstoting
  • Bindingpaar-bindingpaarafstoting

Die toenemende volgorde van bogenoemde afstoot is-

Eensame paar - alleenpaar afstoting > Eensame paar – bindingspaar afstoting > Bindingspaar- bindingspaar afstoting.

In SnO2, Sn is sp gehibridiseer. Dus, volgens die bostaande grafiek, die geometriese struktuur van SnO2 moet lineêr wees. Die werklike vorm van SnO2 is ook lineêr omdat sentrale atoom Sn geen nie-bindende elektrone of alleenpaar het nie. Dus, geen bindingspaar alleenpaar of alleenpaar alleenpaar afstoting is teenwoordig om die werklike vorm van sy geometriese struktuur af te wyk nie.

Vorm van SnO2

snO2 Lewis Struktuur Formele Aanklagte

Formele ladingberekening is niks anders as die uitweg om die mees stabiele te bepaal nie lewis struktuur. Daar is 'n formule in anorganiese chemie om die formele lading van elk van die atoom teenwoordig in die molekule te bereken.

  • Formele lading = Totale aantal valanselektrone – aantal elektrone bly so nie-gebonde – (aantal elektrone betrokke by bindingsvorming/2)
  • Formele lading van die tin (Sn) = 4 – 0 – (8/2) = 0
  • Formele lading van elk van die suurstofatoom = 6 – 4 – (4/2) = 0

Uit die berekening van formele lading kan ons maklik sê dat elke atoom van hierdie molekule neutraal is en sowel as die hele molekule ook neutraal van aard is.

snO2 Lewis Struktuur Eensame Pare

Eensame pare of nie-bindende elektrone is basies een tipe valanselektrone wat nie aan binding deelneem nie en as elektronkol in die lewis struktuur rondom die onderskeie atome.

  • Nie-gebonde elektron = Totale aantal valanselektrone – aantal gebonde elektrone.
  • Nie-bindende elektrone op Sn = 4 – 4 = 0
  • Nie-bindende elektrone op elk van die suurstofatoom = 6 – 2 = 4 of 2 alleenpare.

Al die vier valanselektrone van Sn is betrokke by binding. Dit het dus geen elektrone wat nie-bindend is nie. Maar slegs twee elektrone suurstof neem deel aan die vorming van twee kovalente bindings. Dus, (6-2 = 4) elektrone bly as nie-bindend.

Dus, totale nie-bindende elektrone in SnO2 = [0 + (4×2)] = 8 of 4 alleenpare.

snO2 verbastering

Die woord "hibridisering" word in chemie bekendgestel om te sê oor die vermenging van atoomorbitale. As gevolg van die vermenging van die twee orbitale met soortgelyke energieë, vorms en simmetrie, word 'n nuwe hibriede orbitaal gegenereer. Hierdie proses word hibridisasie genoem. Totale vyf basiese tipes hibridisasie word in die meeste van die molekule waargeneem.

Die verbastering en die ooreenstemmende vorms word hieronder beskryf-

  1. Vlak (sp)
  2. Trigonale Planêr (sp2)
  3. Tetraëdraal (sp3)
  4. Trigonale bipiramidaal (sp3d2)
  5. Oktaëdraal (sp3d2)

In SnO2, die sentrale atoom Sn is sp gehibridiseer. Maar in hierdie verbastering neem een ​​s en drie p-orbitale deel om die vier kovalente bindings (twee sigma- en twee pi-bindings) te vorm. Aangesien hibridisasie slegs van die sigma-bindings afhang, toon Sn sp-hibridisasie in SnO2.

Hibridisering van SnO2

Hierdie sp hibridisasie lei die molekule om lineêr gevorm te wees (getoon in bostaande grafiek).

snO2 Lewis Struktuur Oktet Reël

Oktetreël is een van die belangrike reëls in chemie wat bepaal dat enige atoom die elektronkonfigurasie in hul onderskeie valansdop soos sy naaste edelgas.

In hierdie molekule SnO2, gehoorsaam al die deelnemende atome oktetreël. Sn het reeds vier valanselektrone (5s2 5p2). Hierdie vier elektrone is betrokke by die vier kovalente binding met die twee suurstofatome. Dus, Sn bereik agt elektrone in sy valansdop en pas by die valansdop-elektronkonfigurasie Xenon of Xe (5s)2 5p6).

Oktetreël word ook vir elk van die twee suurstofatome bevredig. Dit het ses elektrone in sy buitenste dop en dit vorm twee bindings met die Sn. Die totale aantal elektrone in sy valansdop is dus agt wat met sy naaste edelgas in die periodieke tabel Neon of Ne (2s) lyk2 2p6).

snO2 Polêr of nie-polêr

Polariteit van enige molekule hang af van hierdie twee volgende faktore-

  1.  Polariteit van die bindings teenwoordig in die molekule
  2. Oriëntasie van die substituentgroepe of atome met betrekking tot mekaar.

Sn-O-bindings is polêr as gevolg van die elektronegatiwiteitsverskil tussen S en en Suurstof (die elektronegatiwiteit van tin en suurstof is onderskeidelik 1.96 en 3.44 in Pauling-skaal). Maar as gevolg van lineêre vorm, SnO2 is nie-polêr omdat beide die Sn-O-bindings met mekaar in lyn is in die hoek 1800. Dus, een bindingsmoment word gekanselleer deur die ander bindingsmoment. Vir hierdie belyning van hierdie twee bindings snO2 toon nul dipoolmoment.

Gebruike van SnO2

Tindioksied het verskillende gebruike in die industrie soos-

  • Dit is 'n baie goeie halfgeleier en SnO2 nanopartikels word wyd gebruik as fotokatalisator in kleurafbraak van organiese verbindings.
  • Dit is ook gewoond aan verskillende gasse op te spoor aangesien dit 'n baie goeie gassensorelement is.
Scroll na bo