SNF3 lewis-struktuur: tekeninge, hibridisering, vorm, ladings, paar en gedetailleerde feite


In hierdie artikel sal ons leer oor SNF3 Lewis-struktuur en die feite rondom hierdie onderwerp.

SNF3, tiasiel trifluoried is 'n chemiese verbinding van stikstof, swael en meel. Dit is 'n stabiele, kleurlose verbinding met tetraëdriese geometrie. Dit is 'n belangrike voorloper van swaelstikstofverbinding.

Hoe om SNF te teken3 lewis struktuur?

Lewis-struktuur van 'n molekule word geteken om die geometrie of die struktuur van 'n molekule te verstaan. Om die Lewis-struktuur van 'n molekule te teken, word die elektrone wat in die buitenste dop of die valenselektrone voorkom, oorweeg. Alle ander elektrone is goed beskerm. Die elektrone in  lewis struktuur word hoofsaaklik voorgestel as kolletjies wat Lewis-simbole genoem word. Die strukture wat geteken word deur hierdie simbole te gebruik, word Lewis-puntstrukture genoem.

vir die lewis-struktuur te teken van enige molekule moet ons sekere reëls ken. Hulle is

  1. Aanvanklik moet 'n mens al die valenselektrone van al die atome wat in die molekule teenwoordig is, tel.
  2. In die volgende stap moet ons die aantal verskillende atome wat in die molekule teenwoordig is, nagaan. Wanneer daar meer as een atome in 'n molekuul teenwoordig is, moet die minste elektronegatiewe atoom as die sentrale atoom geneem word en al die oorblywende atome word omgetrek die sentrale atoom.
  3. Trek in hierdie stap 'n enkele binding van die sentrale atoom na al die omliggende atome.
  4. Voltooi die oktet met die oorblywende elektrone vir die buitenste atome.
  5. In die laaste stap voltooi die oktet van die sentrale atoom met oorblywende elektrone of maak pi-bindings deur die elektrone van die ander atome te neem.

Op grond van hierdie reëls laat teken die Lewis-struktuur van SNF3 of Tiazieltrifluoried.

  • Die totale aantal valenselektrone in SNF3 is

                     6 + 5 + (7 * 3) = 32

                     So 32 valenselektrone is teenwoordig in SNF3 molekule.

  • Hier in tiasieltrifluoried is een stikstof, drie fluooratome en een swael teenwoordig. Onder hierdie atome is swael die minste elektronegatiewe atoom sodat dit as die sentrale atoom van die molekule geneem kan word. As swael as die sentrale atoom beskou word, word al die oorblywende atome rondom swael getrek.

                                              F

                                      N S F

                                              F

In die derde stap word enkelbindings van swael getrek na drie fluoor- en een stikstofatoom teenwoordig. Hier word twee pi-bindings tussen stikstof en swael gevorm.

Dus die totale aantal elektrone betrokke by bindingsvorming van SNF3 is 12. Dus is die balans valenselektrone wat hier teenwoordig is 20.

snf3 lewis struktuur
struktuur van SNF3

Die oorblywende 20 elektrone is so rondom die atoom gerangskik dat hulle hul oktet voltooi.

SNF3 Lewis struktuur vorm

Die vorm van die tiasielfluoriedmolekule kan uit sy lewis struktuur. Die geometrie van die molekule hang hoofsaaklik af van die aantal sigma-bindings wat gemaak word en die alleenpare elektrone wat rondom die sentrale atoom van 'n molekule teenwoordig is. Hier is die sentrale atoom swael vorm 6 bindings waarin 4 bindings sigma is en die 2 bindings pi bindings is.

Aangesien daar geen alleenpaar rondom die sentrale atoom gesien word nie, beskou ons slegs die vier sigma-bindings. As gevolg van die teenwoordigheid van 4 sigma-bindings SNF3 molekule het 'n tetraëdriese vorm. Daar word gevind dat die bindingslengte van SF en SN onderskeidelik 155.2 pm en 141.6 pm is. Die bindingshoek van FSF is 940.

Vorm van SNF3

SNF3 Lewis-struktuur formele aanklagte

 Die formele lading van elke atoom in enige molekule kan maklik deur 'n eenvoudige vergelyking uitgevind word.

Formele lading van 'n atoom = Aantal valenselektrone – Aantal kolletjies of elektrone – Aantal bindings gevorm.

Kom ons bereken die formele lading van elke atoom in SNF3

Formele swaellading = 6 -0 – 6

                                              = 0

Formele lading van stikstof = 5 – 2 – 3

                                                 = 0

Formele lading van fluoor = 7 – 6 -1

                                               = 0

Dus word gevind dat die formele ladings van swael, fluoor en stikstof 0 in SNF is3.

Lewisstruktuur van SNF3

SNF3 lewis struktuur Eensame paar

Eensame elektronpaar teenwoordig in enige atoom in 'n molekule kan deur 'n eenvoudige vergelyking bepaal word.

Eensame elektronpaar in enige atoom = (valenselektrone – Aantal elektrone wat deur die atoom gedeel word) / 2                                                                                                          

Aantal alleenpare in swael = (6 -6) / 2

                                                          = 0

Aantal elektronpare in stikstof = (5 -3) / 2

                                                                   = 1

Aantal alleenpare teenwoordig in fluoor = (7 -1) / 2

                                                                         = 3

Aangesien daar 3 fluooratome teenwoordig is, is die totale aantal alleenpare 9.

Dus die totale aantal alleenpare teenwoordig in die SNF3 molekule is 10.

SNF3 verbastering

SNF3 molekule het sp3 verbastering. Hier is die sentrale atoom Swael.

Die elektroniese konfigurasie van swael in

grondtoestand is     16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
 

Opgewonde toestand 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 4s1 3d1

Hier oorvleuel die een 3s en drie 3p orbitale van swael met die 2p orbitale van fluoor en een van die 2p orbitale van stikstof om sp te vorm3 verbastering. Die oorblywende 2 elektrone in 4s- en 3d-orbitale van swael oorvleuel lateraal met die 2p-orbitale van stikstof om pi-binding te vorm. Dus SNF3 molekule het tetraëdriese geometrie met bindingshoek 1090.

Volgens VSEPR (Valence shell electron pair repulsion) teorie word elektrone om die sentrale atoom van 'n molekule gerangskik op so 'n manier om die afstoting tussen die elektronpare te minimaliseer. Die geometrie van 'n molekule, bindingshoek, bindingslengte kan ook verstaan ​​word uit die aantal bindingspare en eensame pare teenwoordig rondom die sentrale atoom van 'n molekule.

Die pi-binding speel geen rol in die bepaling van geometrie van 'n molekule nie. In SNF3 molekule die sentrale atoom is swael met geen alleenpaar nie en 4 bindingspare dui aan dat die molekule sp ondergaan3 verbastering.

SNF3 lewis struktuur resonansie

Resonansie is die manier van voorstelling van elektrone rondom enige atoom op meer as een manier in sy Lewis-struktuur. As gevolg van hierdie verskynsel kan een molekule hê meer as een Lewis-struktuur. Sulke strukture word as resonansiebasters genoem. Soos die aantal resonansiebasters toeneem, sal die molekule soveel stabiel wees.

 Resonansie slegs gegee deur dubbelgebonde of onversadigde verbindings. Omdat resonansie eintlik die delokalisering van elektrone is. Aangesien sigma-bindings sterker is en nooit resonansie sal ondergaan nie. Maar pi-bindings kan dit doen. Hier is daar twee pi-bindings teenwoordig tussen die stikstof en swael kan die verskillende resonasie gee strukture of resonansiebasters.

Resonansiestruktuur van SNF3

SNF3 lewis struktuur oktet reël

Oktetreël bepaal dat wanneer 'n element chemiese binding op so 'n manier vorm dat die aantal valenselektrone teenwoordig in sy buitenste dop 8 moet wees. Hier in SNF3 ook gehoorsaam elkeen van die atoom die oktetreël. Al die 3 fluoor, 1 stikstof en swaelatoom se valansdop bevat presies 8 elektrone. Dus die molekule SNF3 gehoorsaam die oktetreël streng.

SNF3 is Polêr of Nie-polêr

SNF3 molekule is polêr van aard. Die atome teenwoordig in SNF3 molekule is swael, stikstof en fluoor. Daar is 3 SF-effekte en een SN-verband. Fluoor is meer elektronegatief in vergelyking met stikstof. Die polariteit van SF-binding sal dus groter wees as die polariteit van SF-binding.

Klik ook asseblief om te weet oor XeOF4 Lewis-struktuur, SeO3 Lewis-struktuur, XeO3 Lewis-struktuur en SF4 Lewis-struktuur.

Aparna Dev

Hallo... Ek is Aparna Dev, 'n chemie Nagraadse met 'n goeie begrip van chemie konsepte. Ek werk in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam met ondervinding in die ontwikkeling van elektrokatalisators as deel van nagraadse tesis. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

Onlangse plasings