3+ Enkelkovalente bindingsvoorbeelde: Gedetailleerde insigte en feite


So, wat is voorbeelde van enkelkovalente bindings? Wanneer binding deur atome gevorm word deur slegs enkele paar elektrone tussen hulle te deel, word dit as enkelkovalente binding genoem.

Enkele kovalente bindingsvoorbeelde word hieronder bespreek.

Soutsuur

Dit is eers deur wetenskaplike Glauber voorberei deur sout (algemeen) en swaelsuur (gekonsentreerd) te meng.

Voorbereiding :

1) Soutsuurgas word in die laboratorium berei deur natriumchloried met gekonsentreerde swaelsuur in 'n rondbodemfles wat toegerus is met 'n disteltregter en 'n afleweringsbuis te verhit.

Blinkkalk of fosforpentoksied kan nie vir die doel gebruik word nie, aangesien dit chemies met die gas reageer.

2) Dit word gerieflik in die laboratorium voorberei deur gekonsentreerde swaelsuur in 'n kommersiële monster van gekonsentreerde soutsuur te laat val in 'n fles wat toegerus is met 'n afleweringsbuis.

enkel kovalente binding voorbeeld
enkele Kovalente binding byvoorbeeld

Beeld krediet: Wikipedia

Eienskappe van Soutsuur.

Fisies:

a) Soutsuurgas is 'n kleurlose, skerp ruikende gas met 'n suur smaak.

b) Dit damp in klam lug en is uiters oplosbaar in water. Een volume water los 452 volumes van die gas by kamertemperatuur op.

c) Dit is swaarder as lug.

Chemiese

a) Dit is onbrandbaar en ondersteun nie verbranding nie

Suur eienskappe

a) Dit is 'n tipiese suur, maar, wanneer dit heeltemal droog is, beïnvloed dit nie lakmoes nie. In 'n klam toestand of in oplossing word dit blou lakmoesrooi.

b) Dit reageer met metale, hul oksiede, hidroksiede of karbonate om chloriede te gee, bv.

 Stabiliteit – Soutsuur is redelik stabiel en word slegs deur sterk oksideermiddels soos mangaandioksied, kaliumpermanganaat, kaliumdichromaat en looddioksied of rooi lood geoksideer.

Gebruike van soutsuur

  1. Dit het 'n baie belangrike toepassing in produkte (farmaseuties) aangesien dit die vereiste pH van produkte handhaaf.
  2. Ook baie belangrik in die suiweringsproses van sout (tafel).
  3. Dit word ook as 'n skoonmaakmiddel gebruik aangesien dit die potensiaal het om roes (of vlek) van verskeie metale (koper, yster) te verwyder as gevolg van die aard daarvan (korrosief). Let wel: word meestal in verdunde vorm gebruik.
  4. Dit speel 'n belangrike rol in die vervaardiging van verskeie chemiese verbindings (organies en anorganies).
  5. As 'n bestanddeel van aqua regia, wat gebruik word vir die oplos van edelmetale.

toetse:

Die volgende kenmerkende eienskappe van soutsuur word as toetse gebruik:

  1. Dit gee dik wit dampe van ammoniumchloried saam met ammoniak.
  2. Chloor word vrygestel wanneer soutsuur met mangaandioksied verhit word.

Lees meer oor: 5 Polêre Kovalente Bond Eksamenasseblief: Ditigelei Insights En Feite

Waterstofperoksied

Eers voorberei deur reaksie van suur en bariumperoksied (geoksigeneerde water) deur LJ.Thenard.

Voorbereiding:

  1. Algemeen op industriële vlak voorberei in die onderstaande metode:

Metode van elektrolise, waarin yskoue swaelsuur (byna 30 % in konsentrasie) geelektroliseer word. Die gebruikte oplossing word in versuurde aard en teen 'n taamlike hoë stroom geelektroliseer. Die produk wat gevorm word, is peroksodisulfaat wat, by verdere hidrolise, ons benodigde produk gee.

2. Dit kan voorberei word deur die proses (antrakinoon) waarin antrakinoon gereduseer word en dan gehidrogeneer word (met palladium as katalisator). Dit oksideer dan (suurstof moet teenwoordig wees) waarin 'n groep (hidroksie) atome na suurstof oorgedra word, wat vir ons die produk gee.

3.Van bariumperoksied: Om 'n suiwer monster waterstofperoksied vry van metaalsout voor te berei, word bariumperoksied gereageer met 'n suur wat onoplosbare bariumsout vorm soos swaelsuur, fosforsuur, of koolsuur.

4.Deur die werking van koolstofdioksied op bariumperoksied.

Koolstofdioksied word deur gehidreerde bariumperoksiedpasta in yskoue water, soos hierbo voorberei, in 'n stadige stroom gevoer, en die neerslag van bariumkarbonaat wat so verkry word, word afgefiltreer.

Direkte sintese van bariumperoksied: 'n Nuwe proses, wat nog nie op groot skaal uitgevoer is nie, bestaan ​​uit die bereiding van waterstofperoksied deur direkte sintese. Waterstof en suurstof gemeng in volumeverhouding 19:1 is versadig met waterdamp en onderwerp aan die werking van hoëspanning en hoëfrekwensie elektriese ontladings. Dit produseer klein hoeveelhede buitengewone suiwer waterstofperoksied.

Soos duidelik uit bogenoemde vergelykings blyk, word die oorspronklike stowwe, dit wil sê ammoniumsulfaat en swaelsuur, weer gevorm. Dit word na die elektrolitiese sel oorgedra en weer gebruik.

Hierdie elektrolitiese metodes lewer suiwer waterstofperoksied van 30-35 persent sterkte.

Beeld krediet: Wikipedia

Eienskappe van waterstof Peroksied:

Fisiese eienskappe :

  1. Dit is blou ( nogal 'n ligte skakering ) van kleur.
  2. Het 'n kenmerkende reuk ( redelik skerp ).
  3. Met 'n smeltpunt van -0.43 grade Celsius en kook by 'n temperatuur van 150.2 grade Celsius.
  4. Met verwysing na die oplosbaarheid daarvan, word waargeneem dat dit mengbaar is met water en ook oplos (oplosbaar) in eter en alkohol.

Chemiese eienskappe:

Chemiese eienskappe van waterstofperoksied word bespreek onder:

Die ontbinding is 'n voorbeeld van 'n outo-oksidasie reduksie reaksie. Dit word verminder tot 'n oksidasiegetal –2 in H2O.

Die teenwoordigheid van mangaandioksied, koolstof of fynverdeelde metale versnel hierdie ontbinding. Al hierdie stowwe word dus positiewe katalisators genoem. Spore van suur, asetanilied of alkohol maak dit meer stabiel, dit wil sê, dien as negatiewe katalisators.

Verdunde oplossings (sowat 3%) van waterstofperoksied hou redelik goed in donkerkleurige bottels, maar ontbind stadig wanneer dit aan lig blootgestel word.

Gebruike:

  1. Word gebruik as 'n bleikmiddel (pulp, papierbleiking op industriële vlak).
  2. Vir die sintetisering van verbindings (organiese verbindings-organiese peroksiede).
  3. Gebruik in afvalbehandelingsaanlegte (vir die verwydering van meestal organiese onsuiwerhede).
  4. Dit het 'n belangrike toepassing in ontsmetting (oppervlaktes van chirurgiese gereedskap, ens.).
  5. Dit kan ook gebruik word in velsorg (behandelingsproses van aknee).
  6. As dryfmiddel in vuurpyle.
  7. As 'n oksideermiddel in sekere reaksies in die laboratorium.

toetse:

Verskeie toetse wat gebruik word vir waterstofperoksied is:

a) Dit maak jodium vry van kaliumjodied in die teenwoordigheid van ystersulfaat.

b)Wanneer dit met kaliumdichromaatoplossing in swaelsuur en eter geskud word, word die pragtige blou kleur in die eterlaag gesien. Die blou kleur word toegeskryf aan die peroksied van chroom, CrO5. Die eter dien om dit te konsentreer en te stabiliseer.

Voorsorgmaatreëls:

Laer konsentrasie veroorsaak geen skade nie, maar 'n hoë konsentrasie H2O2 kan baie gevaarlik wees aangesien dit korrosief is, kan die vel beskadig as dit daarmee in aanraking kom.

Fluoor

Voorbereiding:

 Die metode wat gebruik word vir die bereiding van fluoor:

Dit kan deur Moissan se proses voorberei word - dit behels elektrolise (kaliumfluoried) teen ongeveer 8-10 volt.

Image krediet : Wikipedia

Eienskappe van fluoor:

Fisiese:

Fluoor is 'n liggroen-geel, skerp ruikende gas. Dit is giftig van aard, maar nie so giftig soos fluoorsuurdamp nie. Dit is swaarder as lug. Dit kondenseer tot 'n liggeel vloeistof en kristalliseer tot 'n liggeel vaste stof, wat kleurloos word by 21 K.

Diatomiese fluoormolekule F2 stem ooreen met die volgende elektroniese konfigurasie:

Beeldkrediet: Handboek van anorganiese chemie deur Sultan Chand and Sons

chemiese:

• Affiniteit vir waterstof: Fluoor kombineer met die meeste waterstof plofbaar selfs in die donker en selfs in die donker en selfs by 21 K.

•Met organiese verbindings: Fluoor reageer met organiese verbindings (bv. CH4), en produseer heftig waterstoffluoried en koolstoftetrafluoried. Direkte fluorering van organiese verbindings is dus moeilik. Fluorering is egter moontlik met fluoor wat met stikstof verdun is in die teenwoordigheid van 'n katalisator (kopergaas).

Gebruike:

  • Die bestaan ​​van 'n enkele natuurlike isotoop van fluoor maak UF6 'n uitstekende keuse vir die skeiding van uraan-isotope deur die gasdiffusiemetode.
  • Fluoor word gebruik om derivate voor te berei wat nuttig is as oplosmiddels, smeermiddels, koelmiddels, brandblussers, swamdoders, kiemdoders, kleurstowwe en plastiek. Byvoorbeeld, 'Freon'—'n koelmiddel is CCL2F2.
  • Teflon - 'n plastiek, word verkry deur polimerisasie van C2F4. DDFT is 'n doeltreffende swamdoder soos DDT. Swaelheksafluoried word in kernfisika en hoëspanning-elektrisiteit gebruik.

Lees meer oor: 4 Voorbeelde van waterstofbinding: Gedetailleerde insigte en feite

chloor

Voorbereiding:

Diaken se proses:

Dit is 'n ou metode vir die vervaardiging van chloor en is nou uitgedien. Die proses hang af van die feit dat soutsuurgas gedeeltelik omgeskakel word in chloor wanneer dit met suurstof (in die lug) verhit word by 673-723 K in die teenwoordigheid van 'n katalisator.

Stene of poreuse erdewerk wat met kuprichloried geïmpregneer is, word as katalisator gebruik. Die werking van die katalisator word soos volg verduidelik:

Eienskappe van chloor

Fisiese

  1. Dit is 'n groengeel, skerp ruikende gas wat swaarder as lug is (ongeveer 2.5 keer so swaar soos lug).
  2. Dit is giftig van aard. Dit veroorsaak hoofpyn as dit in klein hoeveelhede ingeasem word en kan dodelik wees wanneer dit in groot hoeveelhede geneem word.
  3. Dit los in water op om chlooroorlog te gee wat na chloor ruik, en op verkoelende neerslae, groengeel kristalle van CL2.8H2O.
  4. Dit kan maklik vloeibaar gemaak word deur onder druk af te koel tot 'n geel vloeistof wat by 172.4 K vries tot 'n liggeel vaste stof. Faraday het chloor onder sy eie druk vloeibaar gemaak deur in 'n vriesmengsel af te koel.

Chemiese

  1. Kombinasie met elemente: Dit is een van die baie reaktiewe elemente en kombineer direk met 'n aantal ander elemente, bv. waterstof (in diffuse sonlig); fosfor, antimoonpoeier, natrium en dun koperblare (wanneer dit in 'n fles chloor gegooi word), yster, aluminium en ander metale (wanneer dit in 'n stroom van chloor verhit word).
  2. Affiniteit vir waterstof: Chloor het 'n groot affiniteit vir waterstof. Dit ontbind tot water, en 'n brandende kers of 'n filtreerpapier wat in terpentynolie geweek is, bly daarin brand met die afsetting van koolstof. In elke geval kombineer waterstof met chloor om soutsuur te gee.
Beeld krediet: chemiesink

Gebruik:

  1. Vir bleik word houtpulp gebruik vir die vervaardiging van papier en rayon en vir die bleik van katoen- en linnetekstiele.
  2. Vir die suiwering van drinkwater.
  3. Anorganiese chemiese industrie, dit word gebruik vir die vervaardiging van chloroform (CHCL3); koolstoftetrachloried (CCL4) en etileenchloried (C2H4CL2), oplosmiddels, koelmiddels, DDT, sintetiese plastiek, rubbers, anti-klop verbindings, ens.

vrae:

Gee een manier vir die skatting van waterstofperoksied.

Antwoord- Ons kan die hoeveelheid waterstofperoksied in 'n monster skat deur middel van titrasie metode, standaard KMnO4 (buret) word getitreer met monster + swaelsuur (fles oplossing).

Watter van die bogenoemde verbindings word in die papierbedryf gebruik?

Ans- Chloor

Sania Jakati

Dit is Sania Jakati van Goa. Ek is 'n aspirant-chemikus wat my nagraadse studie in organiese chemie volg. Ek glo opvoeding is die sleutelelement wat jou geestelik en fisies tot 'n wonderlike mens vorm. Ek is bly om 'n lid van skitterende tak van chemie te wees en sal my bes probeer om van my kant af by te dra wat ek kan en Lambdageeks is die beste platform waar ek terselfdertyd kan deel en kennis opdoen. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

Onlangse plasings