Silwerchloried(AgCl)-eienskappe (25 feite wat u moet weet)


Silwerchloried is 'n elektrolitiese sout van silwer wat in verskillende gebruik kan word elektrodes. Kom ons ondersoek silwerchloried in detail.

Silwerchloried is 'n unieke sout wat gevorm word deur die reaksie van swak basis silwerhidroksied en sterk suur soutsuur. Die oplosbaarheidsproduk van silwerchloried is baie hoog so dit is meer oplosbaar in water en as gevolg van die laer ioniese produk presipiteer dit nie.

Al die 4d ​​elektrone van silwer is betrokke so dit het hoër ioniese potensiaal en die effektiewe kernlading sal hoog wees. Nou bespreek ons ​​'n paar basiese eienskappe van silwerchloried soos smelt- of kookpunt, oksidasietoestand, reaksieneiging, digtheid en viskositeit in die volgende deel van die artikel.

1. Silwerchloried IUPAC naam

IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) gee die naam vir AgCl as silwer(I)chloried.

2. Silwerchloried chemiese formule

AgCl is die chemiese formulering van silwerchloried waar silwer as Ag bekend staan ​​en chloried Cl is.

3. Silwerchloried CAS-nommer

7783-90-6 staan ​​vir die CAS (tot en met die tien-syfer numeriese waarde gegee deur Chemical Abstract Service) nommer van silwerchloried.

4. Silwerchloried Chem Spider ID

22967 is die Chem Spider ID (gegee deur die Royal Society of Chemistry) vir silwerchloried.

5. Silwerchloried chemiese klassifikasie

Silwerchloried kan in die volgende kategorieë geklassifiseer word,

  • Silwerchloried is 'n anorganiese ioniese sout
  • Silwerchloried is 'n elektroliet
  • Silwerchloried is 'n verwysingselektrode

6. Silwerchloried molêre massa

Silwerchloried het 143.32 g/mol as molêre massa waar die atoommassa van silwer 107.86 is en die atoommassa van chloor 35.453.

7. Silwerchloried kleur

Silwerchloried is wit van kleur by normale temperatuur, maar by verhitting, wanneer dit in die ope lug gehou word, word dit bruin as gevolg van die dissosiasie van molekules om silwer en chloorgas te vorm.

8. Silwerchloried-viskositeit

Vaste silwerchloried het 0 viskositeit aangesien die eienskap slegs is vir vloeistof wat die wrywingskrag uitoefen.

9. Silwerchloried molêre digtheid

Die molêre digtheid van die soliede silwerchloried is 55.56 g/cm3 .

10. Silwerchloried smeltpunt

Die temperatuur benodig vir die smelt van soliede silwerchloried is 4550C of 728K.

11. Silwerchloried kookpunt

Die kooktemperatuur vir silwerchloried is 15470C of 1820K omdat dit 'n sterk van der Waal-aantrekkingskrag het.

12. Silwerchloriedtoestand by kamertemperatuur

Silwerchloried bestaan ​​in soliede kristallyne vorm by kamertemperatuur.

13. Silwerchloried ioniese binding

Daar sal 'n ioniese binding teenwoordig wees tussen silwer en chloor in die silwerchloriedmolekule omdat silwer 'n groter aantal d elektrone het en sy ioniese potensiaal hoog sal wees en dit maklik kan polariseer die anioon en silwer gee een elektron en chloor aanvaar daardie elektron.

AgCl Ioniese binding

14. Silwerchloried ioniese radius

Die ioniese radius van silwer en chloor is onderskeidelik 126 pm en 181 pm.

15. Silwerchloried elektronkonfigurasies

Elektroniese konfigurasies is die rangskikking van elektrone volgens hul getal en posisie. Kom ons bespreek die elektroniese konfigurasie vir AgCl.

  • Die elektroniese konfigurasie van silwer is [Kr]4d1051
  • Die elektroniese konfigurasie van Chloor is [Ne]3s23p5
  • Die elektroniese konfigurasie van 'n molekule of kompleks is onvoorspelbaar.
  • So, hier voorspel ons die elektroniese konfigurasie van die samestellende atome.

16. Silwerchloried oksidasie toestand

Die oksidasietoestand van die silwer in silwerchloried is +1 omdat dit as Ag bestaan+ en die oksidasietoestand van die Chloor is -1 omdat dit as chloried of Cl bestaan-.

17. Silwerchloried suur/alkalies

Silwerchloried is nie suur of alkalies nie, maar dit is 'n ioniese sout wat suur van aard is omdat dit deur sterk suur gevorm word.

18. Is silwerchloried reukloos?

Silwerchloried is 'n reuklose molekule, dit het geen reukeienskappe nie.

19. Is silwerchloried paramagneties?

Paramagnetisme is 'n eienskap wat afhang van die beskikbaarheid van die aantal ongepaarde elektrone. Kom ons kyk of silwerchloried paramagneties is of nie.

Silwerchloried is diamagneties in plaas van paramagneties aangesien die Silwer +1 oksidasietoestand is, skenk dit een elektron en dit het 4d orbitaal gevul sodat daar geen ongepaarde elektron teenwoordig is nie. Die magnetiese vatbaarheidswaarde van silwerchloried is −49.0·10-6 cm3/mol.

20. Silwerchloried hidreer

Daar is geen gehidreerde deel teenwoordig by die roosterkristal van die molekule nie aangesien die oplosbaarheid van silwerchloried baie hoog is.

21. Silwerchloried kristalstruktuur

Die kristalstruktuur van die silwerchloried is haliet in die roostervorm en het 'n gesiggesentreerde kubieke struktuur aangeneem waar elke silwerioon omring word deur die ses chloriedligande in die oktaëderdeel en om hierdie rede is die roosterstruktuur baie sterk vir silwerchloried.

22. Silwerchloried polariteit en geleidingsvermoë

Silwerchloried is polêr en geleidend van aard en die ondersteunende redes is,

  • Die molekule kan in die Ag geïoniseer word+ en Cl-. Albei ione is hoogs geleidend en het hoër mobiliteit
  • Silwerchloried is vinnig oplosbaar in water om dissosiasie in ione te kry.
  • Die dipoolmoment van AgCl vloei vanaf Cl- aan Ag+.
  • As gevolg van die lineêre geometrie is daar geen manier om dipoolmoment in AgCl te kanselleer nie.
Silwerchloried
Dipool moment

23. Silwerchloriedreaksie met suur

Daar word nie so 'n reaksie in silwerchloried met 'n suurmolekule gevind soos dit kan wees nie geïoniseer maklik sodat dit oplosbaar is in suur. Maar soms reageer dit met salpetersuur en gee silwernitraat deur die verplasingsreaksie.

ENT3 + AgCl = AgNO3 + HCl

24. Silwerchloriedreaksie met basis

Silwerchloried kan met Lewis-basisse soos ammoniak reageer om 'n komplekse silwerdiammoniumioon saam met chloriedioon te vorm.

AgCl + NH3 = [Ag(NH3)2]+ Cl-

Ammoniak dien as 'n sagte ligand in hierdie reaksie en die molekule het kristalveldstabilisering.

25. Silwerchloriedreaksie met oksied

Silwernitraat kan met metaaloksied of superoksied reageer om tri- of tetra-gekoördineerde molekules te vorm wat trigonale planêre of tetraëdriese geometrie aanneem.

AgCl + As2O3 = AgAsO3 + AsCl

26. Silwerchloried reaksie met metaal

Silwerchloried reageer nie met ander metale nie as gevolg van 'n hoër reduksiepotensiaal as ander oorgangsmetaalelement. Soms reageer dit met 'n ander metaalkompleks van koper en platinum.

Gevolgtrekking

Silwerchloried is 'n grensmetaalmolekule, waar die silwer die d-orbitaal gevul het en om hierdie rede is dit inert vir baie reaksies. Dit word hoofsaaklik in die verwysingselektrode gebruik en ook in redokselektrodes gebruik waar kaliumchloried vir die elektroliet geneem word. Die standaard elektrode reduksiepotensiaal vir silwerchloried is .230 en as ons 'n spoorhoeveelheid bromied byvoeg, word die waarde negatief.

Biswarup Chandra Dey

Hi......ek is Biswarup Chandra Dey, ek het my Meestersgraad in Chemie voltooi. My spesialiseringsgebied is Anorganiese Chemie. Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memorisering nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings