Seaborgium-elektronkonfigurasie: 5 feite wat u moet weet!


Seaborgium is 'n chemiese element wat aan groep 6 van die periodieke tabel behoort. Kom ons let op elektronkonfigurasie van seeborgium hieronder:

Seaborgium is 'n sintetiese element wat voorgestel word deur simbool (Sg) met atoomgetal 106. Dit kan in laboratoriums voorberei word. Dit is een van die mensgemaakte of kunsmatig gesintetiseerde radioaktiewe elemente. Dit is 'n soliede metaal onder kamertemperatuur. Dit word gebruik vir navorsingsdoeleindes en vir die sintese van swaarder elemente en om te weet van die chemiese en fisiese eienskappe.

Ons sal 'n paar belangrike feite oor die skryf van die elektroniese konfigurasie van Seaborgium sowel as baandiagramme bespreek.

Hoe om Seaborgium-elektronkonfigurasie te skryf?

Die seeborgium-atoom bestaan ​​uit 106 elektrone en het 6 valenselektrone in die buitenste dop van die atoom. Elektrone word in atoomorbitale gevul volgens Afbau se beginsel, Pauli-uitsluitingsbeginsel en Hund se reël.

  • Soos per Aufbau_beginsel , word die elektrone in die orbitale gevul volgens hul toenemende energieë in die volgorde: 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s...
  • Die Pauli_uitsluitingsbeginsel stel dat maksimum twee elektrone in 'n orbitaal gepas kan word en elkeen het teenoorgestelde spins.
  • Volgens Hund se reël, dat elke orbitaal alleen deur elektron beset word voor die vulling van tweede elektron in 'n orbitaal.

Seaborgium elektronkonfigurasiediagram

Die elektroniese konfigurasie van die seeborgium word voorgestel in die vorm van diagram hieronder:

  • Die eerste stap is om die dopnommer te skryf.
  • Daar is vier 4 orbitale s, p, d en f wat die elektrone hou.
  • Die maksimum kapasiteit om elektrone in s orbitaal te hou is twee, p orbitaal het maksimum 6 elektrone, d en f orbitaal het 10,14 elektrone.
  • Die orbitale word geskryf as 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d….
  • Aan die einde word die aantal elektrone in die orbitale geplaas volgens die hoogste kapasiteit om elektrone te hou.
  • Die finale metode om die elektroniese konfigurasie te skryf is

1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6,3d10,4s2, 4p6,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10, 6p6,7s2,5f14,6d4

Dus, die diagram sal wees:

Seaborgium elektronkonfigurasienotasie

Die Seaborgium elektroniese konfigurasie notasie word uitgebeeld as:

[Rn] 5f146d47s2

Die seeborgium elektroniese konfigurasienotasie bestaan ​​uit totaal 106 elektrone waaruit 86 elektrone uit Radongas-konfigurasie geneem is, 14 elektrone van 5f-orbitaal, 4 elektrone van 6d-orbitaal en 2 elektrone uit 7s-orbitaal.

 

Seaborgium onverkorte elektronkonfigurasie 

Die elektroniese konfigurasie word as volg uitgebeeld:

1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6,3d10,4s2, 4p6,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10, 6p6,7s2,5f14,6d4

Die seeborgium onverkorte elektroniese konfigurasie bestaan ​​uit 106 elektrone wat gevul is as:

  • 2 elektrone in 1s en 2s orbitaal
  • 6 elektrone in 2p orbitaal, 2 elektrone in 3s orbitaal en 6 elektrone in 3p orbitaal
  • Totaal 10 elektrone in 3d orbitaal, 2 elektrone in 4s orbitaal, 10 elektrone in 4d, 6 elektrone in 5p orbitaal
  • 2 elektrone van 6s orbitaal, 14 elektrone in 4f orbitaal, 6 elektrone in 6p orbitaal, dan sal dit die edelgas konfigurasie van Radon bereik.
  • Uiteindelik, totaal 14 elektrone in 5f-orbitaal, 2 elektrone in 7s-orbitaal en 4 elektrone in 6d-orbitaal.

Grondtoestand Seaborgium elektronkonfigurasie

Die grondtoestand Seaborgium elektronkonfigurasie is [Rn]5f146d47s2.

Opgewonde toestand van Seaborgium-elektronkonfigurasie

Die elektronkonfigurasie van Seaborgium in opgewonde toestand word beskou as [Rn]5f146d47s1.

Grondtoestand Seaborgium-baandiagram

In grondtoestand word die orbitaaldiagram van Seaborgium bepaal deur die vulling van s, p, d en f orbitale. Hier word die gevulde orbitale geïdentifiseer in beide kloksgewys en antikloksgewys spin.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat Seaborgium altesaam 106 elektrone bevat met verskillende energievlakke. Dit is kunsmatig gesintetiseerde element in die laboratorium en het geen biologiese rol nie. In die huidige scenario word dit in die veld van navorsing gebruik.

Priya Jyoti

Hi....My naam is Priya Jyoti, ek het my Meestersgraad in Chemie voltooi en werk as 'n Assistent Professor by Punjab Tegniese Universiteit. Kom ons koppel via LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/priya-jyoti-b0456620b

Onlangse plasings