SCl4 lewis struktuur behels elemente wat langs mekaar in die periodieke tabel is. Hul gedetailleerde SCl4 Lewis-struktuurvorming en eienskappe word in hierdie artikel bespreek.
SCl4 lewis-struktuur behels 1 swaelatoom en 4 chlooratoom. Swael en chloor het onderskeidelik 2 en 1 valenselektrone. So daar sal elektrone gedeel word waar chlooratome hul oktet sal vervul deur 1 elektron te deel en swael sal 'n uitgebreide oktet vorm.
SCl4 lewis-struktuur of swaeltetrachloried is 'n anorganiese verbinding en het 'n witterige poeieragtige voorkoms. Dit word verkry as 'n geel bleek vaste stof en is onstabiel. Sy eweknie SF4 genaamd swaweltetrafluoried is 'n stabiele reagens en word in baie belangrike chemiese anorganiese reaksies gebruik.
Praat oor SCL4 Lewis struktuur fisiese en chemiese eienskappe dan sy molêre massa is 173.87 g/mol en sy smeltpunt is -31 grade celsius. Sy kookpunt is baie laag en staan op -20 grade celsius. Trouens bo -30 grade, celsius SCl4 lewis struktuur ontbind tot swaeldichloried- en chloormolekules
SCl4 lewis struktuur by ontbinding by -15 grade celsius SCl2 + Cl2
Gooi lig op SCl4 lewis struktuur oplosbaarheid dan is dit geredelik oplosbaar in water. In 'n waterige medium SCl4 lewis struktuur word gehidroliseer na SOCl2 en HCl. In werklikheid gee hidrolise van SCl4 Lewis-struktuur nie SOCl2 nie, die finale reaksie produseer waterstofchloried (HCl) en swaeldioksied (SO2). Tionielchloried is 'n onstabiele tussenproduk in die hidroliseproses. SCl4 lewis struktuur het nie baie gebruike in die industrie en akademiese laboratorium nie. Dit word gebruik om fluorkoolstowwe te maak wat verder gebruik word vir die maak van olie- en waterafstotende polimere. SCl4 lewis struktuur word ook gebruik in die vervaardiging van smeer elastomere en het 'n mate van toepassing in die onkruiddoder en farmaseutiese industrie.
SCl4 lewis struktuur al is 'n uitsondering maklik om voor te stel en te verstaan. Die struktuurvorming daarvan behels sekere konsepte wat hieronder verduidelik word
Hoe om die Lewis-struktuur vir SCL4 te teken?
Tel die aantal valenselektrone
SCl4 lewis struktuur vorming behels sekere stappe wat begin met die verkryging van inligting oor die betrokke atome. Hier behoort swael (Atoomgetal = 16 en elektroniese konfigurasie = 2,8,6) aan groep 16 van die periodieke tabel met 6 valenselektrone. Net so behoort chloor (Atoomgetal = 17 en elektroniese konfigurasie = 2,8,7) aan groep 17 met 7 valenselektrone. Dus die totale aantal valenselektrone in SCl4 lewis struktuur 6 + 7×4 = 34
Vind die sentrale atoom
Om die sentrale atoom te vind is die volgende stap in die SCl4 lewis struktuur. Die minste elektronegatiewe element word verkies vir hierdie posisie aangesien dit elektrone maklik met ander atome kan deel. Hier is swael die minder elektronegatiewe een en word as die sentrale atoom gekies.
Voltooiing van oktetstabiliteit
Om nou die oktetstabiliteit te voltooi, sal daar elektrone gedeel word aangesien beide swael en chloor nie-metale is. Die 4 chlooratome sal elk van hul elektrone met die sentrale swaelatoom deel om hul oktet te voltooi. Swael aan die ander kant kan meer as 8 elektrone aanpas en uitgebreide oktette vorm as gevolg van die beskikbaarheid van d orbitale. Swael het dus 10 valenselektrone na chemiese bindingsvorming.
Gaan die formele aanklag na
Die finale is om die stabiliteit van die getekende molekule na te gaan, wat deur formele lading gedoen kan word. In die SCl4 lewis struktuur, is die formele lading van swael en 4 chlooratome 0 wat bevestig dat die SCl4 lewis-struktuur toepaslik en stabiel is.
Daar is baie ander eienskappe wat verband hou met SCl4 Lewis-struktuur wat die struktuur definieer. Die beduidende is:\
- SCl4 Lewis struktuur vorm
- SCl4 Lewis struktuur formele lading
- SCl4 lewis struktuur alleenpare
- SCl4 Lewis struktuur hibridisasie
- SCl4 Lewis struktuur resonansie
- SCl4 lewis struktuur oktet reël
SCl4 Lewis struktuur vorm
SCl4 lewis struktuur kan maklik die stabiliteit van die molekule verduidelik maar sy vorm en molekulêre meetkunde in die 3D raam kan verduidelik word deur VSEPR teorie. Hierbo is swael aan 4 chlooratome gebind deur enkelkovalente bindings en swael het 1 eensame paar elektrone. Dus sal die teenwoordigheid van bindingspare en alleenpare rondom swael tot afstoting lei en sal die atome uitmekaar stoot wat die SCl4 gee lewis struktuur 'n Wip-saag-vorm. Vandaar SCl4 lewis-struktuur sal 'n hê Wip-saagvorm en trigonale bipiramidale meetkunde.
SCL4 Lewis struktuur formele aanklag
Die formele heffing word bereken om die stabiliteit van die struktuur te bevestig en om te kontroleer of die struktuur toepaslik is of nie. Die formele heffing word bereken as:
FC = V – NBE – 1/2BE
Waar V = valenselektrone
NBE = nie-bindende elektrone
BE = bindingselektrone
FC van swael in SCl4 Lewis struktuur: 6 – 2 – 8/2 = 0
FC van chloor in SCl4 Lewis-struktuur: 7 – 6 – 2/2 = 0
SCL4 lewis struktuur alleenpare
Eensame pare is daardie valenselektrone wat gewoonlik oorbly nadat die oktetstabiliteit deur die molekule bereik is. Hulle neem nie deel aan deel of om elektrone te verkry en te verloor nie. Maar hul teenwoordigheid beïnvloed wel baie ander eienskappe soos molekulêre meetkunde, intermolekulêre kragte ens. Die alleenpaar rondom die sentrale atoom word prioriteit gegee omdat hulle die hele lewisstruktuur beïnvloed.
In die SCl4 lewis struktuur nadat elektrone tussen die sentrale swaelatoom en 4 chlooratoom gedeel is, is daar 2 ekstra elektrone op die swaelatoom oor. Daarom is daar 'n enkele een elektronpaar in die SCl4 Lewis-struktuur.
SCL4 lewis struktuur hibridisasie
Die hibridisasie van 'n molekule kan maklik met behulp van steriese getalle bereken word. Dit is die totaal van gebonde atome rondom die sentrale atoom en die eensame paar elektrone.
In die SCl4 lewis struktuur, die steriese getal is 5 aangesien daar 4 fluooratome en 0 een eensame paar elektrone is. So dienooreenkomstig die hibridisasie van die SCl4 Lewis-struktuur sal sp3d.
SCL4 Lewis struktuur resonansie
Resonansie is 'n baie belangrike chemiese verskynsel waar 'n enkele struktuur nie die eienskappe van die molekule kan verklaar nie. Daar is baie kanonieke strukture betrokke. Maar nie elke molekule kan resonansie toon nie.
SCl4 lewis struktuur toon nie resonansie nie omdat daar geen delokalisering van elektrone is nie en daar die teenwoordigheid van enkelbindings is. Daar is dus geen beweging nie. Selfs al is daar die teenwoordigheid van alleenpare elektrone, versteur delokalisering die stabiliteitsfaktor. Daar is dus geen resoneer nie strukture van die SCl4 Lewis struktuur en 'n enkele struktuur is verantwoordelik vir die verduideliking van al die eienskappe.
SCL4 lewis struktuur oktet reël
Die oktetreël is 'n duimreël wat sê dat al die hoofgroepelemente in die periodieke tabel 8 elektrone in hul valensieskil moet hê om stabiel genoem te word. Die meeste van die atome is onstabiel in hul elementêre vorm, dus is daar saamgestelde vorming om die oktet te voltooi.
In die SCl4 lewis struktuur, kan die fluoor-atoom sy oktetstabiliteit voltooi deur 1 elektron met die swaelatoom te deel. Maar die swaelatoom is 'n anomalie. Dit kan 'n uitgebreide oktet vorm waar dit meer as 8 valenselektrone kan aanpas as gevolg van die beskikbaarheid van d orbitale. Dus swael in SCl4 lewis struktuur is 'n hipervalente spesie.
Algemene vrae
Verduidelik die polariteit van die SCl4 Lewis-struktuur.
SCl4 lewis struktuur is polêr. Dit is as gevolg van die elektronegatiwiteitsverskil tussen swael en chloor. Die SCL4 Lewis-struktuur is ook 'n asimmetriese molekule waar die dipole mekaar nie tot niet maak nie en dit in een rigting beweeg word wat die polêre aard daarvan bevestig.
