Kaliumchloried (KCl) eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Kaliumchloried is 'n anorganiese verbinding en die vaste kombinasie hiervan word silviniet, 'n mineraal, genoem. Kom ons bespreek die eienskappe van kaliumchloried.

Kaliumchloried is 'n metaalhaliedsout wat hoofsaaklik vir die vervaardiging gebruik word kunsmis vir plante aangesien kalium 'n belangrike bron is vir plante om te groei, bekend as muriaat van potas (MOP). Die KCL word ook gebruik om die lae bloedkalium in die menslike liggaam te handhaaf en as sout in voedsel.

In hierdie artikel sal ons die molêre massa, chemiese formule, smelt- en kookpunte, viskositeit en kleur bespreek met gedetailleerde verduidelikings

Kaliumchloried IUPAC naam

Die IUPAC naam (internasionale unie van suiwer en toegepaste chemie) van kaliumchloried is kaliumchloried self.

Kaliumchloried chemiese formule

Kaliumchloried het die chemiese formule KCl. In hierdie formule is daar net twee atome kalium is 'n metaal wat die elektron skenk en chloried is 'n halied wat die elektron aanvaar en 'n ioniese binding vorm deur die ladings by te woon soos metaal positiewe en negatiewe lading bywoon.

Kaliumchloried CAS-nommer

Die CAS-registernommer van kaliumchloried is 7447-40-7 wat outentieke numeriese identifiseerder is wat tot 10 syfers bevat.

Kaliumchloried ChemSpider ID

Kaliumchloried het die ChemSpider ID is 'n gratis chemiese struktuur databasis 4707.

Kaliumchloried chemiese klassifikasie

  • Kaliumchloried word geklassifiseer as 'n elektroliet en 'n mineraal.
  • Kaliumchloried word gebruik om hipokalemie te genees wat in die menslike liggaam voorkom as gevolg van die tekort aan kalium.
  • Kaliumchloried kan ook as 'n plaasvervanger vir gewone sout in voedsel en drank gebruik word.

Kaliumchloried molêre massa

Die molêre massa van kaliumchloried is 74.55 g/mol.

Kaliumchloried kleur

Suiwer kaliumchloried is wit van kleur en is in wit poeiervorms soos gewone sout en teenwoordig in die ou gedroogde mere van die aarde en los maklik op in water soos gewone sout.

Kaliumchloried viskositeit

  • Die viskositeit van kaliumchloried is 1.1975 mPa/s as een mol KCl in water opgelos word aangesien dit minder is
  • Kaliumchloried is hoogs oplosbaar in water as gevolg van sy ioniese aard dit het die vermoë om in water te dissosieer en vorm waterstofbindings met watermolekules.

Kaliumchloried molêre digtheid

Die molêre digtheid kaliumchloried is 74.5513 g/mol aangesien dit 'n digtheid van 1.98 g/ml het.

Kaliumchloried smeltpunt

Kaliumchloried het 'n smeltpunt van 1,418 ° F of 770 ° C.

Kaliumchloried kookpunt

Kaliumchloried het 'n kookpunt van 2,588 1,420 ° F of XNUMX XNUMX ° C. Die kookpunt van kaliumchloried is hoog as gevolg van die ioniese binding wat hulle hoogs oplosbaar in water is.

Kaliumchloried toestand by kamertemperatuur

Die kaliumchloriedtoestand by kamertemperatuur is 'n kristallyne vaste vorm of in 'n poeiervorm wat fekabit genoem word.

Kaliumchloried ioniese binding

Daar is een ioniese binding teenwoordig in 1 atoom van kaliumchloried sout.

Ioniese binding in kaliumchloried

Kaliumchloried ioniese radius

Die ioniese radius van kaliumchloried is 159.5 pm.

Kaliumchloried elektronkonfigurasies

Die elektroniese konfigurasie is die verdeling van die elektrone in die atoomorbitale. Kom ons verduidelik die elektroniese konfigurasie van kaliumchloried.

Elektronkonfigurasie van kalium 1s2 2s22p2 3s2 3p64s1 en vir chloried 1s2 2s2 2p63s2 3p6.

Kaliumchloried oksidasie toestand

Die oksidasietoestand van kalium in kaliumchloried is +1. Kalium sal hier as 'n sentrale metaalatoom optree omdat dit die atoom is wat die elektron aan chloor skenk om die ioniese binding te vorm.

Kaliumchloried suur/alkalies

Kaliumchloried toon geen alkaniteit of suurheid nie as gevolg van die afwesigheid van waterstofione en hidroksiedione wat twee belangrike ione is wat die konsentrasie suur of basis toon.

Is kaliumchloried reukloos

Kaliumchloried is reukloos en dit produseer ook geen reuk tydens verhitting nie.

Is kaliumchloried paramagneties

Paramagnetisme is 'n verskynsel waarin 'n enkele elektron in die laaste dop gelaat word. Kom ons verduidelik die paramagnetiese kaliumchloried.

Kaliumchloried is diamagneties as gevolg van die gepaarde elektrone wat in die laaste dop voorkom.

Kaliumchloried hidreer

Kaliumchloried produseer selde hidrate maar kaliumchloried reageer met water om hidrate met kalium te produseer.

KCl + HOH ——> KOH + HCl

Kaliumchloried kristalstruktuur

Kaliumchloried het kristalle van kubieke vorm wat kubieke genoem word kristal struktuur en hulle is ook baie kompak van vorm.

Kaliumchloried polariteit en geleidingsvermoë

  • Kaliumchloried is 'n goeie geleier van elektrisiteit aangesien dit 'n elektroliet is terwyl dissosiasie, as gevolg van die ioniese binding, kaliumchloried die geleier is.
  • Kaliumchloried toon polariteit as gevolg van die ioniese binding.

Kaliumchloried reaksie met suur

Kaliumchloried reageer nie met sure nie as gevolg van die gebrek aan waterstofione en hidroniumione.

Kaliumchloried reaksie met basis

Kaliumchloried reageer nie met die basis nie, want dit is self 'n basis en werk ook as 'n neutraliseerder in sommige reaksies.

KCl + NaOH ——> KOH + NaCl

Kaliumchloried reaksie met oksied

Kaliumchloried reageer nie direk met oksiede nie, aangesien dit sommige oksiede produseer terwyl dit met water reageer.

2KCl + O2 --> K2O + OCl2

Kaliumchloried reaksie met die metaal

Kaliumchloried reageer nie met metaal nie aangesien dit 'n ioniese verbinding is wat geen elektron kan aanvaar of skenk nie.

Gevolgtrekking

Kaliumchloried het 'n ander gebruik in verskillende velde. Die meeste van die KCl word gebruik as 'n elektroliet sowel as 'n goeie kunsmis vir die groei van plante en die mediese gebruik daarvan is om die konsentrasie van kalium in die bloed te balanseer en kan as 'n plaasvervanger vir gewone sout in voedselindustrieë gebruik word.

chemie