Kalium Chemiese Eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


K of kalium is die s-blok alkalimetaal met monoatomiese atoom uitgedruk in 'n enkele vorm. Ons sal kalium in detail bespreek.

K is die volgende element van natrium en het amper dieselfde fisiese eienskap as natrium. Soos beide alkalimetale is en sterk basisse vorm met 'n reaksie met water. Dit verskyn as 'n silwerwit vaste stof. Sy ertsnaam is karnaliet KCl.MgCl26H2O.

Dit het 2.6% van die gewig in die aardkors gevind. Nou sal ons die basiese chemiese eienskappe van Kalium bespreek met behoorlike verduideliking in die volgende artikel.

1. Kalium simbool

Die atoomsimbool is dat om 'n atoom met een of twee letters uit te druk en vir 'n molekule moet dit 'n molekulêre simbool genoem word. Kom ons voorspel die atoomsimbool van Kalium.

Die atoomsimbool van Kalium is "K" aangesien die naam begin met die Engelse alfabet "P". maar hier is die naam in Latynse woord Kalium, so die naam begin met “K”. Daar is ook 'n element in die periodieke tabel met simbool "P" is fosfor. So, onderskei twee elemente, die simbool van kalium is "K".

2. Kaliumgroep in die periodieke tabel

'n Kolom van die periodieke tabel waar die element volgens die atoomgetal geplaas word, word 'n groep genoem. Kom ons voorspel die groep kalium in die periodieke tabel.

Die groep Kalium in die periodieke tabel is 1. Omdat dit self 'n alkalimetaal is, kan dit maklik katione vorm deur 'n elektron te skenk. Dus, dit word in die 1 geplaasst groep as 'n element.

3. Kaliumperiode in die periodieke tabel

Die horisontale rye van die periodieke tabel word 'n periode genoem en stem ooreen met die opeenvolgende besetting van orbitale van die valensdop. Voorspel nou die tydperk van die Kalium.

Kalium behoort aan periode 4 in die periodieke tabel omdat dit meer as 18 elektrone in die valensiedop het, dus is dit in die vierde posisie van die periodieke tabel in die periode en ook in die groep geplaas.

4. Kaliumblok in die periodieke tabel

Die blok van die periodieke tabel staan ​​bekend as die stel atoomorbitale van 'n element waar die valenselektrone lê. Kom ons voorspel die blok van die Kalium.

Kalium is 'n s-blokelement omdat die valenselektrone teenwoordig in die orbitaal s is of die buitenste orbitaal van die Kalium s is, dus dit behoort aan s blokelement soos alkalimetale. Daar is slegs vier blokke teenwoordig in die periodieke tabel, hulle is s,p,d en f volgens die orbitale.

5. Kalium atoomgetal

Die aantal protone wat in die kern teenwoordig is, word die atoomgetal van daardie spesifieke element genoem. Kom ons vind die atoomgetal van die Kalium.

Die atoomgetal van Kalium is 19, wat beteken dit het 19 protone en ook het dit net 19 elektrone, want ons weet die aantal protone is altyd gelyk aan die aantal elektrone en om hierdie rede word hulle neutraal as gevolg van die neutralisering van gelyke en teenoorgestelde aanklagte.

6. Kalium atoomgewig

Atoomgewig is die massa van een atoom van daardie spesifieke element van die verhouding van een of ander standaardwaarde. Kom ons bereken die atoomgewig van Kalium.

Die atoomgewig van kalium op die 12C-skaal is 39 wat beteken dat die gewig van Kalium die 39/12de deel van die gewig van die koolstofelement is. Die oorspronklike atoomgewig van Kalium is 39.0983, dit is omdat die atoomgewig die gemiddelde gewig van al die isotope van die element is.

7. Kalium Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Volgens Pauling word elektronegatiwiteit gedefinieer as die krag van 'n atoom in 'n molekule om elektrone na homself te lok. Kom ons voorspel die elektronegatiwiteit van Kalium.

Die elektronegatiwiteit van Kalium volgens die Pauling-skaal is 0.82, wat beteken dit is meer elektropositief van aard en kan elektrone na homself toe trek. Die mees elektronegatiewe atoom volgens die Pauling-skaal in die periodieke tabel is fluoor met 4.0 elektronegatiwiteit.

8. Kalium atoomdigtheid

Die atoomdigtheid is die aantal atome of nukliede per cm3 of in 'n eenheidsvolume van atome in 'n materiaal. Kom ons bereken die atoomdigtheid van Kalium.

Die atoomdigtheid van Kalium is 0.862 g/cm3 wat bereken kan word die duik die massa van die Kalium deur sy volume. Atoomdigtheid beteken die aantal atome teenwoordig per eenheid volume, maar die atoomgetal is die aantal elektrone teenwoordig in die valensie en binneste orbitaal.

  • Digtheid word bereken deur die formule, atoomdigtheid = atoommassa / atoomvolume.
  • Die atoommassa of gewig van die Kaliumatoom is 39.0983 g
  • Die volume van die Kaliummolekule is 22.4 liter by STP volgens Avogardo se berekening
  • Dus, die atoomdigtheid van die Kaliumatoom is 39.0983/(2*22.4) = 0.8727g/cm3

9. Kalium smeltpunt

Die punt waar 'n stof sy vaste toestand verander na 'n vloeistof of die temperatuur waar die verandering plaasvind as atmosferiese druk. Kom ons vind die smeltpunt van die Kaliumatoom.

Die smeltpunt van die Kaliumatoom is 63.50 C of 336.5K temperatuur want by kamertemperatuur bestaan ​​Kalium as 'n vaste vorm waar al die atome in die Kalium op 'n geordende wyse lê as gevolg van hoër energie, so as ons die temperatuur verhoog dan word die elemente in goeie rangskikking geplaas.

10. Kalium kookpunt

Die kookpunt is waar die dampdruk van die stof gelyk word aan die atmosferiese druk. Kom ons vind die kookpunt van Kalium.

Die kookpunt van die Kaliumatoom is 758.80 C of 1031.8K omdat dit in vaste vorm by kamertemperatuur bestaan, so die kookpunt van die Kaliumatoom is ook baie hoog selfs by baie hoë positiewe temperatuur.

 Die van der Waal se aantrekkingskrag is laag, so hoë energie van hitte word benodig vir die kokende Kalium. Die vaste vorm van Kalium bestaan ​​by kamertemperatuur of hoër temperatuur vanaf sy smeltpunt.

11. Kalium Van der Waals radius

Van der Waal se radius is die denkbeeldige meting tussen twee atome waar hulle nie ionies of kovalent gebind is nie. Kom ons vind Van der Waal se radius van Kalium.

Die van der Waal se radius van die Kaliummolekule is 280 pm omdat die waarde naby is aan die waarde waarvan Pauling voorgestel het. Van der Waal se radius word bereken deur die wiskundige formule met inagneming van die afstand tussen twee atome, waar atome sfere is.

  • Die formule wat gebruik is om uit te vind die Van der Waal se radius is Rv =dAA / 2
  • Waar RV is die Van Waal'sal se radius van die molekule
  • dAA is die som van die radius van twee atoomsfere of die afstand tussen die middelpunt van twee sfere.

12. Kaliumioniese radius

Ioniese radius is die som van die radius van katioon en anioon onderskeidelik vir 'n ioniese molekule in 'n kristalstruktuur. Kom ons vind die ioniese radius van Kalium uit.

Die ioniese radius van Kalium is 280 pm is dieselfde as die kovalente radius, want vir Kalium is die katioon en anioon dieselfde en dit is nie 'n ioniese molekule nie, dit vorm eerder deur die kovalente interaksie tussen twee Kaliumatome.

13. Kalium-isotope

Die elemente wat dieselfde aantal protone maar verskillende getalle neutrone van stowwe het, word isotope van daardie oorspronklike element genoem. Kom ons bespreek isotope van Kalium.

Kalium het drie tipes protone gebaseer op neutron en hulle word hieronder bespreek

  • Kalium (39K) – Dit is die meer stabiele vorm van Kalium onder alle ander isotope, met 19 elektrone en 19 protone, maar dit het 20 neutrone en 'n oorvloed van 93.3%.
  • Kalium (40K) – Dit is ook 'n stabiele isotoop van Kalium en sy oorvloed is baie laer as 39K, dit het 19 elektrone en 19 protone maar 21 neutrone. Dit het 'n halfleeftyd van 1.248 *109 jare. Dit het 'n kernspin van 4 en 'n relatiewe oorvloed van 6.7%. 40K is die radioaktiewe isotoop van Kalium wat β-deeltjies uitstraal.
  • Kalium (41K) – Dit is die swaarste isotoop van Kalium met baie hoë stabiliteit soos 39K baie min oorvloed (0.012%) in die atmosfeer. Dit het 19 elektrone soos ander, maar die aantal neutrone is 22.

14. Kalium elektroniese dop

Elektroniese skulpe is dié wat die kern omring en 'n spesifieke aantal elektrone daarin bevat. Kom ons bespreek die elektroniese dop van Kalium.

Die aantal elektroniese doppe van Kalium om die kern is 6, wat s- en p-orbitale is. Omdat dit meer as 18 elektrone het en om 18 elektrone te rangskik, benodig 1s,2s,2p, 3s, 3p en 4s orbitaal aangesien p orbitaal ses elektrone bevat en s orbitaal twee elektrone bevat.

15. Kalium elektronkonfigurasies

Die elektroniese konfigurasie is 'n rangskikking van die elektrone in beskikbare orbitaal deur Hund se reël in ag te neem. Kom ons bespreek die elektroniese konfigurasie van Kalium.

Die elektroniese konfigurasie van Kalium is 1s22s22p63s23p64s1 omdat dit 19 elektrone het en daardie elektrone moet na die naaste orbitaal van die kern s en p orbitale geplaas word en vir die 1st,2nd, 3de, 4th orbitale waar die hoofkwantumgetalle 1,2,3 en 4 is. Dit word dus aangedui as [Ar]4s1.

Hier staan ​​die eerste getal vir die beginsel kwantumgetal, die letter is vir orbitaal en die agtervoegsel is die aantal elektrone.

16. Kaliumenergie van eerste ionisasie

Die energie wat benodig word vir die verwydering van die laaste valenselektrone uit die onderskeie orbitaal word die eerste ionisasie-energie genoem. Kom ons voorspel die eerste ionisasie van Kalium.

Die eerste ionisasie vind plaas vir Kalium vanaf sy s orbitaal om een ​​elektron te verwyder. Die energie benodig vir die eerste ionisasie van 'n Kaliumatoom is 4.34 EV omdat daar minder energie nodig is om elektrone uit die 4sorbitaal te verwyder wat ver van die kern af is en die aantrekkingskrag laag is.

Nie nodig om elektrone altyd vir die s-orbitaal te verwyder nie, dit hang af van die valensorbitaal, as die valensorbitaal p, d of f sal wees, word die elektron onderskeidelik uit die p, d en f orbitaal verwyder.

17. Kaliumenergie van tweede ionisasie

Tweede ionisasie is die verwydering van die buitenste elektron uit sy +1 oksidasietoestand van die element. Kom ons kyk na die tweede ionisasie van Kalium.

Die 2nd ionisasie-energie van Kalium is 40.36 EV, want in die 2nd ionisasie-elektron word uit die gevulde 3p-orbitaal verwyder. Dus, wanneer 'n elektron uit 'n gevulde orbitaal verwyder word, benodig dit meer energie, en ook 3p is naby die kern as die 4s-orbitaal, so sy 2nd ionisasie is baie hoog as 1st.

Na elektron verwydering van elektron uit die gevulde 3p dan sal die stelsel onstabiel en energiek wees, so die proses is ongunstig, en om hierdie rede, 2nd ionisasie-energie is baie hoog as 1st ionisasie-energie van kalium.

18. Kaliumenergie van derde ionisasie

Derde ionisasie is die verwydering van elektrone uit die onderskeie orbitaal met 'n +2 oksidasietoestand van die element. Kom ons kyk na die derde ionisasie van Kalium.

Die derde ionisasie vind plaas vir die kalium vanaf die 3p-orbitaal, en die energie benodig vir hierdie proses is 44.20 EV. Omdat die verwydering van elektrone uit die 3p-orbitaal meer energie benodig as die 4s-orbitaal omdat dit naby die kern geplaas is.

19. Kaliumoksidasietoestande

Die oksidasietoestand is die lading teenwoordig oor die element na die verwydering van sulke getalle van 'n elektron om 'n stabiele binding te vorm. Kom ons voorspel die oksidasietoestand van Kalium.

Die stabiele oksidasietoestand van Kalium is +1 omdat dit net een elektron in die s-orbitaal het en wanneer die elektron verwyder word, kan dit 'n stabiele enkelbinding vorm, dus het dit +1 oksidasietoestand aangesien die s-orbitaal 'n maksimum van twee bevat elektrone.

20. Kalium CAS-nommer

CAS-registernommer is 'n spesiale soort nommer 'n unieke onmiskenbare identifiseerdernommer wat wêreldwyd verskaf word. Laat weet ons die CAS-nommer van Kalium.

Die CAS-nommer van die Kaliummolekule is 7440-09-7, wat deur die chemiese abstrakte diens gegee word. Wat verskil van die CAS-nommer van die ander element.

Die CAS-nommer van K is uniek en pas nie by die ander element se CAS-nommer nie.

21. Kalium Chem Spider ID

Die Royal Society of Chemistry gee 'n spesifieke unieke nommer vir elke chemiese element wat bekend staan ​​as Chem Spider ID. Kom ons bespreek dit vir Kalium.

Die Chem Spider ID vir Kalium is 4575326, wat deur die koninklike samelewing van chemie gegee word, en deur hierdie nommer te gebruik kan ons al die chemiese data wat verband hou met die Kaliumatoom evalueer soos CAS-nommer dit is ook anders vir alle elemente.

22. Kalium allotropiese vorms

Met dieselfde chemiese maar verskillende fisiese eienskappe van verskillende strukturele vorms van dieselfde element. Kom ons bespreek die allotropiese vorm van Kalium.

Daar is geen allotropiese vorm van kalium in die heelal teenwoordig nie, omdat dit nie katenasie-eienskappe soos koolstof toon nie.

23. Kalium chemiese klassifikasie

Chemiese klassifikasie is die geklassifiseer die element deur sy reaktiewe aard, of hulle veroorsaak gevare vir die menslike liggaam. Laat weet ons die chemiese klassifikasie van Kalium.

Kalium word by kamertemperatuur as 'n alkalimetaal geklassifiseer omdat dit hitte en elektrisiteit kan produseer ook die digtheid van die element is baie hoog en dit is meer rekbaar.

24. Kaliumtoestand by kamertemperatuur

Die toestand word gekenmerk deur die element by kamertemperatuur en eksperimentele druk. Kom ons voorspel die toestand van Kalium by kamertemperatuur.

Kalium bestaan ​​in 'n vaste toestand by kamertemperatuur omdat dit hoër Van der Waal se interaksie het sodat die atome baie naby aan mekaar bestaan. Die willekeurigheid van die atome is baie hoog by kamertemperatuur.

Die vaste toestand van die Kalium kan verander word na vloeistof of vaste stof by 'n baie lae temperatuur, waar die ewekansigheid vir die Kaliumatoom verminder sal word.

25. Is Kalium paramagneties?

Die materiaal is geneig om swak gemagnetiseer te word in die rigting van die magnetiseringsveld wanneer dit in 'n magnetiese veld geplaas word. Kom ons kyk of Kalium paramagneties is of nie.

Die Kaliumatoom is paramagneties van aard, as gevolg van die teenwoordigheid van een ongepaarde elektron in sy 4s orbitaal, na die eerste ionisasie K+ is diamagneties van aard omdat al die elektrone in die 3p-orbitale as gepaarde vorm bestaan.

Dus, ons moet die aantal elektrone wat in die valensorbitaal teenwoordig is vir 'n element nagaan, of dit nou gepaarde of ongepaarde vorm is, dan sal dit dienooreenkomstig paramagneties of diamagneties wees.

Gevolgtrekking

K is die s-blok alkalimetaal en kan deur die ontploffing met water reageer. K kan verskillende tipes oksiede vorm, maar die superoksied van K word hoogs waargeneem. Omdat dit 'n groter grootte het as gevolg van die toename in die hoofkwantumgetal, so sy houvermoë het ook toegeneem, daarom kan dit superoksied vorm.

Biswarup Chandra Dey

Hi......ek is Biswarup Chandra Dey, ek het my Meestersgraad in Chemie voltooi. My spesialiseringsgebied is Anorganiese Chemie. Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memorisering nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings