PH5 Lewis-struktuur en -kenmerke: 9 volledige feite


Fosforaan of PH5 is 'n baie onstabiele chemiese verbinding. Dit is 'n verbinding van vyfwaardige fosfor. Kom ons praat oor kenmerke van PH5 in besonderhede hieronder.

PH5 is 'n hipotetiese molekule. Die struktuur neem trigonale bipiramidale geometrie aan met twee langer aksiale bindings en drie betreklik kort ekwatoriale bindings. Dit is as gevolg van die meer elektronwolktrek effek in die ekwatoriale vlak word die bindings korter.

PH5 is onstabiel, maar sy afgeleide verbinding pentafenylfosforaan is stabiel. Kom ons bespreek 'n paar eienskappe soos valenselektron (laaste wentelbaanelektron), hibridisasie, struktuurhoek en ander feite van PH5 Lewis-struktuur hieronder.  

Hoe om PH te teken5 lewis struktuur?

Baie onstabiele PH5 lewis struktuur kan geteken word deur die stappe hieronder te volg waar valenselektrone rondom atoomsimbole van 'P' en 'H' getoon word.

Stap 1: tel totale valenselektrone

Totale valenselektron het deelgeneem aan kovalente bindings van PH5lewis struktuur is, [5 + (1×5)] = 10. In PH5, fosfor (P) is van groep 15 en waterstof is van groep 1 in die moderne Periodieke tabel. Dus kan valenselektrone bereken word deur groepnommer van die hoofgroepelement.

Stap 2: kies sentrale atoom

Fosfor word die sentrale atoom in die PH5 lewis struktuur. Elektronegatiwiteit van fosfor (2.19) en waterstof (2.2) is heeltemal dieselfde. Maar om 'n sentrale atoom te wees, moet een atoom minstens twee elektrone bevat wat nie vir waterstofatoom moontlik is nie.   

Stap 3: oktetreël en formele ladingkontrolering

In PH5 lewis-struktuur is daar 'n oortreding van oktetreël as 'n hipervalente molekule. Dit is omdat daar in die molekulêre orbitaal nog twee elektrone is nadat die oktetkonfigurasie gevul is. Maar die berekende formele lading is nul vir die konfigurasie van PH5.

ph5 lewis struktuur
PH5 Lewis struktuur valenselektrone

PH5 Lewis struktuur vorm

Vorm van kovalente molekule is bekend uit sy geometrie en posisie van nie-bindende elektrone. Kom ons bepaal PH5 lewis struktuur vorm van verbastering.

PH5 Lewis struktuur vorm is trigonaal bipiramidaal soortgelyk aan sy geometrie. Dit is omdat die sentrale atoomfosfor geen alleenpaar daaroor het nie. Die vorm van molekule is bekend uit die sp3d hibridisasie. Hier is drie waterstofatome verbind in ekwatoriale vlak en ander twee in aksiale posisie.

ph5 lewis struktuur
PH5 Lewis struktuur vorm

PH5 Lewis struktuur formele aanklag

Formele lading word vir individuele atoom bereken om energeties stabiele struktuur te vind. Kom ons kyk na PH5 Lewis struktuur formele aanklag.

PH5 Lewis-struktuur se formele lading is nul. Formele lading word gemeet deur binding en nie-bindende elektron met die formule, F= (v- l- b/2) in kovalente molekule. So formele lading oor 'P' is (5- 0- 10/2) = 0 en 'H' is (1- 0- 2/2) = 0 in die molekule. As 'n geheel is daar geen formele aanklag oor PH nie5.

PH5 Lewis struktuur hoek

Struktuurhoek van 'n kovalente molekule kan bekend wees uit die hibridisasie van die molekule. Kom ons verduidelik PH5 lewis struktuur bindingshoek.

PH5 het twee tipes bindingshoeke, een is 90 grade en 'n ander is 120 grade. Meetkunde van PH5 is trigonaal bipiramidaal dus het beide aksiale en ekwatoriale bindings met waterstof. Beide aksiale bindings maak 90 grade hoek met ekwatoriale vlak en hoek tussen ekwatoriale HPH-bindings is 120 grade.

PH5 lewis struktuur oktet reël

Duimreël Oktetreël verduidelik 'n atoom van gestabiliseerde molekule het agt elektrone in sy laaste wentelbaan. Kom ons ondersoek of atome van PH5 lewis-struktuur gehoorsaam die reël.

In PH5 lewis struktuur uitbreiding van oktet reël kan gesien word soos dit is hipervalente molekule. Fosfor is 'n groep 15-element wat vyf elektrone in die laaste dop bevat en nog drie elektrone benodig vir oktetvervulling. Die molekule het oormaat valenselektrone aangesien "P" met 5 waterstofatome kombineer.

PH5 lewis struktuur eensame pare

In kovalente molekule is alleenpare die elektrone van sentrale atoom wat nie aan bindingsvorming deelneem nie. Kom ons bepaal of PH5 bevat sulke tipe elektrone.

PH5 lewis-struktuur het geen alleenpaar nie. Dit kan verstaan ​​word uit die hibriede molekulêre wentelbaanvorming. Al die vyf elektrone van sp3d orbitaal is gepaard met 1s elektron van waterstofatome. Daar is dus geen ongedeelde elektrone wat net oor die moederatoom konsentreer nie.

PH5 valenselektrone

Laaste wentelbaanelektrone word valenselektrone in 'n atoom genoem wat na hoër gestuur kan word opgewonde toestand as los begrens. Kom ons praat oor valenselektrone van PH5.

PH5 molekule word gevorm deur 10 valenselektrone. Fosforatoom het vyf elektrone in 3rd baan en waterstof bevat een elektron in sy valensorbitaal 1s. PH5 molekule het vyf waterstofatome, dus die totale aantal buitenste dop valenselektrone is {5+ (1×5)} = 10.

PH5 verbastering

Hibridisering is die vermenging van 'n atoom se laaste doporbitale om orbitaal met 'n energetiese verskillende vorm te produseer. Kom ons verken PH5 lewis struktuur verbastering.

Hibridisering in PH5 Lewis-struktuur is sp3d. Een 3s-orbitaalelektron van fosfor word oorgedra na sy 3d-orbitaal tydens hibriede orbitale vorming van sentrale atoom. Dan genereer 3s, 3p en 3d orbitale die nuwe vorm sp3d baster orbitaal vir beter oorvleueling met 1s waterstof orbitaal.

Is PH5 ionies of kovalent?

Molekulêre binding is afhanklik van elektroniese konfigurasie van atome en krag as dit elektrostatiese of dipool dipool is. Kom ons verduidelik PH5 bindings is ionies of kovalent.

PH5 is 'n kovalente verbinding omdat sp3d hibriede wentelbaan elektronwolk van fosfor met waterstofatome gedeel word. Maar in die geval van ioniese binding, kan die volle oordrag van elektronwolk tussen metaal en nie-metaal gesien word.

Kovalente binding van PH5 is nie sterk nie aangesien daar energetiese wanverhouding tussen sp3d hibriede orbitaal en 1s orbitaal is. Vir die hoë grootte verskil word die molekule onstabiel.

Gevolgtrekking:

PH5 is 'n kovalente molekule aangesien die binding gevorm word deur elektrondeling tussen die samestellende atome. Maar die deling van elektronwolk tussen 3d en 1s orbitaal word nie energeties ondersteun nie. Die molekule bestaan ​​dus nie in normale toestand nie.

Triyasha Mondal

Hallo...ek is Triyasha Mondal, besig met M.Sc in Chemie. Ek is 'n entoesiastiese leerder. My spesialisering is in fisiese chemie. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/triyasha-mondal-a4b553249

Onlangse plasings