PH3 Lewis-struktuur: tekeninge, hibridisering, vorm, ladings, paar en gedetailleerde feite

In hierdie artikel gaan ons PH3 Lewis-struktuur en verskeie feite daaroor bestudeer.

PH3 of fosfien is 'n verbinding van fosfor wat onder pniktogeenhidried geklassifiseer word. Fosfien of fosfaan vorm bindings deur kovalente binding. Ons kan die binding in die molekule van PH3 bestudeer deur die Lewis-metode in ag te neem. Ons sal die PH3 Lewis-struktuur bestudeer en die konsep verstaan.

Enkele feite oor Fosfaan

PH3 het 'n molêre massa gelyk aan 33.99 g/mol. Dit bestaan ​​as 'n gas wat kleurloos is en 'n reuk het soos dié van 'n vrot vis.

Die digtheid van PH3 is 1.37 g/L. Daar word gesê dat die smeltpunt van die verbinding -132 grade Celsius is en die waargenome kookpunt is iewers rondom -87 grade Celsius. Praat oor die oplosbaarheid daarvan, dit is oplosbaar in water by 'n temperatuur van 17 grade Celsius (31.2 mg/100mL).

Dit is ook oplosbaar in organiese verbindings soos alkohol, chloroform, benseen, ens. Wat die voorbereiding daarvan betref, kan dit voorberei word deur die behandeling van fosfor (wit) en natriumhidroksied. Hierdie metode word gewoonlik op industriële vlak gebruik.

Hoe om Lewis-struktuur vir PH3 te teken?

Om die PH3 te skryf lewis-struktuur wat mens moet ken die totaal van al die valenselektrone wat in die molekule van PH3 teenwoordig kan wees.

In die struktuur van fosfaan kan ons sien dat daar 3 atome van waterstofelement is, een fosforelement-atoom teenwoordig is. As ons by die bydrae van fosforelement in bindingsvorming kom, kan ons sien daar is net een P-atoom. Dit beteken dat die bydrae van valenselektrone slegs 5 vanaf die P-atoom sal wees. Tel nou die bydrae van waterstofelementatome, daar is 3 H-atome teenwoordig.

Kom by die H-atoom aangesien daar ook H-atoom in die struktuur teenwoordig is. Daar is altesaam 3 H-atome, dus die bydrae deur H valenselektrone sal 3 keer meer wees. Beteken 3×1, wat tot 3 kom. Nou sal die totale valenselektronebydrae van beide elemente 8 wees. Soos ons die totale valenselektrone ken, nou ons nodig het om te weet of verstaan ​​watter elemente atoom in die middel sal kom of die sentrale een sal wees.

Ons kan voorspel deur elektronegatiwiteit van atome wat oorweeg word in ag te neem. Die konsep wat gebruik word om te voorspel watter atoom in die middel sal kom, is elektronegatiwiteit. Dit beteken dat die atome van element wat aan binding deelneem, 'n mate van elektronegatiwiteit moet hê. Wat ons moet sien, is onder hulle die atoom met minder elektronegatiwiteit sal die middelste een wees. Dit beteken dat dit as die sentrale atoom geplaas sal word.

Die ander atome word op 'n manier geplaas om hul valensie te bevredig. In PH3 lewis struktuur die P-atoom sal as die sentrale atoom geplaas word die rede waarom ons reeds verstaan ​​het. En die waterstof (H) atoom word gesien as die omliggende atoom wat geplaas word om die valensie te bevredig. In hierdie molekule kan ons sien daar is deling van een elektronpaar tussen elke waterstof- en fosforelementatome. Aangesien een paar elektrone gedeel word of gebruik word om binding te vorm, sal die resulterende binding 'n enkelbinding wees.

Fosfaan lewis struktuur

Ons kan die vorm van PH3 bepaal deur begrippe deur die in ag te neem lewis struktuur konsep en valensie dop elektronpaar afstoting teorie konsep. 

Ons sal die struktuur van fosfaan ontleed deur die konsep van valensieskil-elektronpaar-afstotingsteorie in ag te neem. Volgens hierdie konsep sal elektronpaar verkies om 'n aansienlike afstand tussen mekaar te handhaaf, aangesien dit gesê word om die afstoting tussen die valenselektrone te verminder. En dit maak die struktuur van die molekule stabiel.

Image krediet: Wikipedia

Dus is ons eensame paar geneig om die vorm van die molekule tot 'n redelike mate te beïnvloed. Die aantal alleenpare in fosfaanmolekule is een en dit sal verkies om 'n afstand van die ander bindings te handhaaf. Dit veroorsaak dat die vorm van die molekule trigonale piramide is.

PH3 Lewis struktuur formele aanklagte

Wat is die betekenis van die term formele aanklag of wat ons onder die term formele aanklag verstaan?

Dit beteken daar is 'n soort verskil tussen die valenselektrone en al die (totale) elektrone (van die atoom wat oorweeg word). Ook in hierdie konsep word aanvaar dat in die bindingsproses wanneer elektrone gedeel word (in 'n molekule) dit op 'n gelyke wyse gedoen word. Betekenis gelykop gedeel. Die formule word hieronder gegee:

V word gesê valenselektrone van die atoom van die molekule.

Daar word gesê dat N die syfer is wat die aandui ongebonde (valensie) elektrone.

B word gesê dat dit al die elektrone wat gedeel word met ander atoom.

Aantal alleenpare in PH3 lewis-struktuur

Die aantal alleenpare teenwoordig in die molekule speel 'n groot rol in die struktuurvoorspelling.

In die lewis struktuur van fosfaan kan ons sien daar is 5 elektrone met P as valenselektrone en tydens die proses van binding sal P omring word deur 3 H-atome wat enkelbindings vorm. Ons sal sien dat een paar elektrone ongebonde sal bly, wat beteken nie sal deelneem aan binding nie. Gevolglik sal die aantal valenselektrone in fosfaanmolekule een wees.

Hibridisering in fosfaan

Ons weet dat hibridisasie die konsep is waar in atoomorbitale kombineer om hibriede atoomorbitale te vorm.

Wat hibridisasie in die fosfaanmolekule betref, is daar geen hibridisasie in hierdie molekule waargeneem nie. Die rede vir geen verbastering is dat die vorm van orbitale van hierdie molekule redelik duidelik is. En ook volgens Drago se reëlkonsep as daar net een alleenpaar (minimum) by die sentrale atoom is, dan is die kanse op verbastering baie minder.

PH3 Lewis struktuur resonansie

Deur resonansiekonsep te volg kan ons die gedelokaliseerde elektrone wat in die molekule voorkom, verduidelik.

PH3 Lewis struktuur oktet reël

In die konsep van Oktetreël moet 'n atoom 'n volledige oktet hê, wat beteken dat die buitenste dop gevul moet word.

Dus in die fosfaanmolekule is die valensie van fosfor 3, dus het dit meer 3 elektrone nodig om sy oktet te voltooi. Dit neem dus elektrone van drie waterstof en vorm drie enkelbindings.

PH3 polêr of nie-polêr

Fosfaan is 'n polêre molekule, want daar is een alleenpaar teenwoordig wat elektron-elektron afstoting het wat lei tot die gebuigde struktuur van die molekule.

PH3 Lewis struktuur bindingshoek

Aangesien die fosfaanstruktuur 'n trigonale piramidevorm het, is die bindingshoek teenwoordig in die molekule gelyk aan 93 grade.

PH3 gebruik

  • Dit word gebruik as 'n dopmiddel in die nywerhede van halfgeleiers.
  • Fosfaan word ook in plastiekbedrywe gebruik.
Scroll na bo