Palladium-elektronkonfigurasie: 7 feite wat u moet weet!


Elektroniese konfigurasie is die elektroniese verspreiding tussen die atoomorbitale van element wat verskillende energievlakke verteenwoordig. Kom ons bestudeer Palladium se elektroniese konfigurasie.

Die atoomgetal van palladium is 46, en sy chemiese simbool is Pd. Pd word in die d-blok van die periodieke tabel gevind. Dit behoort aan periode 5 en groep 10 van elemente. 'n Edelmetaal wat in 1803 deur die Engelse ontdek is, het 'n silwerwit kleur en 'n pragtige voorkoms.

Elektroniese konfigurasie, nomenklatuur en skematiese diagram van Palladium sal in hierdie artikel bespreek word, benewens die grond en opgewonde toestand van die element wat daarvoor relevant is.

Hoe om palladium elektronkonfigurasie te skryf

Die korrekte konfigurasie van Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10, en dit kan bepaal word deur die stappe hieronder genoem.

  • Eerstens moet 'n mens die element se tydperk bepaal, wat direk eweredig is aan sy energievlak. Hier is Pd, wat 'n lid van die 5 periodes is. Dit vertel ons die totale aantal skulpe wat gevind is.
  • Die volgende ding wat gedoen moet word, is om uit te vind hoeveel elektrone 'n element het gebaseer op sy atoomgetal. Pd het in werklikheid 'n totaal van 46 elektrone.
  • Daarna het die elektronvolgorde model, ook genoem die "geel baksteenpad"-model, sal gebruik word om die volledige orbitale in te vul in ooreenstemming met die elektrone wat toeganklik is.
  • Die volgorde van stygende energievlak is 1s 2s 2p ensovoorts, en aangesien Pd 46 elektrone het, is die konfigurasie van Pd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d10 5s2.
  • Bereken dan die oorblywende aantal elektrone, en vul 'n enkele elektron in elke subskil en begin weer om die eerste subdop te vorm. In hierdie geval bly ons met 8 elektrone oor en die volgende beskikbare sub-dop is d, aangesien dit 10 sub-skulpe het, so aanvanklik sal 5 elektrone gevul word, wat 3 elektrone sal laat. Nadat die oorblywende 3 elektrone in die eerste drie subskulpe gevul is, sal die laaste twee subskulpe oorbly. Hierdie opbrengs 5d8.
  • Dit lewer die voorspelde elektroniese konfigurasie van Pd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.
  • Die energie van 5d<5s, dus vir die vorming van 'n stabiele verbinding 5d lêers eers dan 5s. Die korrekte konfigurasie van Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10.

Palladium elektronkonfigurasiediagram

Die elektronkonfigurasie word soos volg geteken gebruik van die oktetreël, waar die eerste twee elektrone gevul is gevolg deur 8 en 18 en die oorblywende 18 in die laaste orbitaal gevul is wat 2, 8, 18 en 18 konfigurasies lewer.

Elektroniese konfigurasie van Pd

Elektrone kan voorgestel word deur óf 'n punt óf 'n kruis wat bo-op die ringe geplaas is. Daar is besluit om die rande van konsentriese sirkels te gebruik as 'n visuele voorstelling van die baie vlakke van energie, met die kern wat as die gevestigde fokuspunt van die diagram dien.

Palladium elektronkonfigurasie notasie

Die elektroniese konfigurasienotasie van Pd word geskryf as [Kr] 4d10, waar Kr die elektroniese konfigurasie van kripton as 'n edelgas voorstel wat 36 is, gevolg deur die voorstelling van die oorblywende 10 elektrone in die 4d ​​sub-dop.

Palladium onverkorte elektronkonfigurasie

Die onverkorte elektroniese konfigurasie van Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10. Dies dit 46 elektrone bevat, so sy onverkorte elektronkonfigurasie is dieselfde as die elektroniese konfigurasie.

Grondtoestand Palladium elektronkonfigurasie

Die standaard grondtoestandkonfigurasie van Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10.

Die opgewonde toestand van Palladium elektronkonfigurasie

Pd toon twee opgewekte toestande en word gekenmerk deur die verskuiwing van elektrone van 4d na 5s subskil.

  • Eerste opgewonde toestand konfugrasie van Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d9
  • Die tweede opgewonde toestand samesmelting van die element is Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.

Grondtoestand Palladium-baandiagram

Die atoombaandiagram vir die buitenste dop van Pd in ​​die grondtoestand word hieronder getoon.

Buitenste dop elektroniese konfigurasie van Pd

Die vorming van 'n molekulêre orbitaaldiagram van die Pd-atoom handel oor 'n vervelige proses, aangesien die ontbinding van die molekulêre orbitaaldiagram (MOD) ons moet die atoombaan van Pd kombineer met 'n ander element of groep aangesien ons hier net Pd-atoom bespreek, geen MOD kan beskryf word nie.

Gevolgtrekking

Ons is nou in staat om die elektriese konfigurasie van Pd te bereken, wat aangedui word deur die notasie [Kr] 4d10. Terwyl ons voorheen oor die grondtoestand en die opgewekte toestand van die element gepraat het, verskuif die konfigurasie van die opgewekte toestand na [Kr] 4d8 wat diamagnetiese gedrag in die grondtoestand toon.

Deepak Poddar

'n Polimeerwetenskaplike, onderwyser en konsultant, Dr. Deepak Poddar, is die gasfakulteit in die Departement Chemie by die Netaji Subhas Universiteit van Tegnologie, Delhi. 'n Alumnus van die Universiteit van Delhi (B.Sc.) en CIPET, Ahmedabad (M.Sc.), Hy het Ph.D. in Chemie (spesialiseer in biomateriale) van die Universiteit van Delhi, Indië, onder leiding van professor Purnima Jain. Sy navorsingsarea strek oor biomateriale, polimeerfunksionalisasie, nanomateriale en weefselingenieurswese. Hy beklemtoon 'n multi-dissiplinêre benadering tot die oplossing van probleme en glo in goeie samewerkende pogings

Onlangse plasings