Suurstofdifluoried(OF2)-eienskappe (25 feite wat u moet weet)


Suurstofdifluoried is 'n chemiese verbinding en ondersoek as 'n onveilige gas as gevolg van sy oksiderende eienskappe. Kom ons praat oor die verskillende eienskappe van OF2.

Suurstofdifluoried is 'n giftige gas wat hoogs kwaadaardig is deur inaseming. Hier VAN2 ondergaan sp3 hibridisasie, en die bindingshoek is 1020C. Dit kan as 'n oksideermiddel gebruik word.

In hierdie artikel sal ons praat oor suurstofdifluoried chemiese klassifikasie, molêre massa, kleur en viskositeit, smeltpunt en kookpunt.

OF2 IUPAC naam

Die IUPAC NAAM  (International Union of Pure and Applied Chemistry) van OF2 is suurstofdifluoried.

OF2 chemiese formule

Suurstofdifluoried het die chemiese formule OF2. Hierdie suurstof is die sentrale atoom wat deur 'n enkelbinding aan twee fluooratome geheg is.

OF2 ChemSpider ID

Suurstofdifluoried  ChemSpider ID (ChemSpider is 'n gratis chemiese struktuur databasis) is 22953.

OF2 chemiese klassifikasie

  • Suurstofdifluoried kan chemies as 'n anorganiese verbinding geklassifiseer word.
  • OF2 is 'n halied van suurstof.
  • In OF2, suurstof is meer elektropositief as fluoor. Die elektropositiewe naam moet eerste oorweeg word, dus OF2 kan suurstofdifluoried genoem word.
  • OF2 word as 'n verraderlike chemikalie beskou.

OF2 molêre massa

Die massa van 1-mol suurstofdifluoried is 53.9962 g/mol.

OF2 kleur

Suurstofdifluoried is 'n kleurlose gas wat kondenseerbaar kan wees tot liggeel vloeistof.

OF2 viskositeit

Suurstofdifluoried het 'n viskositeit van 0.2826 centipoises by -145.30 C.

OF2 molêre digtheid

Die molêre digtheid van OF2 is 2.4105 g/L.

OF2 smeltpunt

Suurstofdifluoried het 'n smeltpunt van -223.80 C.

OF2 kookpunt

Die suurstofdifluoried kookpunt is -144.750 C.

OF2 toestand by kamertemperatuur

OF2 molekules bestaan ​​in 'n gasvormige toestand by kamertemperatuur.

OF2 Kovalente binding

Suurstofdifluoried is 'n kovalente verbinding omdat die twee fluooratome kovalent met 'n sentrale atoom gebind is.

OF2 kovalente radius

Die kovalente radiusse van suurstof en fluoor in suurstofdifluoriedmolekules is 0.74Å en 60 pikometre. Aangesien die kovalente radiusse van molekules nie gevind word nie, kan ons die kovalente radius van opvolgende atome afsonderlik vind.

OF2 elektronkonfigurasies

Elektrone is in die atoomorbitale van 'n element gerangskik. Hierdie reëling staan ​​bekend as elektroniese konfigurasie. Kom ons bespreek die elektroniese konfigurasie van OF2.

In OF2 die sentrale metaalatoom is suurstof. Dus, sy buitenste elektroniese konfigurasie is 1s2 2s2 2P4, en die fluoratoom elektroniese konfigurasie is 1s2 2s2 2P5.

OF2 oksidasie toestand

Die sentrale atoom, suurstof, is in 'n +2 oksidasietoestand in suurstofdifluoried. Elkeen van die 2 fluooratome is in -1 in suurstofdifluoried.

OF2 suur/alkalies

Suurstofdifluoried is 'n kovalente neutrale molekule. Dus, Suurstofdifluoried is nie 'n tipiese suur of 'n basis nie, en reageer ook nie met natriumhidroksied nie. Dit is so inert.

Is VAN2 reuklose

Suurstofdifluoried is 'n kleurlose gas met 'n sterk eienaardige reuk.

Is VAN2 paramagneties

Paramagnetiese stowwe is dié wat ongepaarde elektrone in hul buitenste elektroniese konfigurasie het. Laat ons sien OF2 magnetiese gedrag.

Suurstofdifluoried is diamagneties omdat dit gepaarde elektrone in die buitenste elektroniese orbitaal bevat.

OF2 koolhidrate

OF2 reageer stadig met water om fluoorsuur te vorm.

OF 2 (Aq) + H 2(L) → 2 HF (Aq) + OF

OF2 kristal struktuur

  • Suurstofdifluoried het 'n kovalente kristalstruktuur. Volgens VSEPR teorie, neem dit 'n gebuigde struktuur aan. Die puntgroepsimbool van die suurstofdifluoried is C2V.
  • Suurstofdifluoriedstruktuur lyk soos die struktuur van watermolekules.
OF2 struktuur

OF2 polariteit en geleidingsvermoë

  • Suurstofdifluoried is 'n polêre molekule omdat die dipoolmoment van OF nie uitgekanselleer word nie, wat 'n polêre struktuur gee.
  • Suurstofdifluoried mag nie elektrisiteit gelei nie weens die stadige dissosiasie daarvan in water.

OF2 reaksie met suur

As gevolg van die afskerming van suurstof deur twee fluooratome, ondergaan suurstofdifluoried geen reaksie met sure nie.

OF2 reaksie met basis

OF2 ondergaan geen reaksie met die basisse nie aangesien dit termodinamies meer stabiel is.

OF2reaksie met oksied

  • Suurstofdifluoried kan swaeldioksied tot swaweltrioksied en diatomiese fluoormolekules oksideer.

OF2 + SO2 → SO3 +F2

  • Maar in die teenwoordigheid van ultravioletstraling lewer suurstofdifluoried sulfurielfluoried (SO2F2) en pirosulfurielfluoried (S2O5F2).  

OF2 + 2 SO2 → S2O5F2

OF2 reaksie met die metaal

OF2 kan met baie metale reageer om fluoriede en oksiede te gee.OF2 kan ook reageer met nie-metale soos fosfor om PF te lewer5 en POF3. Die skandiumoksifluoried vrye radikale, OScF2, word geproduseer deur die reaksie van laser-geablateerde Sc-atome met OF2 in soliede argon.

Sc + OF2 = OScF2

OF2 + laser geablateerde metaal = OYF2+OLaF2

Gevolgtrekking

Suurstofdifluoried kan in kontak met water uitblaas. Dit is 'n sterk fluorerende middel. Langdurige blootstelling aan hoë hitte kan skeur veroorsaak.

Surya Satya

Hi...ek is Surya Satya Eluri. Ek het my M.Sc in Organiese Chemie gedoen. Ek is baie entoesiasties oor die hoë-energie chemie veld. Ek is mal daaroor om ingewikkelde chemie-konsepte in verstaanbare en eenvoudige woorde te skryf. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/eluri-surya-satya-6b6478245

Onlangse plasings