NOBr Lewis-struktuur en -kenmerke (13 volledige feite)


NOBr is die chemiese formule van Nitrosyl Bromide. Dit is 'n rooierige gas. Kom ons bespreek 'n paar belangrike feite daaroor.

Die Lewis-struktuur van NOBr bestaan ​​uit sentrale atoom Stikstof. Dit word met 'n enkelbinding met Broom gebind. Daar is dubbelbinding tussen stikstof en suurstof. Daar is een alleenpaar op N, 2 alleenpare op Suurstof en 3 alleenpare op Broom in die Lewis-struktuur van NOBr.

Kom ons bespreek Lewis-struktuur en kenmerke van NOBr hieronder kortliks.

Hoe om NOBr Lewis-struktuur te teken

Lewis-struktuur is 'n tweedimensionele figuur wat binding tussen atome in 'n molekule voorstel. Kom ons bespreek die Lewis-struktuur van NOBr hieronder.

Stap 1: Bepaal totale valenselektrone

Die valenselektrone in stikstof, suurstof en broom is onderskeidelik 5, 6 en 7. Dus, totale valenselektrone in NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 elektrone.

Stap 2: Kies die sentrale atoom vir NOBr

Stikstof wat die minste elektronegatiewe atoom is, gaan in die middel van die Lewis-struktuur van NOBr.

Stap 3: hou twee elektrone om 'n chemiese binding voor te stel

Uit !8 word vier elektrone opgebruik om enkelbindings tussen die atome te vorm.

Stap 4: Voltooi die oktet van die omliggende atome

Voltooi die oktet van suurstof en broom. Met die voltooiing van die oktet van buitenste atome, het ons gevind dat slegs 16 valenselektrone gebruik word. Daar is altesaam 18 valenselektrone waaruit 2 elektrone oor is. Plaas die oorblywende 2 elektrone op stikstof.

Stap 5: Voltooi die oktet van die sentrale atoom

Daar is slegs 6 elektrone op die sentrale stikstofatoom. Beweeg nou die elektronpaar vanaf die buitenste suurstofatoom om die oktet van die sentrale atoom te voltooi.

Stap 6: Formele ladingberekening

Formele lading vir elke atoom in die Lewis-struktuur van NOBr is nul. Ons het dus die beste struktuur vir NOBr.

                          

nobr lewis struktuur
Lewis-struktuur van NOBr

NOBr Lewis struktuur vorm

Die vorm van molekules kan bepaal word deur bindingspare en alleenpare op die middelatoom te ken en die VSEPR-teorie te gebruik. Kom ons verken hieronder.

NOBr het 'n gebuigde molekulêre meetkunde en elektrongeometrie as trigonale vlak. Die molekulêre geometrie word bepaal deur bindingspare sowel as die alleenpare. Die elektrongeometrie word deur die bindingspare bepaal.

NOBr Lewis-struktuur formele aanklag

Formele lading is 'n manier om rekord te hou van elektronverspreiding in 'n Lewis-struktuur van 'n molekule of 'n poliatomiese ioon. Kom ons bespreek die formele aanklag van NOBr hieronder.

Formele lading oor elke atoom in Lewis-struktuur van NOBr is 0. Die formule om formele lading te bereken is: Formele lading = aantal valenselektrone – aantal nie-gebonde elektrone – 0.5*aantal gebonde elektrone

Kom ons bereken die formele lading vir elke atoom in NOBR hieronder.

  • Vir die sentrale atoom N-atoom = 5 – 2 – 0.5*6 = 0
  • Vir die dubbelgebonde O-atoom = 6 – 4 – 0.5*4 = 0
  • Vir die enkelgebonde Br-atoom = 7 – 6 – 0.5*2 = 0

NOBr Lewis-struktuurhoek

Bindingshoek word bepaal deur die hibridisering van die sentrale atoom. Kom ons bespreek die bindingshoek vir NOBr hieronder.

Die bindingshoek in NOBr is 120 grade. Die molekulêre geometrie van NOBr is gebuig en daar is alleenpaar teenwoordig op die sentrale atoom. Dit maak bindingshoek 120 grade.

NOBr Lewis struktuur oktet reël

Atome is geneig om agt elektrone in hul valensiedop te hê deur elektrone te deel of elektrone tussen atome oor te dra. Dit is wat ons die oktetreël noem.

Al die atome in die Lewis-struktuur van NOBr gehoorsaam die oktetreël. Dit bestaan ​​uit N-, O- en Br-atome met elke atoom met 8 elektrone in hul valensieskil.

  • Die sentrale stikstofatoom vorm twee bindings met suurstofatoom en 'n enkelbinding met broomatoom. Dit het 'n eensame paar op.
  • Die suurstofatoom het twee alleenpare teenwoordig daarop. Dit vorm twee bindings met die sentrale stikstofatoom.
  • Die Broomatoom het drie alleenpare teenwoordig daarop. Dit vorm 'n eenbinding met die sentrale stikstofatoom.

NOBr Lewis-struktuur alleenpare

Eensame pare is die nie-bindende elektronpaar teenwoordig in die buitenste dop van 'n atoom. Kom ons bespreek vir NOBr hier.

Daar is 6 alleenpare teenwoordig in die Lewis-struktuur van NOBr. Daar is twee alleenpare op Suurstof, Br het 3 alleenpare en middelatoom Stikstof het een alleenpaar.

Die totale aantal alleenpare in die Lewis-struktuur van NOBr is soos volg –

  • Die aantal alleenpare op stikstof =1
  • Die aantal alleenpare teenwoordig op suurstof = 2
  • Die aantal alleenpare teenwoordig op Broom = 3
  • Dus, Totale alleenpare in NOBr = 6 alleenpare

NOBr valenselektrone

Valenselektrone is die elektrone wat die kombineervermoë van 'n atoom bepaal. Kom ons vind valenselektrone in NOBr uit.

NOBr bestaan ​​uit 18 elektrone. Stikstof, suurstof en broom behoort aan groep 15th, 16th en 17th groep van die periodieke tabel. N, O en Br het 5, 6, 7 valenselektrone in hul buitenste dop.

Die totale valenselektrone in die NOBr is soos volg –

  • Stikstof = 5
  • Suurstof = 6
  • Sentrale atoom Broom = 7
  • Dus, Totale valenselektrone in NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 elektrone

NOBr hibridisasie

Hibridisering is die konsep waarvolgens atoomorbitale meng om nuwe gehibridiseerde orbitale met ekwivalente energie te vorm. Kom ons bespreek hibridisasie vir NOBr hieronder.

Die verbastering van sentrale atoom Stikstof van NOBr is sp2. Stikstof word deur 'n enkelbinding aan Broom gebind en deur 'n dubbelbinding aan Suurstof. Dit het een eensame paar op. Dit is verantwoordelik vir die sp2 verbastering.

Eienskappe van NOBr

Eienskappe is die kenmerke van 'n stof wat ons kan meet. Kom ons bespreek 'n paar fisiese eienskappe van NOBr hier.

Eienskappe van NOBr is-

Eiendommedata
Molekulêre gewigX  
Molekulêre Digtheid2.4 g / cm3
kookpunt14.5 grade Celsius (287.6 K)
Smeltpunt-56.0 grade Celsius
Eienskappe van NOBr

NOBr Oplosbaarheid

Oplosbaarheid vertel van die vermoë van die stof om in 'n gegewe oplosmiddel opgelos te word, veral water. Kom ons bespreek dit.

NOBr is oplosbaar in water omdat dit 'n polêre molekule is. Water is ook 'n polêre oplosmiddel. NOBr vorm waterstofbindings met watermolekules.

Is NOBr solied of gas?

Die fisiese toestande vastestof, vloeistof en gas van 'n stof word bepaal deur aantrekkingskrag tussen sy deeltjies, interpartikelruimte en die kinetiese energie van deeltjies. Kom ons ondersoek dit.

NOBr is 'n gas, nie 'n vaste stof nie. Dit bestaan ​​as gas omdat dit gevorm word deur die reaksie tussen twee gasvormige reaktante wat stikstofoksied en broom is, 2NO + Br2 = 2NOBr. Die kookpunt van Nitrosyl Bromide is ook laag (14.5 grade celsius) wat ook bydra tot sy gastoestand.

Is NOBr polêr of nie-polêr?

'n Polêre molekule bestaan ​​uit positiewe en negatiewe pole terwyl die nie-polêre molekule nie. Kom ons bespreek vir NOBr hier.

NOBr is 'n polêre molekule omdat NOBr asimmetriese geometrie het. As gevolg van die eensame paar teenwoordig op die sentrale atoom, word molekulêre geometrie van NOBr gebuig wat dit asimmetries maak. Elektronegatiwiteitsverskil tussen die sentrale atoom Stikstof en buitenste atome dra ook by tot die polêre aard.

Is NOBr suur of basis?

Volgens Bronsted-Lowry-definisie hang suur en basiese aard af van die vermoë om 'n proton te skenk en te aanvaar. Laat as bespreek dit.

NOBr is 'n Bronsted-Lowry suur omdat dit 'n proton kan skenk aan 'n Bronsted-Lowry basis of aan elektronryke spesies wat dit geredelik kan aanvaar. It word gevorm deur die reaksie van stikstofoksied (neutraal van aard) met Broom (suur van aard, pH=4.0). Die reaksie kan voorgestel word as 2NO + Br2 = 2NOBr.

Is NOBr ionies of kovalent?

Kovalente en Ioniese aard word bepaal deur die deel of oordrag van elektron(e) onderskeidelik. Kom ons ondersoek dit.

NOBr is 'n kovalente verbinding omdat dit N, Br en O bevat wat almal nie-metale is. Ioniese verbinding moet 'n metaalatoom bevat. Boonop word die bindings tussen N en O en dié tussen N en Br gevorm deur elektronpaar(e) te deel. Daar is 2 kovalente bindings tussen N en O en 1 tussen N en Br.

Gevolgtrekking:

In 'n neutedop, NOBr is 'n rooierige gekleurde gas. Dit het 'n gebuigde of hoekige molekulêre geometrie en trigonale vlak as elektrongeometrie.

Sonali Jham

Hi...ek is Sonali Jham. Ek het my Nagraadse studie in Chemie gedoen en ook B. Ed. Ek is 'n Onderwyser en 'n Dieetkundige van beroep. My stokperdjie is lees en skilder. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sonali-jham-5110a4212

chemie