Niobium-elektronkonfigurasie: 7 feite wat u moet weet!


In 'n periodieke tabel is daar ongeveer 118 erkende elemente. In hierdie artikel bespreek ons ​​een so 'n element.

NB elektroniese konfigurasie: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d4 5s1.Niobium(Nb) is 'n oorgangsmetaal teenwoordig in groep vyf van die tabel, met 'n sagte en rekbare aard en massa getal-92. Dit dien as 'n element in supergeleidende legerings, wat in verskillende industrieë gebruik word. Oksidasietoestand van +5 is die bekendste in Niobium.

Kom ons kyk na die interessante elektrondigtheid en elektronverspreiding in Nb.

Hoe om Niobium-elektronkonfigurasie te skryf?

Die aantal elektrone is 41, dieselfde as die atoomgetal. Die elektroniese struktuur word deur sekere reëls gedefinieer. Dit is soos volg:

Stap 1: Lys die energie-orde van die orbitale

Elektrone moet in die atoomorbitale gevul word met toenemende orde van energieë volgens die (n+l) reël van Aufbau beginsel waar n= hoofkwantumgetal en l= asimutale kwantumgetal. Vir Niobium is die energievolgorde: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d.

Stap 2: Elektronvulling in elke orbitaal volgens die reël

In 5s-4d geval breek die (n+l) reël egter af in die nasleep van hoër uitruilenergie en halfgevulde stabiliteitskonsep. Die koste om energie te koppel in 5s2 konfigurasie word weggedoen om groter stabiliteit te bereik. Energie staan ​​na amper gevul: 4d<5s.

Stap 3: Rangskikking van elektrone in al die stelle orbitale

Elke orbitaal kan slegs twee elektrone met verskillende spins hê, soos per Pauli se uitsluitingsbeginsel. As s orbitaal twee elektrone bevat, neem p orbitale ses netto elektrone in terwyl d orbitale netto tien elektrone hou. Terwyl die elektrone geskryf word, word die elektrone in die boskrifposisie na die orbitale notasie geplaas.

Stap 4: Anomalie van Energie Orde

Elke orbitaal van die subvlak moet gevul word voordat elektrone gepaar word, soos per Hund se reël maar Nb toon anomalieë. Nadat twee elektrone in 4d-orbitale gevul is, bereik die laaste elektron hoër uitruilenergie in 4d4 5s1 konfigurasie, nie in 4d nie3 5s2 opset.

Stap 5: Finale elektronvulling

Die gevolglike elektroniese konfigurasie: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d4 5s1

Niobium-elektronkonfigurasiediagram

Nb het die volgende orbitale kenmerke:

  • Totale orbitale van alle subvlakke- 24
  • Totale stelle orbitale - 10
Sub-dopAantal orbitale
s1
p3
d5
f7
Orbitale inligting
Energie Orde van Orbitale

Niobium-elektronkonfigurasienotasie

Nb41 Elektroniese konfigurasie- [Kr36] 4d4 5s1

Nb is 'n oorgangselement met die kleiner elektronkonfigurasie-notasie wat beskryf word met betrekking tot die vorige Nobelgas-element van die tabel.

Niobium onverkorte elektronkonfigurasie

Die onverkorte vorm van Niobium se elektroniese konfigurasie is:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d4 5s1

Grondtoestand Niobium Elektronkonfigurasie

Elektronkonfigurasie: 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 4s2 3dxy2 3dyz2 3dxz2 3d2x2-y2 3dz22 4px2 4py2 4pz2 4dxy1 4dyz1 4dxz1 4d1x2-y2 4dz20 5s1

Die onversteurde elektrone woon in hul onderskeie orbitale.

Opgewonde toestand van Niobium-elektronkonfigurasie

Op die opwinding van die atoom, elektroniese konfigurasie: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy1 dyz1 4dxz1 4d0x2-y2 4dz20 5s2

Die elektron klim van 'n laer-energie-orbitaal na 'n hoër-energie-orbitaal. Ander konfigurasies is soos volg:

  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy1 dyz1 4dxz0 4d1x2-y2 4dz20 5s2
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy1 dyz0 4dxz1 4d1x2-y2 4dz20 5s2
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy0 dyz1 4dxz1 4d1x2-y2 4dz20 5s2

Grondtoestand van Niobium Orbitale Diagram

Die elektrone in die grondtoestand van Nb is gerangskik volgens die klassieke reëls van vulling volgens die toenemende orde van energie.

Orbitale Foto van Nb

Gevolgtrekking

Niobium is 'n blouerige metaal-tekstuur element wat soortgelyke fisiese eienskappe as tantaal het. As gevolg van 5s1 konfigurasie, is dit paramagneties en geneig tot reaksies. Die elektroniese struktuur beeld anomale elektronkonfigurasie uit.

Neeloy Bhattacharya

Hallo....Neeloy hier! Ek het 'n Meestersgraad in Chemie gevolg en is tans 'n vakkundige in hierdie gemeenskap. Wetenskap en redenasie voed my nuuskierigheid en ek hou daarvan om alles wat ek sien, in my woorde uit te druk. Vasvra verslaafde. Kom ons skakel by LinkedIn: www.linkedin.com/in/neeloy-bhattacharya-hier

Onlangse plasings