NH3 Lewis-struktuur: tekeninge, hibridisering, vorm, ladings, paar en gedetailleerde feite

NH3 Lewis-struktuur moet beskryf word om die kennis oor die verbinding te illustreer. Hierdie artikel sal ontwikkel word met die feite gelewer deur die Lewis-struktuur van NH3.

Die feite wat in hierdie artikel na vore sou kom, is:

Teken Lewis-struktuur vir NH3

Daar is min basiese stappe wat gevolg word om die Lewis-struktuur van verskeie verbindings te teken. Daardie stappe bepaal die struktuur behoorlik en verskaf kennis oor stap vir stap vorming van interne vorm van 'n verbinding deur elektroniese veranderinge.

nh3 lewis struktuur
NH3 Lewis struktuur van Wikipedia

Aanvanklik moet die getal valanselektron wat in die elemente van die verbinding teenwoordig is, bereken word. Dan is die herkenning van die middelatoom regulerend om die begin van tekening te ontwikkel.

Die berekening van formele ladings en die aantal bindingspare en alleenpare in die verbinding is die volgende stap vir voltooiing van die tekening van struktuur van Ammoniak. Om die struktuur van Ammoniak te skets gee behoorlike vorm met die insluiting van hierdie stappe.

NH3 Lewis struktuur vorm

Die vorm van Ammoniak kan daarna bepaal word die NH3 Lewis-struktuur te teken. Dit dui die formasie interne geometrie van die verbinding aan.

NH3 hou Trigonale piramidale of verwronge tetraëdriese molekulêre geometrie in terme van sy vorm. Hierdie vorm word geïdentifiseer uit die Lewisstruktuur aangesien dit die teenwoordigheid van een alleenpaar in die stikstofatoom aandui, wat die middelatoom in die verbinding is.

NH3 Lewis-struktuur formele aanklagte

'n Fundamentele formule help om die formele ladings wat deur die atome in enige verbinding gehou word, te identifiseer. Dit is 'n beduidende eienskap, wat hoogs aansienlik is in die geval van tekening Lewis-struktuur van enige verbinding.

Die formule om formele aanklagte te vind is (valanselektrone – nie-bindende elektrone – ½ bindingselektrone).

Daarom is die formele lading van die stikstofatoom (5-2 + (1/2)6) = 0

Formele lading van elk van die waterstofatome (1-0+ (1/2)2) = 0

Opsomming van die individuele formele ladings van die atome teenwoordig in Ammoniak, word die hele lading van die verbinding as nul geskat.

NH3 Lewis-struktuur alleenpare

Die teenwoordigheid van alleenpaar word ook aangedui deur Lewisstrukture van die verbindings. Aangesien die alleenpare die vorm van die verbindings beïnvloed, is dit belangrik om die aantal alleenpare in daardie verbindings te identifiseer.

Ammoniak het twee eensame pare wat deur stikstofatoom gehou word, aangesien die waterstofatome slegs twee elektrone bevat, wat deelneem aan die maak van bindingspare. Boonop het hierdie eensame pare 'n uitwerking op die polariteit van die algehele verbinding.

NH3 hibridisasie

Hibridisering van die verbindings word ook ondervind deur die Lewisstruktuur, wat die interne struktuur van die verbindings aandui, beïnvloed dit ook die vorm van die verbindings.

nh3 lewis struktuur
Hibridisering van NH3 Lewis struktuur uit Wikipedia

NH3 het sp3 hibridisasie in die piramidale of verwronge tetraëdriese vorm. Die hibridisasie van stikstofatoom dui op die algehele verbastering van ammoniak. Die kombinasie van 2s en 2p orbitale word in die verbinding gevind.

NH3 Lewis struktuur resonansie

In die geval van poserende resonansie, moet die verbindings een of meer as een π-bindings hou. Slegs sigma-bindings kan nie resonerende kenmerke in die verbindings toon nie.

NH3 het geen π-bindings in die molekulêre struktuur nie, wat nie resonerende eienskappe in die Ammoniak het nie. Sonder die teenwoordigheid van dubbelbindings is daar geen kans om die bindings en struktuur oor te skakel deur die formule dieselfde te hou nie.

NH3 Lewis struktuur oktet reël

Oktetreël sê dat die laaste energievlak van die verbindings uiterste stabiliteit aan die atome gee deur die atome aan te dryf om elektrondeelproses vooraf te gaan. Die elemente sal waarskynlik die soortgelyke elektroniese konfigurasie aanneem soos die naaste edelgasse deur hul laaste elektrondop van oktettoestand te vervul.

Om hierdie oktetreël N en H te handhaaf, ondergaan beide die atome 'n verkiesingsdelingmetode deur hul valanselektrone met mekaar te deel. Waterstof benodig een elektron om oktet te vul en stikstof benodig drie elektrone vir dieselfde.

Elke waterstofatome neem gedeeltelik een elektron aan van die laaste elektroniese dop van stikstof. Stikstof deel sy elektrone met drie waterstofatome om ook drie elektrone van daardie waterstofatome gedeeltelik aan te neem.

NH3 polêr of nie-polêr

Die verskil tussen elektronegatiwiteit van die atome wat deelneem aan die vorming van enige verbindings is een van die belangrike faktore vir die vind van polariteit of hoeveelheid dipoolmoment in die verbindings.

NH3 is 'n polêre verbinding, wat opgelê word deur die bestaan ​​van dipoolmoment in die verbinding. Groot verskil in elektronegatiwiteit van stikstof en waterstof gee aanleiding tot hierdie polêre aard. Nie-simmetriese piramidale vorm met die alleenpare in die verbinding is verantwoordelik vir die gee van hoë polariteit aan die Ammoniak.

NH3 Lewis-struktuurbindingshoek

Bindingshoek kan ook gevind word vanaf die Lewisstruktuur. Die bindingshoek van die verbindings is redelik afhanklik van die vorm van die verbindings en die plek van die alleenpare.

Die bindingshoek van NH3 is 107o, wat net 'n bietjie laer is as die standaardbindingshoeke van die verbindings. Hierdie bindingshoek is die resultaat van alleen-paar-binding-paar en alleen-paar-een-paar afstoting, uitgedruk deur die molekulêre geometrie.

NH3 Lewis struktuur elektron meetkunde

Elektrongeometrie verwys na die molekulêre geometrie van die verbindings, wat fundamenteel verkry word uit die Lewisstruktuur van die verbindings.

Die molekulêre geometrie van Ammoniak dui op sy verwronge tetraëdriese vorm of piramidale vorm met effens laer bindingshoek as die standaard een. Dit gebeur as gevolg van die teenwoordigheid van eensame pare. Die alleen-paar-alleen-paar afstoting gee effens gebuigde struktuur aan die elektrongeometrie van Ammoniak.

NH3 valenselektrone

Valanselektrone verwys na daardie elektrone wat in die laaste elektroniese dop van die elemente voorkom. Die aantal valans-elektrum definieer die kapasiteit om die verdelende elektrone van die periodieke elemente aan te neem om oktet te bevredig.

In NH3 is die aantal valanselektrone op stikstof vyf en elk van die drie waterstofatome hou een valanselektron.

NH3 gebruik

Ammoniak word in verskeie industriële produksies gebruik. Dit het 'n groot aanvraag in die landbou as kragtige kunsmis vir die verbouing van gewasse.

Die gebruike is:

Vraag 1: Wat is die verskil tussen NH4+ en Ammoniak?

Antwoord: NH3 het nul ladings daarin. Dit is heeltemal 'n neutrale verbinding waar NH4+ Ammoniumioon voorstel wat een ekstra waterstofatoom bo sy kapasiteit het.

Vraag 2: Wat is waterige ammoniak?

Antwoord: Die opgeloste toestand van Ammoniakgas in water word Waterige Ammoniak of Vloeibare Ammoniak genoem.  

Vraag 3: Is ammoniak suur of basies?

Antwoord: Ammoniak is 'n basiese verbinding met die pH tussen 11 en 12.

Scroll na bo