Die huidige artikel bevat detail inligting oor N(CH3)3 Lewis Struktuur. N(CH3)3 bestaan as 'n gas by kamertemperatuur. Dit is 'n organiese verbinding wat 'n visagtige reuk het.
Die Lewis-struktuur van N(CH3)3 bestaan uit sentrale atoomstikstof en drie metielgroepe wat die sentrale atoom omring. Daar is 'n eensame paar op sentrale atoomstikstof in die Lewis-struktuur van trimetielamien.
| Molekulêre formule | N(CH3)3 of C3H9N |
| Chemiese Naam | Trimetielamien N,N-Dimetielmetanamien |
| Eensame pare op die sentrale atoom | 1 |
| Aantal valenselektrone in N(Ch3)3 | 26 |
| Molekulêre Meetkunde van N(CH3)3 | Trigonale piramidale |
| Elektronmeetkunde van N(CH3)3 | tetraëdriese |
| Bindingshoek CNC | 108 grade |
| Resonansie effek | Moenie resonansie toon nie |
| Oktetreël | Volg die oktetreël |
| Formele aanklag | 0 |
| Hibridisering van die sentrale atoom | Sp3 |
| Polêr of nie-polêr | Polar |
| Oplosbaarheid in water | Oplosbaar in water |
| Suur of basies | Basiese |
| simmetries of asimmetries | asimmetriese |
Valenselektrone in N(CH3)3 Lewis-struktuur
In die Lewisstruktuur van trimetielamien het die sentrale stikstofatoom, koolstof en die waterstofatoom onderskeidelik 5,4 en 1 elektron.
| Tipes atome | Valenselektrone | Aantal atome | Valenselektrone in N(CH3)3 |
| Stikstof | 5 | 1 | 5 * 1 = 5 |
| koolstof | 4 | 3 | 4 * 3 = 12 |
| Waterstof | 9 | 1 | 9 * 1 = 9 |
| 26 |
dus, die aantal valenselektrone in Lewis N(CH3)3 is 26
Hoe om N(CH3)3 Lewis-struktuur te teken?
Lewisstrukture is die tekeninge wat die patrone van binding in die verbinding toon. Hierdie strukture toon die aantal bindings en ook die aantal nie-bindende elektrone wat in die verbinding teenwoordig is.
Lewisstruktuur van N(CH3)3 kan in die volgende stappe geteken word –
Stap 1: Bereken die aantal valenselektrone
Valenselektrone in sentrale atoomstikstof, koolstof en waterstof is onderskeidelik 5,4 en 1.
| Tipes atome | Valence ele krone | Aantal atome | Valenselektrone in N(CH3)3 |
| Stikstof | 5 | 1 | 5 * 1 = 5 |
| koolstof | 4 | 3 | 4 * 3 = 12 |
| Waterstof | 9 | 1 | 9 * 1 = 9 |
| 26 |
Dus, die aantal valenselektrone in trimetielamien is 26.
Stap 2: Vind die sentrale atoom uit
Sentrale atoom in die Lewis-struktuur.is gewoonlik die atoom wat die laagste subskripsie in die verbinding het, so stikstof is die sentrale atoom in N(CH3)3.
Die skeletstruktuur van N(CH3)3 is –
Stap 3: Plaas 'n binding of 'n elektronpaar tussen stikstof en Koolstofatome en ook Koolstof- en Waterstofatome
Stikstof vorm 3 bindings met 3 koolstofatome in N(CH3)3 Lewis struktuur.
Stap 4: Voltooi oktet van sentrale stikstofatoom
Nadat die oktet van die sentrale atoom voltooi is, sien ons dat die sentrale stikstofatoom 'n eensame paar elektrone het.
Stap 5: Kyk vir die stabiliteit van die Lewis-struktuur deur die formele lading op atome in N(CH3)3 uit te vind
Formule vir formele aanklag:
Formele lading = valenselektrone – 0.5*bindingselektrone – nie-bindende elektrone
Formele lading op stikstof:
Formele lading = 5 – 0.5*6 – 2
= 0
Die formele lading op stikstof is 0
Formele lading op koolstofatoom:
Formele lading = 4 – 0.5*8 – 0
= 0
Formele lading op koolstof is 0
Formele lading op waterstofatoom:
Formele lading = 1 – 0.5*2 – 0
= 0
Formele lading op waterstof is 0
Aangesien die formele lading op al die atome in N(CH3)3 0 is
So, ons het ons perfekte Lewis struktuur.
Hoeveel alleenpare is teenwoordig in die Lewis-struktuur van N(CH3)3?
Formule om die eensame pare te vind is -
Eensame pare = 0.5*(Valensie-elektrone van sentrale atoom – Aantal atome wat aan die sentrale atoom geheg is)
= 0.5*(5 – 3)
= 1
Dus, die aantal eensame paar teenwoordig op die sentrale stikstofatoom is 1.
Volg N(CH3)3 die oktetreël?
N(CH3)3 bevat 26 valenselektrone. Al die atome in N(CH3)3 het hul oktet voltooi soos gesien kan word uit die Lewisstruktuur van N(CH3)3. Dus volg N(CH3)3 die oktetreël.
Formele lading op elke atoom in die Lewis-struktuur van N(CH3)3
Formule vir formele aanklag:
Formele lading = valenselektrone – 0.5*bindingselektrone – nie-bindende elektrone
Formele lading op stikstof:
Formele lading = 5 – o.5*6 – 2
= 0
Die formele lading op stikstof is 0
Formele lading op koolstofatoom:
Formele lading = 4 – 0.5*8 – 0
= 0
Formele lading op koolstof is 0
Formele lading op waterstofatoom:
Formele lading = 1 – 0.5*2 – 0
= 0
Hoekom is die CNC-bindingshoek in N(CH3)3 108 grade?
As gevolg van die afstoting tussen die eensame paar teenwoordig op die sentrale stikstofatoom en gebonde pare, verminder die tetraëdriese hoek in trimetielamien van 109.5 grade tot 108 grade.
Wat is die hibridisasie van stikstof in N(CH3)3?
Hibridisering van sentrale atoom kan uitgevind word deur die formule te gebruik -
Hibridiseringsgetal = aantal atome geheg aan die sentrale atoom + aantal alleenpare teenwoordig op die sentrale atoom
Hibridisasiegetal vir stikstof in N(CH3)3 = 3 + 1 = 4
dus hibridisasie van sentrale atoomstikstof in N(CH3)3 is sp3.
Wat is molekulêre en elektrongeometrie van N(CH3)3-verbinding?
Ons weet dat hibridisasie van die sentrale atoom in N(CH3)3 sp3 en 1 alleenpaar is teenwoordig op die sentrale atoom Stikstof
Dus volgens AXnEx-notasie van VSEPR-teorie,
Waar -
A is vir die sentrale atoom
X is vir die omliggende atome, n is die aantal omliggende atome
E is vir die alleenpare op die sentrale atoom, x is vir die aantal alleenpare.
AXnEx-notasie vir N(CH3)3 is AX3E1 aangesien stikstof aan drie metielgroepe gebind is en dit 'n alleenpaar daarop het.
Nou stem AX3E1-notasie ooreen met molekulêre meetkunde as trigonale piramidale en elektrongeometrie as tetraëder in ooreenstemming met die VSEPR-kaart.
| Totale domeine | Algemene formule | Gebonde atome | Eensame pare | Molekulêre vorm | Elektronmeetkunde |
| 1 | AX | 1 | 0 | lineêre | lineêre |
| 2 | AX2 | 2 | 0 | lineêre | lineêre |
| AX | 1 | 1 | lineêre | lineêre | |
| 3 | AX3 | 3 | 0 | Trigonale planar | Trigonale planar |
| AX2E | 2 | 1 | gebuig | Trigonale planar | |
| AXE2 | 1 | 2 | lineêre | Trigonale planar | |
| 4 | AX4 | 4 | 0 | tetraëdriese | tetraëdriese |
| AX3E | 3 | 1 | Trigonale Piramide | tetraëdriese | |
| AX2E2 | 2 | 2 | gebuig | tetraëdriese | |
| AXE3 | 1 | 3 | lineêre | tetraëdriese |
dus is die molekulêre geometrie van N(CH3)3 Trigonaal Piramidevormig en die Elektrongeometrie is Tetrahedries.
Hoekom is N(CH3)3 'n swak basis?
N(CH3)3 is 'n swak basis as gevolg van die teenwoordigheid van lywige metielgroepe rondom die sentrale stikstofatome wat dit moeilik maak vir die proton om te nader vir binding.
Waarom is trimetielamien 'n polêre verbinding?
Elektronegatiwiteit van stikstof is 3.0 en koolstof is 2.5
Daar word gesê dat 'n molekule polêr is wanneer die verskil in die elektronegatiwiteit van sy atome groter as 0.4 is
Die verskil in elektronegatiwiteit van stikstof en koolstof is 0.5
Dit beteken dat N(CH3)3 positiewe en negatiewe eindes het. Dit maak die N(CH3)3-molekule polêr van aard.
Is N(CH3)3 simmetries of asimmetries?
N(CH3)3 (Trimethylamine) is asimmetriese molekule aangesien dit 'n polêre molekule is en positiewe en negatiewe punte bevat.
Is N(CH3)3 lineêr?
Nee, N(CH3)3 is driehoekige piramidale vorm.
Waarom toon N(CH3)3-verbinding nie resonansie nie?
- Resonansie word getoon deur sulke verbindings waarin daar 'n moontlikheid is vir die delokalisering van elektrone.
In N(CH3)3 is die alleenpaar op die sentrale atoom Stikstof gelokaliseer.
- Om resonansie te toon, moet alle atome in een vlak lê. In N(CH3)3 is die stikstof sp3 gehibridiseer sodat alle atome nie in een vlak lê nie.
Dit is hoekom N(CH3)3-verbinding nie resonansie toon nie.
Is N(CH3)3 tetraëdries?
Ja, die elektrongeometrie van N(CH3)3 is viervlakkig, want vir elektrongeometrie beskou ons beide die gebonde atome sowel as die alleenpare
Gevolgtrekking:
In 'n neutedop, N(CH3)3 is 'n polêre verbinding. Die molekulêre geometrie van N(CH3)3 is trigonaal piramidaal terwyl die elektrongeometrie tetraëdries is. N(CH3)3 is basies van aard.
