NaClO2-struktuur en -kenmerke (15 belangrike feite)


NaClO2 struktuur aangewys as natriumchloriet is 'n ioniese verbinding met 'n unieke strukturele vorming. Kom ons werp lig op NaClO2 struktuur op 'n gedetailleerde wyse.

NaClO2 of Natriumchloriet 'n ioniese verbinding wat deur Na gevorm word+ ioon en ClO2- ioon. Hier ClO2- anioon word gevorm deur elektrone te deel. Vandaar NaClO2 struktuur is 'n kombinasie waar die hele struktuur gevorm word deur oordrag van ladings en die individuele ioon word gevorm deur kovalensie.

NaClO2 het baie gebruike as 'n chemiese reagens in organiese reaksies en as 'n bleikmiddel in die tekstiel- en papierbedryf. Dit het historiese betekenis as 'n ontsmettingsmiddel tydens openbare krisisse in die VSA. Kom ons beklemtoon die binding en elektroniese eienskappe van NaClO2 soos vorm, hibridisasie, oplosbaarheid, polariteit, ens.

Hoe om NaClO te teken2 struktuur?

Om NaClO te teken2 struktuur is dit belangrik om te verstaan ​​watter soort binding dit verteenwoordig. Kom ons beskryf die verskillende stappe wat nodig is om struktuur te teken.

Stap 1: Tel die totale aantal valenselektrone

Die eerste stap in enige struktuurvorming is om uit te kyk vir die valenselektrone wat by binding betrokke is. NaClO2 struktuur word gevorm deur 2 ione. Dus, Na het 1 valenselektrone en ClO2 het 19 valenselektrone. Dus is die totale elektrone wat betrokke is 20.

Stap 2: Kontroleer die sentrale atome

Die konsep van die sentrale atoom heers nie in ioniese verbindings nie, want daarby is slegs 2 ioniese entiteite betrokke. In die NaClO2 struktuur, is daar geen sentrale atoom nie en dit behels twee ioniese spesies met verskillende ladings wat bymekaar gehou word as gevolg van elektronegatiwiteitsverskille.

Stap 3: Voldoening aan die stabiliteitskriteria

Die derde stap is om seker te maak dat die struktuur in lyn kan wees met die oktet se stabiliteit. Na het 1 valenselektron en ClO2 as 'n okso-anioon is onstabiel as gevolg van die gebrek aan 1 elektron volgens sy formele lading. Dus, Na synde metaal sal sy 1 elektron skenk wat deur ClO aangetrek sal word2, en dit sal die stabiliteit voltooi.

Stap 4: Formele aanklag vir bevestiging van stabiliteit

Formele ladingberekening is die finale stap van enige struktuurvorming om die bestaan ​​daarvan te bevestig. NaClO2-struktuur het 0 formele ladings in totaliteit. Na+ is 'n ioon en het 'n +1 formele lading. ClO2- het 'n -1 formele heffing. Dus, die totale formele lading word 0.

NaClO2-struktuurvoorstelling

NaClO2 struktuur vorm

Die vorm van die struktuur word altyd in kovalente verbindings waargeneem. Kom ons kyk na die vorm van die NaClO2.

In die NaClO2 is daar geen algehele vorm nie. Dit is omdat Na+ is 'n eenwaardige ioon. Maar ClO2- ioon het 'n vorm omdat dit deur kovalente binding gevorm word. Sy vorm is hoekig. Gewoonlik die korrekte voorstelling van NaClO2 struktuurvorm is deur die aanhegting van natriumione met die hoekige chloordioksied te wys oxo anioon.

NaClO2-struktuur 3D-vormvoorstelling

NaClO2 formele aanklag struktureer

Formele ladingberekening bevestig die bestaan ​​van die struktuur. Kom ons vind dieselfde uit in NaClO2.

Die formele lading van die NaClO2 is 0. Dit word deur die formule bereken

Formele lading = Aantal valenselektrone – Aantal nie-bindende elektrone – Bindingselektrone/2

  • Formele lading van Na in NaClO2 = +1
  • Formele lading van Cl in NaClO2 = 7 – 4 – 6/2 = 0
  • Die formele lading van O in NaClO2 = -1 as gevolg van die teenwoordigheid van 1 vrye elektron
  • Algehele formele lading van NaClO2 = +1 + 0 -1 = 0

NaClO2 struktuur hoek

Bindingshoeke is baie verwant aan die vorm van die molekule. Kom ons bespreek hoeke in die NaClO2 struktuur.

NaClO2 struktuur het nie 'n bindingshoek nie, want hier word die struktuur nie deur bindings bymekaar gehou nie, in plaas daarvan word dit bymekaar gehou deur die elektronladingdigtheidwolk wat nie 'n gedefinieerde hoek het nie.

ClO2- ioon in NaClO2 struktuur word gevorm deur kovalente binding deur elektrone te deel. Dus, sy bindingshoek is ongeveer 118 grade.

NaClO2 struktuur oktet reël

Die oktetreël is die stabiliteitskriteria gevolg deur hoofgroepelemente wat lei tot die vorming van verskeie strukture. Kom ons bespreek die oktetreël in die NaClO2.

NaClO2 volg oktetreëlkriteria. Na het 1 valenselektron en ClO2 word gevorm deur kovalensie maar die struktuur as sodanig volg nie formele lading nie. Dus, Na verloor sy 1 elektron wat deur ClO verkry word2 om sodoende die kriteria te voltooi.

NaClO2 struktuur alleenpare

Eensame pare elektrone is baie belangrik alhoewel hulle nie aan binding deelneem nie, maar verskeie bindingseienskappe beïnvloed. Kom ons kyk vir alleenpare in die NaClO2.

NaClO2 het geen alleenpaar elektrone nie as gevolg van sy tipe binding. Dit is 'n ioniese verbinding waar daar skenking en aanvaarding van elektrone is volgens die oktetkriteria wat gelaaide spesies tot gevolg het. Daarom is die alleenpaar-konsep nie geldig nie.

NaClO2 valenselektrone

Valenselektrontelling in verbindings soos NaClO2 is kompleks as gevolg van die betrokkenheid van 2 tipes binding. Kom ons kyk dieselfde.

Die totale aantal valenselektrone in NaClO2 is 20. Hulle word bereken deur die elektrone in Na en die individuele atome in ClO by te tel2.

  • Valenselektrone in Na in NaClO2 = 1
  • Valenselektrone in Cl in NaClO2 = 7
  • Valenselektrone in O in NaClO2 = 6
  • Totale aantal valenselektrone in NaClO2 = 1 + 7 + 2(6)
  • Vandaar die totale aantal valenselektrone in NaClO2 is 20.

NaClO2 verbastering

Hibridisering is die vermenging van die orbitale om hibriede orbitale met verskillende stelle eienskappe te vorm. Kom ons bepaal hibridisasie in NaClO2.

NaClO2 vertoon nie hibridisasie nie omdat dit 'n ioniese verbinding is, anders as kovalente en koördinasieverbindings. Aangesien daar verskuiwing van elektrone is in plaas van om te deel, word bindings saam gehou deur die elektriese lading.

Maar die anioniese entiteit van NaClO2, ClO2- toon wel sp3 hibridisasie aangesien dit gevorm word deur een enkel- en dubbelkovalente bindings wat 4 hibriede orbitale benodig. Dus algehele NaClO2 toon nie hibridisasie nie, maar sy anioon het wel hibridisasie.

Is NaClO2 vaste of vloeibare?

Die toestand van materie van enige strukturele deel hang af van die kristalroosterrangskikking van die individuele atome. Kom ons bespreek die toestand van materie in die geval van NaClO2.

NaClO2 kan in beide vaste en vloeibare toestande bestaan, maar die vaste stof of anhidriese vorm word algemeen gevind as gevolg van sy uiterste stabiliteitseienskappe. NaClO2 is 'n kristallyne, witkleurige vaste stof met 'n gelerige tint as gevolg van spoorysterreste tydens voorbereiding. Dit het ook 'n skilferige tekstuur.

Is NaClO2 oplosbaar in water?

Die oplosbaarheid van enige verbinding in water hang af van sy binding en intermolekulêre kragte. Kom ons bespreek oplosbaarheid in NaClO2.

NaClO2 is oplosbaar in water omdat dit 'n ioniese en gelaaide spesie is wat maklik die bindings van die watermolekule kan binnedring. Die oplosbaarheid daarvan in water neem aan met die temperatuur. NaClO2 bestaan ​​ook in 'n watervrye vorm wat stabiliteit vir 'n lang tydperk kan toon.

Is NaClO2 polêr of nie-polêr?

Polariteit is gebaseer op die skeiding van ladings binne die chemiese groepe wat die dipoolmoment genereer. Kom ons bespreek polariteit in NaClO2.

NaClO2 is polêr omdat dit gemaak is van ioniese entiteite wat teenoorgestelde ladings het, naamlik Na+ en ClO2-. As gevolg hiervan is daar 'n verspreiding van elektriese ladings oor die binding wat 'n netto dipoolmoment tot gevolg het.

Is NaClO2 'n molekulêre verbinding?

Molekulariteit en kovalensie is sinoniem met mekaar. Kom ons ontdek of NaClO2 is 'n molekulêre verbinding of nie.

NaClO2 is nie 'n molekulêre verbinding nie, want dit word nie gevorm deur elektrone te deel nie en vorm nie kovalente bindings nie. Hier is daar skenking en aanvaarding van elektrone deur Na en ClO2 onderskeidelik.

Alhoewel NaClO2 nie molekulêr is nie, is die chlorietteenioonvorming deur die kovalente deling van elektrone. Vandaar algehele NaClO2 is nie molekulêr nie, maar sy anioon ClO2 molekulariteit toon.

Is NaClO2 suur of basis?

Sekere verbindings het 'n vloeibare benadering tot die bepaling van die suur- en basiskarakter waar veranderinge in die pH die strukture beïnvloed. Kom ons bespreek hoe NaClO2 hierdie gedrag toon.

NaClO2 is 'n basiese sout as gevolg van sy stabiliteit by hoër pH-vlakke eksperimenteel. By pH 5.0 toon dit stadige ontbinding en bo pH 7.0 is dit heeltemal stabiel. By laer pH-vlakke van 3.5-4 ontbind dit maklik tot ClO2 en ClO3-. Daarom is stabiliteit by hoër pH-vlakke 'n aanduiding van die basaliteit daarvan.

Is NaClO2 'n elektroliet?

'n Elektroliet is 'n medium wat geleidende ione en hul bewegings kan handhaaf. Kom ons kyk of NaClO2 is 'n elektroliet of nie.

NaClO2 is 'n elektroliet vanweë sy maklike oplosbaarheid in water. Baie navorsingsartikels het NaClO getoon2 as 'n potensiële katalitiese elektroliet in reaksies waarby CeO betrokke is2, WO3, en RuO2 as elektrodes in elektrochemiese reaksies om ClO te verkry2 by verskillende temperature en konsentrasies.

Is NaClO2 'n sout?

Sout word gevorm deur die neutralisasiereaksie tussen 'n suur en 'n basis. Kom ons vind uit of NaClO2 op hierdie maatstaf staan ​​of nie.

NaClO2 is 'n sout omdat dit gevorm word deur die tipiese suur-basis reaksie. Dit is 'n wit anorganiese natriumsout wat gevorm word deur die reaksie met die chloriet teenioon. Daarbenewens is dit skilfererig in tekstuur en word dit voorberei teen 80% konsentrasie wat verantwoordelik is vir sy uiterste reaktiwiteit.

Is NaClO2 ionies of kovalent?

Binding in verbindings hou verband met die wyse van oordrag van elektrone. Kom ons bepaal dieselfde in NaClO2.

NaClO2 vertoon ioniese binding omdat daar die oordrag van elektrone is wat deur die verskil in ladingsdigthede van die ioniese entiteite beheer word. Na skenk 1 elektron wat deur ClO verkry word2 lei tot ioniese bindings. Alhoewel ClO2 kovalent is, is die algehele struktuur ionies.

Gevolgtrekking

In 'n neutedop, NaClO2 is 'n kombinasiestruktuur waar die algehele struktuur ionies is, maar sy anioniese entiteit ClO2 word gevorm deur kovalente binding. Soos enige ander ioniese verbinding, NaClO2 volg die oktetreël en vertoon fisiese eienskappe van polariteit, elektrolise, oplosbaarheid, ens.

Mansi Sharma

Hallo, ek is Mansi Sharma, ek het my meestersgraad in Chemie voltooi. Ek glo persoonlik dat leer meer entoesiasties is as dit met kreatiwiteit geleer word. Ek is 'n vakkundige in chemie. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

Onlangse plasings