N2S-struktuur en -kenmerke (13 volledige feite)


Distikstofsulfied of N2S is 'n intermediêre verbinding in chemie. Kom ons bestudeer meer feite oor N2S in detail.

Distikstofsulfied se eenvoudigste chemiese formule is N2S. Distikstof-N-sulfied het 'n molekulêre gewig van 60.08 g/mol.

Kom ons bespreek 'n paar ander kenmerke soos hibridisasie, valenselektrone, alleenpare, struktuur en bindingshoek in die geval van N2S in meer besonderhede hieronder.

Hoe om N te teken2S struktuur?

Elke atoom se posisie binne 'n molekule word deur sy chemiese simbool in Lewis-strukture aangedui. Kom ons teken die stap van die Lewis-struktuur van N2S.

Tel die valenselektron in N2S:

N2S het 'n totaal van 16 valenselektrone. Stikstof het 5 valenselektrone (2s22p3), terwyl S 6 het (3s23p4). Die valenselektrone totaal is 16 (5*2 + 6).

Kies die sentrale atoom in N2S:

Hierin is stikstof die hoofatoom. Omdat stikstof 'n hoër elektronegatiwiteit as swael het, maar kleiner in grootte is. Die elektronegatiwiteit van N is 3.0, terwyl dié van S 2.5 is, volgens die periodieke tabel. Swael- en stikstofatome vorm die omliggende omgewing.

Teken 'n skeletstruktuur wat slegs uit enkelbindings bestaan:

Atome sal 4 van die 16 beskikbare elektrone in pare deel. 12 valenselektrone uit 16 moet versprei word. In teenstelling met die oktet van swael, wat 6 valenselektrone het, benodig die oktet van stikstof, wat 5 valenselektrone het, net nog 2 elektrone.

Voltooi die oktet van N2S:

S bevat een binding, 3 alleenpare, en in hierdie geval, (1 + 3)*2 = 8, dus is sy oktet klaar. N bevat 4 bindings, dus (4*2=8), wat 'n oktet maak. N besit 3 bindings en 1 alleenpaar. Omdat ((3+1)*2 = 8), is die oktet klaar.

Trek die finale N2S lewis struktuur:

Dit is 'n intermediêre verbinding en sy voorkoms is vir baie minder tyd. Dit kan in twee strukture resoneer. Die finale N2S lewis struktuur word hieronder getoon:

n2s struktuur
N2S lewis struktuur

N2S struktuur formele lading

Lading toegepas op atome in Lewis-strukture met die veronderstelling dat gedeelde elektrone eweredig tussen gebonde atome versprei is. Kom ons bereken N2S formele aanklag.

Op die N2S, daar is 0 formele aanklagte. Deur die volgende formule te gebruik, kan die formele lading waargeneem word: FC = V – (L + S/2) = V – (L + B)

Die volgende is 'n formele heffingstabel vir N2S:

Atome betrokke
herberg2S
Valensie
elektrone
(V)
Eensame paar
elektrone
(L)
Gedeelde
elektrone
(S) 
Formele 
beheer
(FC)
Sentrale Atoom
(N)
508 / 2(5- 0- 8/2)
=1
Buitenste atoom 
(S)
644 / 2(6- 4- 4/2)
=0
Terminal 
Stikstof 
Atom
(N)
544 / 2(5-4-4/2)
= -1
Formele aanklagte op die N2S is soos volg: N=1, -1, S=0 en N2S = 0

N2S valenselektrone

'n Elektron wat deel is van die buitenste dop van 'n atoom en kan bydra tot die vorming van 'n chemiese binding word 'n genoem valenselektron. Kom ons bepaal die N2S valenselektrone.

Die valenselektrontelling in N2S is 16 in totaal. Stikstof en swael is onderskeidelik in groepe 15 en 16 van die periodieke tabel geleë.

Die valenselektron word in detail in die volgende tabel getoon:

Atome betrokke 
herberg2S
Valensie
elektrone
(VE)
Elektroniese
opset 
van atome
Totale valensie 
elektrone
Sentrale Atoom
(N)
51s22s22p35 * 2
= 10
Buitenste atoom 
(S)
61s22s22p6 3s23p46 * 1
=6
 Totale valenselektron in N2S = 16

N2S struktuur alleenpare

Soos die naam aandui, is 'n eensame paar elektrone 'n paar valenselektrone wat nie deur 'n ander atoom in 'n kovalente binding gedeel word nie. Kom ons vind uit hoeveel alleenpare in N is2S.

N2S het (1 + 3) = 4 alleenpare. Dit is omdat 1 alleenpaar bestaan ​​op die terminale drievoudig-gebonde stikstofatoom, en 3 bestaan ​​op die enkel-gebonde swaelatoom.

N2S verbastering

Molekulêre orbitale, wat gevorm word deur twee atoomorbitale te kombineer, herverdeel 'n atoom se orbitale energie. Kom ons kyk na verbastering in N2S.

Die molekule N2S is Sp-gehibridiseer. In hierdie geval lei die drievoudige binding tussen die terminale stikstof en 'n ander stikstof tot die sp-hibridisasie van N2S. Die volgende stikstof is identies. 

  • Hulle is Sp3-gehibridiseer omdat daar net een binding tussen die swael- en stikstofatome is. 
  • Enige molekule se hibridisasie kan bepaal word deur die formule hieronder te gebruik:
  • H = ½ {V+M-C+A}.
  • Herberg2SH=2, dus is dit sp gehibridiseer.

N2S struktuur vorm

Kleur, reaktiwiteit en biologiese aktiwiteit word deur molekuulvorm beïnvloed. Kom ons kyk na die vorm van N2S.

N2S is lineêr in struktuur. Dit is omdat die VSEPR-kaart gebruik kan word om Molekulêre struktuur of vorm vas te stel. N2S is 'n molekule van die AX2 tipe klas.

N2S struktuur hoek

Bekend as bindingshoeke, dit is die hoeke wat deur naburige lyne gevorm word. Kom ons vind die hoek tussen N2S. 

N2S het 'n bindingshoek van 180 grade. Dit is as gevolg van sy lineêre (NNS) struktuur en Sp hibridisasie.

N2S oplosbaarheid

'n Bestanddeel by 'n sekere temperatuur sal in die meeste oplosmiddel oplos. Kom ons kyk na die oplosbaarheid van N2S.

N2S is minder oplosbaar in water as gevolg van sy minder bestaan. 

Is N2S solied of vloeibaar?

Daar is geen gereelde rangskikking van vloeistowwe langs mekaar nie, maar vaste stowwe word gereeld gerangskik en dig verpak. Kom ons kyk of N2S is solied of nie.

N2S is 'n soliede maar nie stabiele verbinding nie. Dit is omdat sy afstand tussen NN 1.139 Å is en 'n 1.578 Å NS afstand is bereken. Teoretiese bindingslengtes van 1.13 en 1.63 is vir NN verkry, wat NNS onderskeidelik die laagste energie-isomeer van N tot S maak.

Is N2S polêr of nie-polêr?

Bepaal of molekules is polêr of niepolêr deur na die elektronegatiwiteite van die geassosieerde atome te kyk. Kom ons vind uit of N2S is polêr of nie.

N2S is 'n hoogs polêre molekule omdat die middelste stikstofatoom (+1) positief gelaai is, terwyl die swaelatoom (-1) negatief gelaai is. Die elektronegatiwiteitsverskil tussen N en S is 0.5. Dit maak hulle polêre kovalent.

Is N2S suur of basies?

Die pH-lesings onder 7 dui suurheid aan, terwyl lesings bo 7 basis voorstel. Kom ons vind uit of N2S is suur of nie.

N2S is nie suur of basies nie, dit is neutraal. Dit is omdat dit eienskappe het soos N2O wat nie met suur of basis reageer nie.

Is N2S elektroliet?

'n Ioonvormende chemikalie wat elektrisiteit oordra deur te skei in positief en negatief gelaaide deeltjies (ione). Kom ons vind uit of N2S is 'n elektroliet of nie.

N2S tree nie as 'n elektroliet op nie as gevolg van sy kovalente karakter.

Is N2S ionies of kovalent?

Daar word gesê dat 'n stof met kovalente verbindings wat sy atome verbind, kovalent is. Kom ons vind uit of N2S is ionies of kovalent.

N2S is 'n binêre kovalente verbinding. Die faktor wat dit kovalent maak, is die elektronegatiwiteitsverskil wat 0.5 is. Die ioniese verbinding behoort 'n verskil in hul elektronegatiwiteit te hê is ongeveer 1.6. 

Gevolgtrekking

Distikstof-N-sulfied, dikwels bekend as N2S, is 'n verbinding met 16 totale valenselektrone en 'n molekulêre gewig van 60.08 g/mol. N2S het 'n lineêre vorm. N2S is 'n binêre kovalente stof en 'n baie polêre molekule. Dit het Sp hibridisasie.

Monika Saini

Hi....ek is Monika. Ek het Meesters in Chemie gedoen. Ek is 'n vakkundige in chemie. Ek sou sê dat ek 'n baie passievolle skrywer is. Die hoofdoel van my skryfwerk is om nuwe perspektiewe aan te bied. Ek wil nuwe dinge ontdek wat ek op my omgewing kan toepas. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/monadbscr171291

Onlangse plasings