Stikstofoksied (N2O) eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


N2O of stikstofoksied is die stikstofoksied wat ook bekend staan ​​as laggas. Kom ons ondersoek stikstofoksied in hierdie artikel 'n kort kort.

Die mees algemene sintesemetode van distikstofoksied is die termiese ontbinding van dey ammoniumnitraat (NH)4GEEN3). Die molêre vorm rondom die sentrale N is lineêr en sp-gehibridiseer. Distikstofoksied is 'n neutrale molekule met nul formele ladings en die bindingshoek van die molekule is 1800.

Die NN-bindingslengte is korter 112 pm as wat verwag is as gevolg van die dubbelbindingskarakter en die GEEN-bindingslengte is 119 pm. Nou bespreek ons ​​'n paar basiese eienskappe van stikstofoksied tesame met die molêre digtheid, radius, suurheid, basiteit, oksidaattoestand en reaksie met metaal in die volgende deel van die artikel.

1. N2O IUPAC naam

Die IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) naam van die N2O is distikstofoksied.

2. N2O chemiese formule

Die chemiese formule vir distikstofoksied is N2O, soos hier stikstof en suurstof teenwoordig is in 'n 2:1 verhouding.

Stikstofoksied Formule

3. N2O CAS-nommer

Die MAS-nommer (tot 10 syfers numeriese waarde gegee deur Chemistry Abstracts Service) van stikstofoksied is 10024-97-2.

4. N.2O Chem Spider ID

Die chem spinnekop ID van stikstofoksied is 923 (wat tot vyf syfers numeriese waarde is wat deur die Royal Society of Chemistry gegee word).

5. N.2O chemiese klassifikasie

Distikstofoksied word in die chemie in die volgende kategorieë geklassifiseer,

  • N2O is 'n gasvormige molekule
  • N2O is 'n stabiele oksied
  • N2O is nie-vlambare middel
  • N2O is 'n oksideermiddel

6. N2O molêre massa

Die molêre massa van stikstofoksied is 44.013 g/mol wat afkomstig is van die atoommassa van twee stikstof 28.00134 (14.0067 vir elke stikstof) en 15.999 vir suurstof wat die samestellende atome is.

7. N2O kleur

Distikstofoksied is oor die algemeen 'n kleurlose gasvormige molekule, maar by verhitting verander dit van kleur na bruin, aangesien dit opgewonde raak en die ooreenstemmende golflengte in die sigbare gebied val.

8. N2O viskositeit

Gasvormige stikstofoksied het geen viskositeit maar in vloeibare vorm het dit 1.004 poise by 298K temperatuur.

9. N2O molêre digtheid

Die molêre digtheid van distikstofoksied is minder as 1 en die waarde is 0.6549 g/L aangesien dit 'n gasvormige molekule is. Die molêre digtheid word bereken deur die duikmolêre massa van stikstofoksied deur die volume wat 22.4 L is vir elke gasvormige molekule volgens Avogar se berekening. Wat 44.013/(22.4*3) = 0.6549 g/L is.

10. N.2O smeltpunt

Distikstofoksied het 'n baie laer smeltpunt soos -90.860C of 182.14K aangesien dit in 'n gasvorm by kamertemperatuur kan bestaan.

11. N.2O kookpunt

Die kookpunt van stikstofoksied is ook baie laag -88.480C of 184.52K .

12. N.2O toestand by kamertemperatuur

Distikstofoksied bestaan ​​as 'n gasvormige toestand by kamertemperatuur omdat die van der waal se aantrekkingskrag baie laag is en al die atome baie ver aanwesig is.

13. N.2O kovalente binding

Die binding teenwoordig in distikstofoksied is suiwer kovalente aard, en die sentrale N is sp gehibridiseer soos 'n kovalente molekule. Al die stikstof- en suurstofatome word hul elektrone gedeel om sigma sowel as s te vorm π bindings.

14. N.2O kovalente radius

Die kovalente radius van stikstof en suurstof is 71 en 66 pm omdat ons nie die kovalente radius vir hetaro-kernkompleks kan voorspel nie.

15. N.2O elektronkonfigurasies

Elektronkonfigurasie is die rangskikking van elektrone in 'n spesifieke dop met 'n bepaalde kwantumgetal van 'n element. Kom ons vind die elektronkonfigurasie van N2O.

Die elektroniese konfigurasie van N en O wat samestellende atome is, is [He]2s22p3en [Hy] 2s22p4 onderskeidelik.

16. N.2O oksidasietoestand

Die oksidasietoestand van sentrale N is +3 oksidasietoestand en die terminale N is in -1 en die suurstof is in -2 oksidasietoestand.

17. N.2O suur/alkalies

N2O in minder suur of basies, maar dit is suur oksied wanneer dit met suur reageer soos dit suur vorm.

N2O + H2O = HNO2  + HNO3

18. Is N2O reukloos?

Distikstofoksied het 'n soet reuk in gasvorm, maar in vloeibare vorm wanneer dit verhit word, het dit ammoniakagtige reuk wat irriterend en verstikkend is.

19. Is N2O paramagnetiese?

Die paramagnetiese aard van 'n molekule hang af van die beskikbaarheid van ongepaarde elektrone in die valensieskil. Kom ons kyk of N2O is paramagneties of nie.

Distikstofoksied is paramagneties as gevolg van beskikbare van ongepaarde elektrone in terminale stikstofatoom sowel as suurstofatoom. Maar die sentrale atoom het een gepaarde elektron, so dit toon nie paramagnetisme nie, die paramagnetiese gedrag kom van die suurstofplek af omdat dit vier ongepaarde elektrone het.

20. N.2O hidreer

Distikstofoksied kan die watermolekule aantrek deur die H-binding, maar in sy kristalstruktuur is daar geen watermolekule teenwoordig nie so dit het geen gehidreerde deel nie en om hierdie rede is sy kristal baie swak.

21. N.2O kristalstruktuur

Die kristalstruktuur van stikstofoksied is heksagonaal in die roostervorm wat bestaan ​​uit lineêre geometrie van stikstofoksiedmolekule. Die oriëntasie van die kristal is nie behoorlik gerangskik nie, sodat dit by laer temperatuur kan breek.

22. N2O polariteit en geleidingsvermoë

Distikstofoksied is polêr maar nie-geleidend van aard omdat,

  • Distikstofoksied is kovalente molekule.
  • Stikstofoksied kan nie behoorlik na twee verskillende ione geïoniseer word nie.
  • Stikstofoksied vorm radikaal wat swak geleier is vir gastoestand.
  • Alhoewel Stikstofoksied het lineêre struktuur, maar dit het dipool-moment.
  • NN dipool-moment is laer as GEEN dipool-moment, dus Stikstofoksied het polêre karakter.

23. N.2O reaksie met suur

Distikstofoksied self is 'n suuroksied, so dit kan baie min met suurmolekule reageer, eintlik word dit oplosbaar in sterk suur soos swaelsuur, so die reaksiepad kan ons nie voorspel nie.

24. N.2O reaksie met basis

By kamertemperatuur is stikstofoksied inert, maar by hoë temperatuur byna 2000C dit kan met natriumamiedbasis reageer om natriumasied te vorm en die reaksie vind radikale vormingsmeganisme plaas. Die π-binding tussen N en O is meer reaktief en neem deel aan reaksie.

2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

25.   N2O reaksie met oksied

Distikstofoksied wat 'n oksied is, reageer nie met oksiede nie, aangesien dit selde ooreenstem met die pentakoksied van stikstof.

26. N.2O reaksie met metaal

Distikstofoksied kan nie met metaal reageer nie, maar dit kan as 'n reagens gebruik word om 'n metaalverbinding te oksideer. Dit kan as sagte ligand optree en aan die meer elektropositiewe metaalatome in organometaalchemie geheg word.

Gevolgtrekking

Distikstofoksied word as laggas gebruik en om hierdie rede kan dit deur die digtheid vir behandeling gebruik word. Dit kan gebruik word as industriële produksie van asiedsout. Distikstofoksied veroorsaak ook die kweekhuiseffek wat die osoonlaag kan verdun.

Biswarup Chandra Dey

Hi......ek is Biswarup Chandra Dey, ek het my Meestersgraad in Chemie voltooi. My spesialiseringsgebied is Anorganiese Chemie. Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memorisering nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings