N2 polêr of nie-polêr: hoekom, hoe, kenmerke en gedetailleerde feite.

In hierdie artikel gaan ons N2 polêr of niepolêr, Hoekom en Hoe, Molekulêre meetkunde van N sien2, Die kenmerke daarvan saam met feite in detail.

N2 is 'n nie-polêre molekule. Omdat Twee stikstofatome het kovalent met mekaar gebind om hul stabiele elektroniese konfigurasie te voltooi. Aangesien beide stikstofatome is, is daar geen verskil in hul elektronegatiwiteit nie en die netto dipoolmoment word nul. Die molekulêre meetkunde van N2 is lineêr, met 'n bindingshoek van 180°.

Stikstof is 'n element van die periodieke tabel wat deur Daniel Rutherford in 1772 ontdek is. Stikstof word aangedui deur N met atoomgetal 7 in 'n periodieke tabel. Dit behoort aan groep 15 van die periodieke tabel, met 5 valenselektrone in sy valensieskil. Dit is 'n nie-metaal. Stikstof dek 78% van die aarde se atmosfeer soos dit oral voorkom.

Diatomiese molekule: N2

Die term diatomies word gebruik wanneer twee atome 'n chemiese binding tussen hulle vorm. Die term Homoatomic word gebruik wanneer die binding tussen twee dieselfde atome of elemente van die periodieke tabel gevorm word. In diatomiese molekule N2, word die chemiese binding tussen twee stikstofatome gevorm.

Soos ons weet, het die stikstofatoom 5 valenselektrone in sy valensieskil. Dit het slegs 3 elektrone benodig om 'n stabiele elektroniese konfigurasie te kry. Herberg2 beide stikstofatome deel drie elektrone en vorm drie kovalente bindings tussen hulle. Kovalente binding vorm wanneer twee atome gestabiliseer word deur elektrone tussen dieselfde of verskillende atome te deel. Die oorblywende twee elektrone tree op as 'n alleenpaar.

n2 polêr of nie-polêr
Figuur 1: Binding in N2

Image Credit: wetenskapfoto

N2 Polêr of nie-polêr?

N2 is 'n nie-polêre molekule.

In polêre molekules, soos HF. Die kovalente binding word gevorm tussen waterstof en fluor. As 'n elektronegatiewe element Fluoor kan elektrone na homself aantrek. As gevolg hiervan skuif elektrondigtheid na die Fluoor-atoom. Dit het 'n gedeeltelike negatiewe lading verkry.

Aan die ander kant is waterstof minder elektronegatief as die F-atoom en het 'n gedeeltelike positiewe lading verkry. Daar is 'n verskil in elektronegatiwiteitswaarde tussen twee atome wat 'n dipoolmoment skep. HF is dus 'n polêre molekule.

In 'n N2 molekule, word drie kovalente bindings tussen twee stikstofatome gevorm. Aangesien albei identiese atome is, het hulle dieselfde waarde van elektronegatiwiteit. Beide stikstofatome deel dieselfde aantal elektrone en dieselfde elektrondigtheid. Daar is 'n ooreenkoms tussen elektronegatiwiteit en die netto dipoolmoment word nul. Dit het 'n lineêre struktuur. Vandaar N2 is 'n nie-polêre molekule.

Lees verder : 4 nie-polêre kovalente binding voorbeelde: Gedetailleerde insigte en feite

Aantrekkingskrag

Die aantrekkingskrag teenwoordig in 'n diatomiese molekule stikstof N2 is die Londense verspreidingsmag. Dit is 'n swak intermolekulêre krag. Ook na verwys as induseer dipoolkrag.

Molekulêre meetkunde van N2

Die molekulêre geometrie van die molekule kan voorspel word met behulp van die VSEPR, Valence shell elektronpaar afstotingsteorie. Hierdie teorie neem aan dat die molekule die geometrie kry wat minimum afstoting tussen elektrone het.

Elektrone is negatief gelaaide deeltjies, kan as magnete optree. Hulle toon afstoting tussen ander elektrone. Gevolglik is elektrone so gerangskik om minder afstoting met 'n ander elektron te kry sodat molekulêre spanning ook tot die minimum beperk word.

In die N2 molekule, beide die stikstofatome het 'n eensame paar elektrone, wat mekaar herroep het. Om die molekulêre spanning te verminder en stabilisering te kry N2 toon lineêre meetkunde. Die alleenpaar elektrone is lineêr gerangskik om minder afstoting mee te kry 'n hoek van 180° dit is 'n reguit lyn.

Molekulêre Meetkunde van N2
Figuur 2: Molekulêre Meetkunde van N2

Image Krediete: bestudeer

elektronegatiwiteit van N2

Die term elektronegatiwiteit kan gedefinieer word as die vermoë van 'n atoom om die elektrone na homself toe te trek. Die elektronegatiwiteitswaarde van stikstof is ongeveer. 3.04. In 'n diatomiese stikstofmolekule bind twee stikstofatome aan mekaar. Aangesien albei identiese atome, stikstofatome, is, het hulle dieselfde waarde van elektronegatiwiteit. Daar is 'n ooreenkoms tussen elektronegatiwiteit. Beide die atome deel 'n soortgelyke elektrondigtheid en lading. As gevolg van hierdie dipool moment vorm nie. N2 is 'n nie-polêre molekule.

eienskappe van nie-polêre N2

  • In N2 deel beide stikstofatome drie elektrone en vorm drie kovalente bindings tussen hulle tree twee elektrone op as 'n alleenpaar.
  • N2 is 'n diatomiese en niepolêre molekule.
  • Die molekulêre meetkunde van N2 is lineêre struktuur met 'n hoek van 180°.
  • Die elektronegatiwiteitswaarde van stikstof is 3.04.
  • Daar is geen verskil tussen elektronegatiwiteit nie.
  • Beide die atome deel dieselfde elektrondigtheid.
  • Die netto dipoolmoment word nul.

Gebruik

  1. N2 word algemeen in die chemiese industrie gebruik vir chemiese ontleding, monstervoorbereiding.
  2. Dit word ook as voedselpreserveermiddel in die voedselbedryf gebruik.
  3. Dit word gebruik in die gloeilampbedryf, bandvul en brandblussers.
  4. N2 word gebruik in kunsmis, staal industrie.
  5. N2 word gebruik as suiweringsgas en koelmiddel.
  6. Dit word ook gebruik in die hospitaalventilasiestelsel, farmaseutiese industrie.

Lees verder : 15 Koördineer kovalente bindingsvoorbeelde: Gedetailleerde insig en feite

Algemene vrae:

Vraag: N2 is polêr of nie-polêr?

Beantwoord: N2 is 'n nie-polêr.

In 'n N2 molekule, word bindings tussen twee stikstofatome gevorm. Aangesien albei identiese atome is, het hulle dieselfde waarde van elektronegatiwiteit so daar is geen verskil tussen elektronegatiwiteit nie en die netto dipoolmoment word nul, dus N2 is 'n nie-polêre molekule.

Vraag: Watter kragte het die N2 het?

Antwoord: Die N2 het die krag geroep,

London dispersiekrag, ook na verwys as induserende dipoolkrag. Dit is nie 'n sterk intermolekulêre krag nie.

Vraag: doen N2 polêre bindings het?

Antwoord: Nee, N2 het nie polêre bindings nie.

Die polêre bindings word gevorm wanneer daar 'n verskil in die elektronegatiwiteitswaarde van atome is. Maar in die geval van N2, twee identiese stikstofatome wat saamgebind is, het dieselfde waarde van elektronegatiwiteit. As gevolg van hierdie dipool moment vorm nie. Daarom N2 het nie polêre bindings nie.

Vraag: Wat is die molekulêre meetkunde van N2?

Beantwoord: N2 het 'n lineêre molekulêre geometrie.

In die N2 molekule, beide die stikstofatome het 'n eensame paar elektrone, wat mekaar herroep het. Om die molekulêre spanning te verminder en stabilisering te kry N2 toon lineêre meetkunde. Die alleenpaar elektrone is lineêr gerangskik om minder afstoting te kry met 'n hoek van 180°.

Vraag: Wat is die volgorde van elektronegatiwiteit van N2?

Antwoord: Die volgorde van elektronegatiwiteit,

Volgens die Pauling-skaal is die volgorde van elektronegatiwiteit van N2 is 3.04.

Vraag: Hoekom N2 is nie-polêr?

Antwoord: N2 is nie-polêr omdat,

Aangesien 'n binding tussen twee stikstofatome gevorm word, is daar geen verskil in hul elektronegatiwiteit nie en die netto dipoolmoment word nul, dus N2 is 'n nie-polêre molekule.

Lees meer oor Americium-elektronkonfigurasie.

Scroll na bo