7 Belangrike Monatomiese ioonvoorbeelde wat jy moet weet

Monatomiese ione word spesiaal gegenereer as elektroliete. "Mono" is 'n Griekse woord wat hier vir een staan ​​en "atoom" is die byvoeglike vorm van atoom wat die kleinste deel van die saak is. Ione is die deeltjies wat lading daaroor dra, beteken die aantal protone en elektrone is nie gelyk nie.

H+ as monatomiese ioon

Waterstof is 'n element van groep 1 met atoomsimbool "H" wat een elektron in die enigste 1s het orbitaal.

So hierdie element kan hierdie elektron resultate skenk in die monatomiese katioon. Dit word "H plus" of "Waterstof plus" ioon (H+) genoem.

monatomiese ioon voorbeelde
monatomiese ioon voorbeelde

Na+ as monatomiese ioon

Natrium (Na) is 'n element van groep 1 in die derde periode van die Periodieke tabel wat een elektron in die laaste gevulde 3s-orbitaal het.

Dit is geneig om hierdie elektron oor te dra om die stabiliteit te kry soos naaste inerte gas Neon met elektroniese konfigurasie 1s2 2s2 2p6. Dit maak monatomiese katioon. Aangesien die aantal protone in die kern meer is as die elektrone wat in verskillende energetiese bane beweeg. Hierdie ioon genoem "Sodium plus" of Na+.

Tydens elektrolise uit tafelsout word hierdie monatomiese katioon ook in die oplossing gegenereer. Soos dit lading dra, kan dit elektrisiteit in die oplossing beweeg.

monatomiese ioon voorbeelde
monatomiese ioon voorbeelde

Al3+ as monatomiese ioon

Aluminium is 'n element van groep nommer 13 in die derde periode. 3s en 3p is die laaste orbitale wat elektrone in die atoom het.

Dit kan die drie elektrone verwyder vir die verkryging van energieke stabiliteit wat 'n monatomiese ioon voorbeeld "Al3+" of "Aluminium 3+" maak.

K+ as monatomiese ioon

Kalium is 'n element in groep een van die vierde periode. Byna soortgelyk aan die naaste inerte gas elektroniese konfigurasie het dit een ekstra elektron in 4s orbitaal.

Vir energetiese stabiliteit doeleindes verwyder dit die elektron uit die laaste gevulde 4s orbitaal, wat lei tot monatomiese katioon "K+" of "Kalium +".

Mg2+ as monatomiese ioon

Magnesium is in 2nd groep van die 3rd periode met twee elektrone in die buitenste gevulde 3s-orbitaal.

Deur hierdie elektrone te verwyder, maak dit monatomiese katioon "Mg2+" wat die belangrikste is in Chlorofil vorming.

monatomiese ioon voorbeelde
monatomiese ioon voorbeelde

H- as monatomiese ioon

Soos ons bespreek Waterstofatoom het een elektron, so dit kan ook 'n ander een aanvaar en 1s orbitaal vol maak.

Dit lei tot die vorming van monatomiese anioon genaamd "Hydride"-ioon, wat ook 'n waterstofmonatomiese ioonvoorbeeld is.

S2- as monatomiese ioon

Swael is in groep 16 van die 3rd periode met minder van twee elektrone in laaste gevulde 3p orbitaal.

Neem twee elektrone in 3p orbitaal, lei tot 'n monatomiese anioon "sulfied" vorming.

monatomiese ioon voorbeelde
monatomiese ioon voorbeelde

Cl- as monatomiese ioon

Chloor behoort aan die groep 17 van die 3rd tydperk met leegheid van een elektron in 3p orbitaal sodat dit 'n gebrek aan stabiliteit in die gesig staar.

Deur een elektron te aanvaar, produseer dit monatomiese ioonvoorbeeld wat "chloried" is. Dit kan verkry word in die elektrolise van tafelsout.

monatomiese ioon voorbeelde
monatomiese ioon voorbeelde

Hoe vorm monoatomiese ione?

Oktetreël bepaal die oorsaak van die vorming van ione.

Die energie van die wentelbaan van atome of molekules is die stabielste wanneer die laaste besette baan agt elektrone vul wat ook bekend staan ​​as Oktetreël in atoomstruktuurchemie. Slegs groep 18 elemente in die Periodieke tabel het hierdie tipe konfigurasiestabiliteit.

Behalwe inerte gasse het alle atome in die Periodieke tabel minder elektrone in die laaste gevulde dop, waaronder sommige elektrone kry om die teiken te bereik of sommige elektrone daarvoor verloor. Dit lei tot die vorming van die enkelgelaaide atoom.

Soms dissosieer molekules veral ioniese verbindings en produseer eenvoudigste elemente wat lading oor hulle het. Sommige van die elemente behoort aan die monatomiese ioonvoorbeelde. Soos NaCl (tafelsout) oplos in water en produseer twee monoatomiese ione.

Tipes monatomiese ione

Monatomiese ioon voorbeeld bevat twee kategorieë soos katioon en anioon.

Ione kan geklassifiseer word volgens die aard van die lading wat dit dra. Die aard van die lading wat die genererende ioon beslaan hang af van die elektroniese rangskikking van die buitenste mees gevulde baan van daardie atoom.

Vorming van monatomiese katioon

As die laaste gevulde orbitaal van 'n atoom minder elektrone het as die kapasiteit van die halfgevulde dop, is die atoom geneig om die elektron oor te dra om elektroniese stabiliteit te verkry. Na die transformasie het die atoom 'n groter aantal protone in die kern as wat die elektrone 'n katioon veroorsaak.

Aangesien katione 'n groter aantal protone het, is hulle positief gelaaide elemente. Natuurlik vorm metale hierdie katione aangesien hulle minder as of gelyk aan drie los begrensde elektrone deur kernkrag in die buitenste wentelbaan het. Die lading moet heelgetal soos (+1), (+2) ens.

In 'n oplossing word hierdie ione met positiewe lading na aangetrek katode, dit word katioon genoem.

Vorming van monatomiese anioon

As die laaste gevulde orbitaal van 'n atoom 'n groter aantal elektrone het as wat die helfte van daardie orbitaal kan besit, maar nie die Oktet-reël nie, aanvaar die atoom elektrone van skenker. Hierdie aanvaarding lei tot die vorming van anioon.

Daar is 'n groter aantal elektrone teenwoordig in die wentelbaan van 'n anioon as die protone in die kern daarvan, so die anione is negatief gelaaide deeltjies. Die lading van die anioon moet heelgetal in getal wees soos (-1), (-2) ens.

In oplossing word hierdie aangetrokke na die anode, dit word anioon genoem.

Hoe om monoatomiese ione te skryf?

Om dit te skryf moet twee dinge in ag geneem word, een is die atoomsimbool van die ioon en dan moet die lading voorspel word.

Die lading wat deur die atoom verkry word nadat elektrone verloor of verkry word, word regs bo van die atoomsimbool getoon. Iewers in die monatomiese ioon voorbeelde van die oksidasie toestand word tussen hakies geskryf na die atoomsimbool van die monatomiese ioon in Romeinse syfers.

As 'n voorbeeld kan ons Litium as 'n monatomiese ioon nagaan. Hierdie atoomsimbool is "Li". Nadat die 2s orbitale elektron verloor is, produseer dit Li+ monatomiese ioon.

Hoe om monatomiese ione te benoem?

Daar is 'n spesifieke naampatroon vir beide positief en negatief gelaaide monatomiese ione wat uit metale of aardalkalimetale en nie-metale onderskeidelik.

Vir monatomiese katioon bly die naam dieselfde as die naam van die element. Die positiewe ladingnommer word met die elementnaam aangeheg. Monatomiese ioon van waterstof word geskryf as "H+" wat "waterstof +" genoem word.

Om die monatomiese anioon te skryf, moet 'n agtervoegsel (-ide) na die elementnaam bygevoeg word. Halogeen Chloor vorm anioon met een atoom deur een elektron van skenker af te neem. Om hierdie monoatomiese ioon (Cl-) te skryf, gebruik ons ​​die naam “Chloride”.

Monatomiese katioon met verskeie oksidasietoestande

Vir die kationiese elemente wat meer as een oksidasietoestand toon, beteken dat hulle energeties stabiel kan wees in verskillende kationiese konfigurasie, word geskryf deur hul atoomsimbool met daardie oksidasietoestand in Romeinse syfers tussen 'n hakie.

Hoofsaaklik oorgangsmetale vorm hierdie tipe monatomiese ioon voorbeelde met meer as een oksidasie state. Vir die teenwoordigheid van die "d" orbitaal in hierdie kan hulle verskillende kationiese konfigurasies vorm. Yster kan byvoorbeeld stabiel wees in beide vorms Fe (l) en Fe (ll).

Gevolgtrekking

Deur hierdie artikel te verdraai, kan die gevolgtrekking gemaak word dat elemente hierdie ione vorm wat monatomiese ioonvoorbeelde is om energieke stabiliteit te verkry met volle gevulde orbitaal.

 

Scroll na bo