Magnesiumchloried(MgCl2) eienskappe (25 nuttige feite)


MgCl2is 'n gehalogeneerde kompleks van magnesium met twee chlooratome. Kom ons bespreek nog 'n paar feite oor MgCl2 in hierdie artikel.

MgCl2 staan ​​ook bekend as chloormagnesiet. MgCl2 is hoogs higroskopiese. MgCl2 is elektrolities aangesien dit elektrisiteit in die gesmelte toestand gelei. MgCl2 word voorberei deur die Dow-proses te gebruik wat magnesiumhidroksied en soutsuur gebruik om MgCl te produseer2. MgCl2 word natuurlik onttrek uit pekel of seewater.

Die volgende artikel sal 'n paar meer basiese feite oor MgCl bespreek2, soos die IUPAC-naam, molêre massa, molêre digtheid, smeltpunt en kristalstruktuur.

MgCl2 IUPAC Naam

Die IUPAC naam van MgCl2 is magnesiumdichloried.

MgCl2 Chemiese Formule

Die chemiese formule vir magnesiumchloried is MgCl2. Die atoomsimbool vir Magnesium is Mg, en vir chloried is dit Cl. Die verhouding van Magnesiumioon en Chloriedioon in MgCl2 is 1: 2.

MgCl2 CAS nommer

7786-30-3 is die MAS-nommer van magnesiumchloried.

MgCl2 Chemspider ID

22987 is die Chemspider ID van magnesiumchloried.

MgCl2 Chemiese klassifikasie

Magnesiumchloried kan soos volg geklassifiseer word-

  • MgCl2 is 'n ioniese verbinding.
  • MgCl2 is 'n anorganiese magnesiumsout.
  • MgCl2 is 'n anorganiese chloried.
  • MgCl2 is 'n magnesiumhalied.
  • MgCl2 is 'n lewis suur.

MgCl2 Molêre massa

Die molêre massa van MgCl2 is 95.211 g/mol. Die verbinding bestaan ​​uit een magnesiumkation met 'n atoommassa van 24.305u, en die atoommassa vir chloried is 35.453 g/mol. Die totale molêre massa word bereken deur die massa van een magnesiumioon en twee chloriede op ione by te voeg i,e; 24.305 + (2*35.453) = 95.211 g/mol.

MgCl2 Kleur

Die kleur van MgCl2 is wit of kleurloos.

MgCl2 viskositeit

Die viskositeit van MgCl2 is 7.0 sentiPoise. Viskositeit is die maatstaf van weerstand in 'n vloeistof wat homself beperk om sy vorm te verander of weerstand teen vloei.

MgCl2 Molêre digtheid

Die molêre digtheid van MgCl2 is 0.0243 mol/cm3, en die digtheid van MgCl2 is 2.32 g/cm3. Om die molêre digtheid te bereken, word die digtheid gedeel deur die molêre massa as 2.32/95.211 = 0.243 mol/cm3.

MgCl2 Smeltpunt

Die smeltpunt van MgCl2 is 714o C of 1,317o F of 987 K. Die smeltpunt van MgCl2 is uiters hoog as gevolg van sy kristallyne struktuur en sterk ioniese kragte, wat die atome baie sterk met mekaar bind.

MgCl2 kookpunt

Die kookpunt van MgCl2 is 1,412o C of 2,574o F, of 1,685 XNUMX K. Hoë kookpunt van MgCl2 is te wyte aan die feit dat daar sterk ioniese binding in die kristalstruktuur bestaan.

MgCl2 Toestand by kamertemperatuur

MgCl2 bestaan ​​as 'n kristallyne vaste stof by kamertemperatuur aangesien die smelt- en kookpunte van die kristal bo 500 iso C. Die ioniese bindings is so sterk dat dit in die vaste vorm by kamertemperatuur bly, aangesien dit baie energie verg om hierdie bindings te breek.

MgCl2 Ioniese binding

Die MgCl2 verbinding bestaan ​​uit twee ioniese bindings. Beide die chloriedione deel ladings met die sentrale magnesiummetaal en vorm twee ioniese bindings aangesien hulle teenoorgesteld gelaai is. Magnesiumione skenk hul twee elektrone aan twee chloriedione, en bindingsvorming vind plaas.

Binding in MgCl2

MgCl2 Ioniese radius

Die ioniese radius van die Mg-Cl-binding in die MgCl2 struktuur is 2.53 Ao. Ioniese radius word bereken vir daardie verbindings waarin bindingsvorming plaasvind gebaseer op gelaaide ione. Atome skenk en aanvaar elektrone, en dus vind die vorming van ioniese bindings plaas.

MgCl2 Elektroniese konfigurasies

Die elektroniese konfigurasie beskryf die verspreidingstelsel van elektrone in die skulpe van 'n atoom. Kom ons kyk na die elektroniese konfigurasie van MgCl2 volledig.

Die elektroniese konfigurasie van Mg en Cl is [Ne]3s2 en [Ne]3s2 3p5, onderskeidelik. Magnesiumioon bevat 2 valenselektrone, en chloriedioon bevat 7 valenselektrone. Elke chloried-ioon bevat drie alleenpare en een bindingspaar en terwyl elke magnesiumioon slegs uit twee bindingselektrone bestaan.

MgCl2 Oksidasietoestand

Die oksidasie toestand van magnesiumione in MgCl2 is +2, terwyl die oksidasietoestand van twee chloriedione -1 is. Die magnesiumione skenk elk een elektron aan twee chloriedione en kry 'n +2 lading. Terwyl die chloriedione 'n elektron van die magnesiumioon aanvaar en 'n -1 lading verkry.

MgCl2 suur

MgCl2 is swak suur aangesien dit gevorm word met die reaksie van 'n swak basis, magnesiumhidroksied, en sterk suur, soutsuur. Die twee chloriedione trek die elektrondigtheid uit die magnesiumione, en dus kan dit elektrone aanvaar as gevolg van die elektropositiewe aard.

Is MgCl2 Reukloos?

MgCl2 is 'n reuklose vaste stof.

Is MgCl2 Paramagneties?

Paramagnetisme is 'n eienskap van sulke verbindings, metale of ione wat ongepaarde elektrone in hul valensiedop bevat. Kom ons bespreek of MgCl2 paramagneties is of nie.

MgCl2 is nie-paramagneties aangesien dit geen ongepaarde elektrone bevat nie. Die valensiedop van magnesium bestaan ​​uit twee gepaarde elektrone wat geskenk is om ioniese bindings met twee chloriedione te vorm, en die valensiedop van magnesium word leeg.

MgCl2 Hidreer

MgCl2 bestaan ​​in verskeie gehidreerde vorme. Die smelt- en kookpunte van hierdie MgCl2 hidrate is effens laer as die watervrye vorm van MgCl2.

Die hidrate van magnesiumchloried is -

  • Magnesiumchloriedmonohidraat (MgCl2.H2O)
  • Magnesiumchloried-heksahidraat (MgCl2.6H2O)
  • Magnesiumchloried-oktahidraat (MgCl2.8H2O)

MgCl2 Kristalstruktuur

MgCl2 is teenwoordig in CdCl2 kristalstruktuur vorm in die natuur. Die ione is seskantig gekoördineer en het oktaëdrale geometrie met magnesiumione in die middel. Die roosterparameters van hierdie struktuur is a=3.68Ao, b=3.68Ao,c=6.42Ao,α=90o, β=90o, en ɣ=120o. Die MgCl2 struktuur bestaan ​​in gelaagde 2D-vorm.

MgCl2 Polariteit en Geleiding

  • MgCl2 is 'n polêre molekule. Die molekulêre geometrie van MgCl2 is gebuig. Die rigting van die dipool is vanaf Mg+2 aan Cl-.
  • MgCl2 gelei elektrisiteit slegs in 'n vloeibare of gesmelte toestand. MgCl2 is hoogs oplosbaar in water. In die vloeibare toestand dissosieer die verbinding in ione en gelei elektrisiteit.

MgCl2 Reaksie Met Suur

MgCl2 is 'n suur, en alhoewel swak, is die reaksie daarvan met suur nie baie uitgespreek nie. Byvoorbeeld, die reaksie van MgCl2 met asynsuur (CH3COOH) gee magnesiumasetaat (Mg(CH3COO)2) en soutsuur (HCl).

MgCl2 + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + 2 HCl

MgCl2 Reaksie Met Basis

Wanneer MgCl2 reageer met 'n basis soos natriumhidroksied (NaOH) om 'n wit presipitaat van magnesiumhidroksied (Mg(OH) te produseer2 ) en natriumchloried(NaCl) sout.

MgCl2 (aq) + NaOH (aq) = Mg(OH)2 (s) + NaCl (aq)

MgCl2 Reaksie Met Oksied

MgCl2 reageer met 'n aantal oksiede om magnesiumoksied en ooreenstemmende sout te vorm. Byvoorbeeld, wanneer MgCl2 reageer met natriumoksied (Na2O), produseer dit magnesiumoksied en natriumchloriedsout.

MgCl2 + Na2O = MgO + NaCl

MgCl2 Reaksie met metaal

MgCl2 reageer met daardie metale wat hoër reaktiwiteit het as magnesium in die metaalaktiwiteitreeks. MgCl2 reageer nie met yster, sink en koper nie aangesien magnesium hoër reaktiwiteit as hierdie metale het.

MgCl2 + Cu = Geen reaksie

Gevolgtrekking

MgCl2 bestaan ​​in korrelvorm en is 'n baie belangrike bron van magnesium in sellulêre aktiwiteite. MgCl2 word gebruik as 'n katalisator in sommige reaksies en in die voorkoming van roes van yster. MgCl2 word in verskeie dieetaanvullings gebruik, aangesien magnesium baie nuttig is vir die menslike liggaam. MgCl2 speel 'n belangrike rol in plantegroei.

Aparna Kushwaha

Hallo almal, ek is Aparna Kushwaha. Ek het my Meestersgraad in Chemie aan die Universiteit van Lucknow voltooi en 'n Ph.D. in Nanopartikels van dieselfde instituut. Ek werk al 8 maande as 'n KMO vir 'n ed-tech maatskappy. Tans werk ek as vakkundige by Lambdageeks. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/aparna-kushwaha-830279211

Onlangse plasings