MG2+ Lewis-struktuur: tekeninge, hibridisering, vorm, ladings, pare


In hierdie artikel het Mg2+ ioon, sy Lewis-struktuur, vorm, hoek en ander feite word bespreek.

Magnesiumioon of Mg2+ is 'n magnesium katioon, tweewaardige metaal katioon en 'n monoatomiese dikasie. Dit vind verskeie toepassings in verskeie velde, veral in die mediese veld.

hoe om MG2+ lewis-struktuur te teken

Die Lewis-struktuur van 'n molekule help om die elektroniese verspreiding in 'n bindingsvorming van 'n molekule te verstaan. Om die Lewis-struktuur van 'n molekule te teken, word valenselektrone oorweeg. Alle ander elektrone is goed beskerm teen chemiese bindingsvorming. Die elektrone wat as kolletjies in Lewis-struktuur aangedui word, wat Lewis-simbole genoem word.

Mg2+ of Magnesiumioon word gevorm deur die verlies van twee elektrone vanaf die Mg-atoom. Die elektroniese konfigurasie van Mg kan as 1s getoon word2 2s2 2p6 3s2 en dié van Mg2+ word gevind as 1s2 2s2 2p6. Die elektronverspreiding tussen verskeie skulpe van Mg en Mg2+ word hieronder gegee.

                K           L          M     N
      Mg                2           8           2 
        Mg2+              2           8  
Elektronverspreiding onder skulpe

In Mg2+ slegs 10 elektrone is onderskeidelik in K- en L-dop teenwoordig. Sodat die lewis struktuur van Mg2+ ioon sal die volgende een wees.

mg2+ lewis struktuur
Mg2+lewis struktuur

MG2+ lewis struktuur resonansie

Resonansiestruktuur is twee of meer maniere om die Lewisstruktuur van die gegewe molekule voor te stel. Sedert Mg2+ is 'n ioon dit het net een resonansiestruktuur en dit is dieselfde as sy Lewis-struktuur.

Mg2+ resonansie struktuur

MG2+ Lewis struktuur vorm

Mg2+ het geen vorm nie, alhoewel dit is struktuur is dieselfde as dié van sy lewis struktuur.

MG2+ Lewis struktuur formele lading

Formele lading is die denkbeeldige lading wat aan 'n atoom toegeken word wanneer al sy valenselektrone perfek in 'n chemiese binding gedeel word.

Formele lading van 'n molekule kan deur 'n vergelyking uitgevind word

Formele lading van 'n atoom = Aantal valenselektrone – Aantal kolletjies of elektrone – Aantal bindings gevorm.

Mg2+  is nie 'n molekule nie en dit is 'n ioon. Dit neem nie deel aan enige chemiese binding nie. Dus die Mg2+ ioon het geen formele lading nie, maar daar is 'n netto lading aan hierdie ioon.

MG2+ Lewis struktuur hoek

Bindingshoek is die hoek wat tussen die 3 bindings gevorm word wanneer verskillende of dieselfde atome saam kombineer om 'n verbinding te vorm. Hier in die geval van Mg2+daar is geen bindingsvorming met ander atoom nie, so die konsep van bindingshoek kan nie hier gesien word nie. Daarom het Mg2+ ioon het geen bindingshoek nie.

MG2+ lewis struktuur oktet reël

Volgens Oktetreël moet die aantal valenselektrone of die elektrone teenwoordig op die buitenste dop 8 wees. As daar 8 elektrone tussen die buitenste dop is, is die oktet daarvan vervul.

In die geval van Mg2+ ion sy oktet is vervul. Omdat die wanneer twee elektrone van Mg verlore gaan, dan is die buitenste dop van Mg2+ is L dop en dit het 8 elektrone teenwoordig. So Mg2+ ioon gehoorsaam die oktetreël.

MG2+ lewis struktuur alleenpare

Eensame paar elektrone is die elektrone wat nie aan enige chemiese reaksie deelgeneem het nie. Die eensame paar elektrone in enige molekule word gegee as .

Eensame elektronpaar in enige atoom = (Valenselektrone – Aantal elektrone wat deur die atoom gedeel word) /2

 Daar is geen eensame elektronpaar in Magnesiumioon nie.

MG2+ valenselektrone

Valenselektrone is die elektrone teenwoordig in die buitenste dop van enige atoom of ioon wat aan enige chemiese reaksie kan deelneem. 'n Molekule of 'n atoom bereik valensie deur elektrone van sy buitenste dop te verloor of te verkry om edelgaskonfigurasie te verkry.

Die elektroniese konfigurasie van Mg2+  ( 2, 8). Sedert Mg2+ word gevorm deur die verlies van 2 elektrone uit Mg. Die aantal valenselektrone teenwoordig in Mg2+ is nul en die totale aantal elektrone teenwoordig in Mg2+ ioon sal 10 wees.

MG2+ hibridisasie

Hibridisering is 'n konsep wat ons eintlik toepas onder kovalentgebonde verbindings. Sedert Mg2+ is 'n ioniese verbinding. Die konsep van verbastering werk dus nie hier nie.

MG2+ gebruik

Magnesiumione word deur verskeie ensieme benodig om hul funksie te verrig.Magnesiumione is noodsaaklik vir die oordrag, berging en benutting van energie in menslike metaboliese aktiwiteite. Mg2+ ioon reguleer en kataliseer die meeste van die ensiematiese funksies in soogdiere.

Die energieberging van ons sel ATP benodig Mg2+ ioon om daarmee te kombineer om sy biologiese funksie te verrig. Magnesiumbevattende verbindings word ook belangrik gevind in lakseermiddels, teensuurmiddels. Magnesiumverbindings word ook gebruik vir sekere gesondheidsbehandelings soos die stabilisering van abnormale senuwee-opwekking.

Is MG2+ ionies of kovalent

Mg2+ is 'n ioniese verbinding. Magnesiumioon of Mg2+ is 'n positief gelaaide katioon.

Is mg2 stabiel?

Mg2+ is 'n stabiele verbinding. Magnesiumioon word gevorm deur die verlies van twee elektrone uit die Mg. Dan is sy elektroniese konfigurasie ( 2, 8). Aangesien beide die skulpe heeltemal gevul is en die oktetreël Mg gehoorsaam2+ ioon is 'n stabiele ioon.

Aparna Dev

Hallo... Ek is Aparna Dev, 'n nagraadse chemie met 'n goeie begrip van chemie-konsepte. Ek werk in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam met ondervinding in die ontwikkeling van elektrokatalisators as deel van nagraadse tesis. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

Onlangse plasings