Metaan(CH4)-eienskappe (25 feite wat u moet weet)


Metaan is 'n brandstof wat ekonomies aantreklik is as gevolg van sy relatiewe oorvloed op aarde. Kom ons ondersoek 'n paar metaanwaarnemings.

Metaan absorbeer wel sigbare lig as gevolg van botoonbande, veral aan die rooi kant van die spektrum, maar die effek is net merkbaar as die ligpad baie lank is. Die blou kleur van Uranus en Neptunus word veroorsaak deur lig wat deur hul metaangevulde atmosfeer beweeg en dan terug in die ruimte verstrooi word.

Meer inligting oor metaan sal hieronder gedek word, insluitend die IUPAC-naam, kleur, molekulêre massa, oksidasietoestand, digtheid en reaksie met metale in hierdie artikel.

Metaan IUPAC Naam

Die IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) naam van metaan is Metaan.

Metaan Chemiese Formule

Die chemiese formule van metaan is CH4. Dit bevat een koolstof wat aan vier waterstowwe geheg is.

Metaan CAS-nommer

Die CAS nommer ('n Verbinding se identifikasienommer wat gebruik kan word om 'n chemikalie van sy naam te onderskei) van metaan is 74-82-8.

Metaan ChemSpider ID

Die ChemSpider ID van metaan is 291.

Metaan Chemiese Klassifikasie

Metaan is die eenvoudigste alkaan wat chemies geklassifiseer is, met een koolstof en vier waterstowwe. Dit is 'n groep-14-hidried en is wat die meeste aardgas uitmaak.

Metaan molêre massa

'n 16g/mol molêre massa kenmerk metaan (die massa van een mol van 'n stof. (12X1 + 1X4).

Metaan kleur

Metaan is 'n kleurlose gas.

Metaanviskositeit

Die viskositeit van metaan is 953 mPa (273K).

Metaan molêre digtheid

Die molêre digtheid van metaan is 41.0 mol/m3 .

Metaan Smeltpunt

Die smeltpunt van metaan is 90.55K.

Metaan Kookpunt

Die kookpunt van metaan is 111.51K.

Metaantoestand by kamertemperatuur

Metaan is 'n gas by kamertemperatuur maar as temp. verminder word, word dit solied.

Metaan kovalente binding

Metaan vorm gewoonlik Kovalente binding hoofsaaklik as gevolg van die rede dat wanneer een nie-metaal met 'n ander nie-metaal kombineer, dit 'n kovalente binding vorm.

Binding in metaan

Metaan kovalente radius

'n Kovalente radius kan slegs vir 'n enkele atoom bereken word, dus kan dit nie vir 'n molekule vasgestel word nie.

Metaan elektroniese konfigurasie

Die verspreiding van elektrone in 'n atoom se orbitale word deur elektroniese konfigurasies uitgebeeld. Kom ons gaan in detail oor metaan se elektroniese konfigurasie.

Die elektroniese konfigurasie van koolstof (6) is 1s2 2s2 2p2 . Ook vir waterstof(1) is dit 1s1.Tipies, die sentrale metaalatoom van 'n molekule—in hierdie geval, koolstof—beeld die elektroniese konfigurasie van daardie molekule.

Metaanoksidasietoestand

Die oksidasietoestand van koolstof is +4 en dié van waterstof is +1. In die oksidasie toestand in hierdie geval is daar koolstof en waterstof.

Metaansuur/Basisiteit

Soos alle ander koolwaterstowwe, is metaan 'n uiters swak suur met 'n pKa-waarde van 56. Dit kan egter 'n proton skenk, waardeur dit ook as 'n Lewis-basis kan optree.

Metaan Reukloos

Metaan is 'n reuklose gas.

Metaan Paramagnetiese

Metale wat 'n swak magnetiese aantrekkingskrag het, staan ​​bekend as paramagnetiese materiale. Kom ons gaan in detail oor paramagnetisme van metaan.

Metaan het 'n diamagnetiese eienskap. Dit kan deur twee faktore verklaar word: eerstens het dit geen dipoolmoment nie; tweedens is dit diamagneties omdat dit geen ongepaarde elektrone in die valensiedop het nie. Dit is dus nie paramagneties van aard nie.

Metaanhidrate

Metaan en water reageer teen hoë druk en lae temperatuur en vorm gevolglik metaangashidrate. Metaan word uit die atmosfeer gehou deur metaanhidrate wat aktief in die vlak kors vorm.

Metaankristalstruktuur

Metaan het 'n kubieke kristalstruktuur en tetraëdriese vorm met 'n bindingshoek van 109.5. Dit het 58 molekules in die eenheidsel. Die lengte van die kubus is 11.91 A.

Metaanpolariteit en -geleiding

  • Aangesien daar geen netto dipoolmoment binne die molekule is nie, is metaan 'n nie-polêre molekule.
  • Kovalente bindings binne die metaanmolekule verhoed dat dit in ione oplos, wat dit 'n baie swak geleier van elektrisiteit maak.

Metaanreaksie met suur

Wanneer metaan met 'n suur reageer, produseer dit gewoonlik 'n aantal produkte saam met water. Soos in hierdie geval wanneer metaan met gekonsentreerde salpetersuur reageer, produseer dit nitrometaan saam met water.

Metaanreaksie met basis

Wanneer metaan met basis reageer vind geen reaksie plaas nie.

Metaanreaksie met oksied

Wanneer metaan met suurstof reageer, word dit verbranding van metaan genoem. Chemies vind hierdie reaksie plaas wanneer metaan met suurstof gereageer word en produkte wat koolstofdioksied en water is, tesame met 'n enorme hoeveelheid energie.

Metaanreaksie met metaal

Slegs by uiters hoë temperature en in die teenwoordigheid van 'n metaal-gebaseerde katalisator vind hierdie reaksie plaas (soos nikkel).

GEVOLGTREKKING

Metaan weeg minder as lug. Die vlam is uiters warm, bleek en skaars lig. Dit brand maklik deur lug, wat koolstofdioksied en waterdamp produseer. Metaan is, benewens 'n paar organiese chemikalieë, 'n belangrike bron van waterstof.


Mansi Sharma

Hallo, kykers ek is Mansi Sharma. Ek is 'n medisinale chemikus met 'n nagraadse graad. Ek is mal oor alle fasette van chemie, en ek dink wel dat dit oral teenwoordig is, so laat ons saam ondersoek waaroor chemie gaan. Kom ons skakel deur LinkedIn www.linkedin.com/in/mansi-sharma1902

Onlangse plasings