Litiumstruktuur en -kenmerke: 27 vinnige feite


Litium is 'n alkali S-blokmetaal wat tot die tweede periode en groep een van die periodieke tabel behoort. Kom ons verstaan ​​meer oor litium in die volgende afdelings.

Die atoomgetal van litium is 3 en die simbool wat gebruik word om dit voor te stel is Li. Daar word waargeneem dat dit solied is by kamertemperatuur en onder standaardtoestande is sy waargenome smeltpunt ongeveer 180°C en smelt by 1342°C. Die rede vir sulke hoë waardes is hoë energieë van binding en ionisasie.

Die waargenome molekulêre gewig van litium is 6.94 g/mol. Dit kom nie voor as 'n metaal nie, maar in kombinasie met gesteentes (stollings) minerale bronne water. In die volgende afdelings sal ons 'n paar belangrike feite soos struktuur, vorm, verbastering, ens. in detail bestudeer.

Hoe om litiumstruktuur te teken?

Lewis-puntstruktuur kan gebruik word om die struktuur van litium uit te beeld. Die onderstaande stappe verduidelik die voorstelling van die struktuur van litium.

1. Vind die elektroniese konfigurasie van litium.

Die elektroniese konfigurasie vir litium is 1s2 2s1 aangesien die atoomgetal 3 is. Ons kan waarneem dat volgens die geskrewe elektroniese konfigurasie al die elektrone die s-orbitaal beset. Die 1s orbitaal het 2 elektrone en een elektron is met die 2s-orbitaal.

2. Elektrone beskikbaar vir binding

Die elektron wat beskikbaar is vir binding in litium is een. Die ander 2 elektrone is in die 1s-dop, wat baie naby aan die kern is en dus sal dit aantrekkingskrag vanaf die kern ervaar. Dus sal die elektron teenwoordig in die 2'e deelneem aan die proses van binding.

3. Stel litium voor as Lewis-kolstruktuur

Litium wat monoatomies is, word voorgestel met die simbool Li. In die Lewis-puntstruktuur word Li in die middel geplaas en sy valenselektrone word as kolletjies rondom die struktuur voorgestel. Die onderstaande prentjie verduidelik dit op 'n beter manier.

Lewis-puntstruktuur van litium

Litium struktuur resonansie

Resonansie help ons om die binding in molekule beter te verstaan. Kom ons kyk na die resonansie in litium.

Resonansie is nie moontlik in litiumstruktuur nie. Eerstens is die struktuur monoatomies en die elektrone wat daarin teenwoordig is, is in hul stabiele vorm. Gevolglik word delokalisering van die elektrone nie in die struktuur van litiumatoom gesien nie.

Litium struktuur vorm

Die vorm van die kristalstruktuur help ons om die eienskappe van die element te verstaan. Kom ons ontleed vir litiumstruktuur.

Die litiumstruktuurvorm is liggaam gesentreer kubieke of bcc. Daar word gesê dat hierdie struktuur in stabiele vorm by 25°C bestaan. Maar daar is 'n moontlikheid dat dit by 68097 atm en 22.85°C sy vorm verander van liggaamsgesentreerde kubieke na gesiggesentreerde kubieke.

Litiumstruktuur formele lading

Formele lading is die tipe lading wat op atoom woon en help in die proses om die laer energie te voorspel. Kom ons bespreek vir litium.

Die formele lading op die litiumstruktuur is nul. Die berekening vir formele lading van hierdie molekule is hieronder in detail bespreek.

Die vergelyking vir die berekening van formele lading is

  • Formele lading = valenselektrone – eensame paar elektrone – Aantal bindings 
  • Formele lading op litium = 1 – 0 – 1 = 0

Litium struktuur hoek

Die hoek in die struktuur gee ons 'n idee oor die rangskikking van atome soos die afstoting en afstand tussen hulle. Kom ons vind uit vir litium.

Die hoek van litiumstruktuur is 90°. Die hoeke wat 'n kristalstruktuur beskryf is alfa, beta en gamma. Vir litium se liggaamsgesentreerde kristalstruktuur α=β=γ=90°.

Litium struktuur oktet reël

Oktetreël beteken dat al die valensies van atome in die bindingsproses bevredig moet word en 8 elektrone in die valensieskil. Kom ons kyk vir litium.

Die elektron teenwoordig in die buitenste dop van litium is een. Dit beteken dit kan óf daardie een elektron deel en sy oktet voltooi óf 7 elektrone van ander atome ontvang en sy oktet voltooi. Meeste van die kere gee dit weg of deel dit een elektron en vorm 'n enkelbinding met ander atome.

Litiumstruktuur eensame pare

Eensame pare is elektrone wat nie by kovalente bindingsproses betrokke is nie en ook 'n rol speel in geometrie van molekules. Kom ons vind uit vir litium

Litiumstruktuur het geen alleenpare elektrone nie. Die rede hiervoor is dat dit in die elementêre vorm is en as monoatomies bestaan. Gewoonlik kom alleenpare in beeld wanneer bindingsvorming met 'n ander atoom plaasvind.

Litium valenselektrone

Valenselektrone is dié wat in die buitenste dop van 'n atoom voorkom. Kom ons vind valenselektrone in litium uit.

Die aantal valenselektrone in litium is een. Hierdie s blokelement het al sy elektrone in s orbitaal self aangesien die atoomgetal redelik laag is, dws 3. Daar is dus net een elektron teenwoordig in die buitenste 2s-skil.

Litium hibridisasie

Die proses om die atoomorbitale te vermeng om nuwe stel orbitale met verskillende energieë te gee, word hibridisasie genoem. Kom ons kyk vir litium.

Hibridisering van litium kom in beeld wanneer atome kovalent gebind is. As litium kovalente binding met ander atome vorm, dan kan ons die hibridisasie voorspel. Die tipe atoom betrokke by bindingsvorming met litium speel 'n sleutelrol in die bepaling van die hibridisasie.

Litiumoplosbaarheid

Oplosbaarheid verwys na die mate waarin 'n stof in 'n gegewe oplosmiddel kan oplos. Oplosbaarheid verskil met temperatuur. Kom ons ontleed vir litium.

Wanneer litium in sy elementêre vorm teenwoordig is, is die oplosbaarheid daarvan in water baie swak. Maar soute van litium met chloriede, fluoriede, karbonate, ens. is oplosbaar in water. Daar word ook waargeneem dat verbindings van litium wat kovalent gebind is oplosbaar is in organiese vloeistowwe soos eter, etanol, ens.

Litium gebruik

As gevolg van sy unieke eienskappe vind litium toepassing in verskeie industrieë. Kom ons kyk na die enkele toepassings van litium.

  • Dit word gebruik in batterye (herlaaibaar) wat in elektroniese toestelle soos selfone, skootrekenaars, ens.
  • Dit vind toepassing in nywerhede wat keramiek en glas vervaardig wat hittebestand is, vervaardiging van legerings, ens.

Is litium 'n sterk elektroliet?

Elektroliet bestaan ​​uit 'n medium van ione wat in staat is om elektrisiteit te gelei. Kom ons vind uit hoe sterk elektroliet litium is.

Litium is nie sterk of swak elektroliet nie, dit kom onder die intermediêre kategorie omdat dit in elementêre vorm een ​​ongepaarde elektron het. Waar dit, soos in ioniese vorm, as 'n baie sterker elektroliet kan optree as gevolg van behoorlike kovalente binding.

Is litium suur of basies?

Die pH-reeks vir suurverbindings is 0 tot 6 en basiese verbindings is 8 tot 14. Kom ons bestudeer vir litium.

Litiummetaal is basies aangesien dit tot die alkaligroep elemente behoort. Die oplossing van litium met water gee 'n pH van ongeveer 13.1, wat redelik basies is. Die pH van oksied van litium is in die reeks van 10 tot 11. Dit beteken dat dit basies is.

Is litium polêr of nie-polêr?

In polêre stowwe bestaan ​​daar ladingskeiding en in nie-polêre stowwe is daar geen ladingskeiding nie. Kom ons vind uit vir litium.

Litium in elementvorm sal nie 'n duidelike polariteit gee nie, so hierdie eienskap kan bestudeer word sodra dit by binding betrokke is. Neem die voorbeeld van LiF, die elektronegatiwiteit van F is ongeveer 4 en Li is 1. So wanneer ons twee waardes aftrek, sal ons 'n aansienlike hoeveelheid verskil kry en dus is die molekule polêr.

Polariteit van litium hang heeltemal af van die tipe atoom betrokke by binding. Beskou byvoorbeeld as litium met sesium bind en 'n verbinding vorm, sal die verbinding nie-polêr wees. Die elektronegatiwiteit van Cs is 0.7. As ons die twee waardes aftrek, sal ons nie 'n aansienlike verskil kry nie.

Is litium 'n Lewissuur of -basis?

Lewissure is diegene waarvan die oktet onvolledig is, dus kan elektrone aanvaar. Lewis-basisse het volledige oktet en kan elektronpare skenk. Kom ons studeer vir Li.

Litium kan as Lewissuur en Lewisbasis optree, afhangende van die tipe atoom waarmee dit binding vorm. Beskou die geval van LiH in die reaksie met aluminiumhidried. Hier tree LiH op as skenker van paar elektrone, AlH kan daardie elektronpaar aanvaar. So hier is Li lewis basis en AlH is Lewis suur.

Beskou die voorbeeld van litiumperchloraat, dit word gesien om as Lewissuur op te tree in Diels-Alder tipe reaksies. Daar word gesien dat die Li+ (lewissuur) op die basiese plekke aan die diënofiel bind. Dit versnel die reaksieproses.

Is litium magneties?

Materiale wat na 'n magneet aangetrek word, staan ​​bekend as magnetiese materiale. Kom ons ontleed vir litium, of dit magnetiese karakter het of nie.

Litium is 'n magnetiese stof. Ons kan magnetisme in litium verduidelik deur die magnetiese spin-kwantumgetal(ms) te beskryf. Die ms-waarde vir Li is dus +12 & -12 en die spin is een. Die spin vertel ons dat dit geneig is om op te tree as mikromagneet wat 'n magnetiese moment besit.

Is litium paramagneties of diamagneties?

Materiale wat ongepaarde elektrone het, staan ​​bekend as paramagneties en die wat nie ongepaarde elektrone het nie, is diamagneties. Kom ons vind uit vir litium.

Litium is 'n paramagnetiese element. Atoomgetal van die metaal is 3, die rangskikking van elektrone is op die manier dat almal in s-orbitaal is. Twee elektrone beslaan die 1s-dop en een elektron is in die 2s-dop. Die elektron in die 2s-dop is ongepaard, daarom kan ons aflei dat litium paramagneties is.

Is litium 'n geleier?

'n Geleier is 'n stof wat die vloei van elektrisiteit sowel as hitte toelaat. Kom ons kyk vir litium.

Litium is 'n geleier. Daar is waargeneem dat dit elektrisiteit en hitte baie goed gelei. Die rede vir geleidingsgedrag is dat dit 'n metaalagtige tipe binding het wat die gedelokaliseerde elektrone toelaat om maklik van een atoom na 'n ander te vloei. Sodoende in staat wees om elektrisiteit te gelei.

Is litium metaal of nie-metaal?

 'n Metaalstof is waar die bindings wat gevorm word metaalagtig is en in niemetaalstof die bindingstipe nie-metaal is. Kom ons studeer vir litium.

Litium is 'n metaalagtige stof. Metale reageer kragtig met suurstof, hierdie eienskap word in litium waargeneem (dit kan by kamertemperatuur brand). Dit is elektries en termies geleidend. Dit is 'n sagte alkalimetaal en toon dus silwer metaalglans wanneer dit gesny word.

Is litium 'n mengsel?

Die meeste van die kere bestaan ​​elemente nie in enkele vorm nie, maar as 'n mengsel van verskeie ander elemente. Kom ons ontleed vir litium.

Litium bestaan ​​oorspronklik in 'n mengsel met kalium en chloor. Die skeiding van litium word op elektrolitiese wyse uit die mengsel uitgevoer. Soos ons weet is ione van litium redelik oplosbaar, dus word litium gewoonlik uit oseane in die vorm van pekel verkry.

Is litium bros?

'n Stof wat die neiging het om maklik te breek staan ​​bekend as bros stof. Kom ons kyk vir litium.

Litium is nie bros nie. Dit breek nie maklik aan nie, maar dit is redelik sag en kan met redelik gemak gesny word. Hierdie eienskap van litium vind baie toepassings.

Is litium kristallyn of amorf?

'n Stof wat in kristalvorm bestaan, is kristallyn en 'n stof wat nie 'n duidelike struktuur of vorm het nie, is amorf. Kom ons kyk vir Litium.

Litium is kristallyne stof. Die fisiese aard is kristalvorm wat nogal 'n duidelike vorm en struktuur het. Die kristallyne soos hierbo bespreek is liggaamsgesentreerde kubieke.

Is litium lood?

'n Lood is 'n element met atoomgetal as 82 en voorgestel as Pb. Kom ons kyk vir litium.

Litium is nie lood nie. Lood is 'n totaal ander element wat aan p blok en 14 behoortth groep en 6th tydperk. Maar beide die element speel 'n deurslaggewende rol in die vervaardiging van batterye.

Is litium ligter as staal?

Ons kan van digtheid gebruik maak om hierdie eienskap vir die twee stowwe te vergelyk. Kom ons ontleed in detail.

Litium is ligter as staal. Onder al die elemente word litium as die ligste beskou. Die digtheid van litium is ongeveer 0.53 g/cm3 en die digtheid van staal is iewers 8 g/cm3. Ons kan sien die digtheid van litium is die minste onder die twee, daarom sal dit die ligste wees.

Is litium smeebaar?

Smeebaar is die eienskap van stowwe dat hulle enige vorm gegee kan word sonder om dit te breek. Kom ons ontleed vir litium.

Litium is smeebaar. Ja dit kan enige vorm gegee word sonder om dit te breek of te kraak. Hierdie eiendom is baie nuttig in die industriële sektor.

Is litium radioaktief?

'n Stof wat waargeneem word om elektromagnetiese straling uit te straal. Kom ons kyk vir litium.

Litium is nie radioaktief nie. In die elementêre vorm van litium sal dit geen radioaktiwiteit toon nie. Maar dit het isotope (massagetal = 6 & 7).

Gevolgtrekking

Litium is as blokelement met atoomgetal 3. Dit het bcc kristallyne struktuur met nul formele lading.

Sania Jakati

Dit is Sania Jakati van Goa. Ek is 'n aspirant-chemikus wat my nagraadse studie in organiese chemie volg. Ek glo opvoeding is die sleutelelement wat jou geestelik en fisies tot 'n wonderlike mens vorm. Ek is bly om 'n lid van skitterende tak van chemie te wees en sal my bes probeer om van my kant af by te dra wat ek kan en Lambdageeks is die beste platform waar ek terselfdertyd kan deel en kennis opdoen. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

Onlangse plasings