Hierdie artikel het ten doel om die li2o lewis-struktuur en ander onderwerpe te verduidelik. Litiumoksied is 'n ioniese verbinding met die chemiese formule Li2O.
Onderwerpe wat in hierdie artikel gedek moet word, is:
hoe om teken Li2O lewis struktuur
Li2O lewis struktuur oktetreël
Li2O lewis struktuur vorm
Li2O lewis struktuur formele aanklag
Li2O verbastering
Li2O lewis struktuur alleenpare
Li2O gebruike
Is Li2O stal?
Is Li2O ionies of kovalent?
Li2O lewis struktuur oktet reël
Volgens hierdie reël probeer atome om agt elektrone in hul valensdop te vul om edelgaskonfigurasie en stabiliteit te verkry.
Dit kan bereik word deur óf valenselektrone te deel (soos in die geval van kovalente binding) óf deur die oordrag van elektrone (soos gesien in ioniese binding). Waterstof, helium, litium, swael en fosfor is 'n paar voorbeelde van atome wat nie gehoorsaam die oktetreël.
Hoe om Li te teken2O lewis struktuur?
Lewisstruktuur is 'n diagram waarin valenselektrone rondom al die atome in 'n molekule gerangskik is op 'n manier dat dit die valensdop van al die atome teenwoordig vul.
STAP 1: Eerstens moet ons die sentrale atoom herken; dit is gewoonlik die atoom wat die minste in getal is of die atoom wat die meeste bindings kan vorm.
Hier is suurstof die sentrale atoom met ses elektrone in sy valensieskil (2s2 2p6). Dit het nog twee elektrone nodig om sy valensdop te vul, wat dit van die twee litiumatome kry.
Elke litiumatoom het een elektron in sy valensieskil (2s1) dat dit aan suurstof skenk om 'n heliumagtige konfigurasie te verkry (1s2). Die valenselektrone word getoon deur kolletjies om die atome te teken.
STAP 2: Ons sal agt kolletjies rondom suurstof teken (ses valenselektrone en twee verkry uit litium).
STAP 3: Litium sal, nadat sy valenselektron oorgedra is, 'n positiewe lading kry, en suurstof sal 'n 2-lading kry aangesien dit twee elektrone gekry het.
Die Li2O Lewis-struktuur word hieronder getoon:
Li2O Lewis struktuur vorm
Die li20 struktuur vorm 'n fcc kristalrooster. Die li2O kristalrooster het 'n antifluoriet struktuur.In hierdie struktuur beset die oksiedanione die vlakgesentreerde roosterpunte, terwyl litiumione die tetraëdriese leemtes beset. Die katione- en anioneverhouding in hierdie struktuur is 4:8. Die vorm van kovalente verbindings word deur VSEPR-teorie bepaal. Sedert Li20 is ionies, slegs die struktuur van sy kristalrooster word bepaal.
Li2O lewis struktuur resonansie
Molekules wat dubbele (of drievoudige) bindings vorm, kan veelvoude hê lewis strukture. Dit is resoneerstrukture van Lewis-diagramme. In Li2O is daar geen dubbelbindings nie, en ons kan net teken een lewis-struktuur daarvan aangesien geen resonansie teenwoordig is nie.
Li2O lewis struktuur alleenpare
In Li2O het elke litiumatoom een valenselektron met geen enkelpaar nie, en suurstof het ses valenselektrone met twee enkelpaarelektrone. Die totale aantal valenselektrone teenwoordig in Li2O is agt.
Li2O hibridisasie
Die hibridiseringskonsep word slegs gebruik om die binding in kovalente verbindings te beskryf. Li2O is 'n ioniese verbinding, en daarom neem dit nie deel aan hibridisasie nie.
Li2O lewis struktuur formele aanklag
'n Formele lading is 'n hipotetiese lading wat ons kry as ons aanneem dat elektrone in 'n binding gelykop gedeel word (met die veronderstelling van gelyke elektronegatiwiteite van alle atome). Die formele lading word vir 'n kovalente binding bereken. Sedert Li2O is 'n ioniese verbinding, ons kan nie die formele lading daarvan bereken nie.
Li2O gebruik
- Litiumoksied word as 'n vloeimiddel gebruik - dit verlaag die hoë smeltpunt van glas, dus gebruik in die keramiek- en glasbedryf. Dit bevorder vervloeiing.
- Dit is 'n belangrike materiaal vir litium-ioon batterye.
- Dit word gebruik om koolstofdioksied en water uit die lug te absorbeer.
- Dit word gebruik om litiummetaal en litiumhidroksied te vervaardig deur elektrolise van litiumoksied.
- Dit produseer blou en pienk kleure met onderskeidelik koper- en kobaltmetaal, en word gebruik om keramiek in te kleur.
Is Li2O stabiel?
Li2O het hoë roosterenergie en is termodinamies stabiel.
Roosterenergie hang af van die lading van metaal (litium in hierdie geval) en neem af soos die grootte van die anioon toeneem. Aangesien oksied 'n klein anioon is, sal litiumoksied hoë roosterenergie hê, wat dit stabiel maak (Termodynamiese stabiliteit hang af van die roosterenergie).
GEVOLGTREKKING
Litiumoksied is 'n ioniese verbinding. Ons het die Lewis-diagram, stabiliteit, hibridisering, gebruik en ander belangrike aspekte wat met litiumoksied verband hou, verduidelik.
