Kripton-struktuur en -kenmerke: 31 vinnige feite


Kripton is 'n unimolekulêre edelgas wat 'n chemies inerte stof is. Kom ons bespreek 'n paar belangrike feite rondom die struktuur van kripton in detail.

Soliede kripton het 'n gesiggesentreerde kristallografiese struktuur. Dit word in water opgelos en ook radioaktief van aard. Dit is baie minder reaktief as gevolg van sy vol gevulde 4s en 4p orbitale. Kr is 'n bros en ook nie-elektroliet wat nie elektrisiteit of hitte kan gelei nie.

Kom ons het 'n duidelike en gedetailleerde idee oor die struktuur en 'n paar belangrike eienskappe van kripton.

Hoe om kriptonstruktuur te teken?

Kripton is 'n unimolekulêre gasvormige verbinding. Kom ons ondersoek die struktuur van kripton.

Kriptonstruktuur bevat 36 aantal protone, met 48 neutrone. Beide hierdie protone en neutrone vorm die positief gelaaide kern, die middelpunt van enige atoom. Om elektries neutraal te word, wentel 36 elektrone om die kern in verskillende bane.

Elektrone word in verskillende orbitale gevul van laer energie tot hoër energie, volgens Pauli se uitsluitingsbeginsel, Hund se veelvuldigheidsreël en Aufbau-beginsel. Hierdie reëls bepaal dat s, p, d en f orbitaal onderskeidelik 2, 6, 10 en 14 elektrone kan akkommodeer. Daarom word die elektronkonfigurasie van Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.

kripton struktuur
Kripton struktuur.
Image Credit:
Wikimedia Commons.

Kripton struktuur vorm

Die meeste van die edelgas gehoorsaam amper dieselfde strukturele patroon en kripton is nie 'n uitsondering nie. Kom ons praat daaroor.

Kripton het 'n wit en kristallyne vorm. Die kristal van Kr is gesiggesentreerde kubieke tipe wat 'n algemene strukturele eienskap van die meeste van die edelgas is (behalwe helium). Kripton word as 'n gasvormige molekule onder kamertemperatuur aangebied. Dit word vervaardig uit die splyting van uraan.

Kripton is oor die algemeen 'n onreaktiewe gas, maar dit kan met hoogs reaktiewe gasvormige fluoor reageer en kriptonfluoried (KrF) vorm2) wat lineêr is met bindingshoek 1800.

Kristalvorm van Krypton.
Image Credit:
Wikimedia Commons.

Krypton Struktuur Formele Aanklag

Formele lading kan slegs in kovalent-gebonde molekule bereken word om die mees stabiele struktuur te bepaal. Kom ons bereken deur die volgende formule te gebruik.

Die formele lading van kripton is= {Totale aantal valanselektrone – aantal elektrone bly so nie-gebonde – (aantal elektrone betrokke by bindingsvorming/2)}. As 'n unimolekulêre verbinding kan die aantal bindings- sowel as nie-bindende elektrone vir 'n atoom bereken word nie.

Aangesien die berekening van formele lading nie vir kripton moontlik is nie, kan dit slegs in een vorm verskyn. As Kr binding met enige ander atoom kan vorm (KrF2) dan kan formele lading bereken word en die mees stabiele struktuur kan ook bepaal word.

Kripton Struktuur Resonansie

Resonansie is die delokalisering van elektronwolk om die molekule te stabiliseer. Kom ons verduidelik die resonansiestruktuur van kripton.

Resonansiestruktuur van kripton is nie moontlik nie aangesien dit 'n unimolekulêre edelgas is. Die resonansiestruktuur kan slegs geteken word vir die kovalent-gebonde molekule, vir die delokalisering van elektronwolk. Daar is geen kans om elektronwolk te deel nie aangesien Kr nie met enige ander atome gebind is nie.

Nóg Kr het geen ruimte om sy valensieskil of nie-bindende elektrone met enige ander atoom te deel nie en ook nie elektronpare van enige atoom aanvaar nie aangesien dit as enkelmolekule teenwoordig is.

Kripton struktuur hoek

Hoek of bindingshoek is die hoek wat tussen die sentrale atoom en twee van sy substituente vorm. Kom ons ondersoek die bindingshoek in kripton.

Kriptonstruktuur het geen hoek nie, want dit vorm geen binding met enige ander atome nie. Daar is geen bestaan ​​van enige atoom in Kr nie, want dit is 'n gasvormige atoom. As Kr deelneem aan bindingsvorming met enige atoom, dan kan bindingshoek bepaal word.

Kripton Struktuur Oktet Reël

Oktetreël is om dieselfde aantal valensdopelektrone as die naaste edelgas van daardie atoom te hê. Kom ons bespreek die oktetreël van Kr in die volgende strofe.

Krypton gehoorsaam oktetreël op 'n ander manier-

  1. Krypton is self 'n edelgas en het 'n volledige dopelektronkonfigurasie van 4s2 4p6.
  2. Oktetreël is van toepassing op enige kovalente molekule om te kontroleer of oktetreël bevredig is of nie vir al die atome wat in die molekule teenwoordig is, want bevredigende oktetreël gee 'n ekstra stabiliteit aan die molekule.
  3. Nadat aan die oktetreël voldoen is, word molekule gestabiliseer. Die atoom kan die volledige dopelektronkonfigurasie bereik en het 'n bietjie geneigdheid om aan enige reaksie deel te neem.
  4. Daarom word Kr as inerte of edelgas beskou aangesien dit 4s2 4p6 elektronkonfigurasie bereik.

Kriptonstruktuur alleenpare

Eensame pare of nie-bindende elektrone neem geen deelname aan bindingsvorming met ander atome nie. Kom ons verduidelik die eensame pare kripton.

In Krypton gedra al die valensdop-elektrone hulle as alleenpare of nie-bindende elektrone. Formule van berekening van nie-gebonde elektron is = {Totale aantal valanselektrone – aantal gebonde elektrone.} Aangesien kripton geen bindingselektrone het nie, is gebonde elektrone dus nul vir Kr as gevolg van die afwesigheid van enige binding.

Die bogenoemde verduideliking is van toepassing op al die edelgas-atoom sowel as enige enkele atoom aangesien hulle nie deur enige bindings met ander atome geheg is nie. Daarom is die aantal bindingselektrone nul.

Krypton Valens-elektrone

Die mees reaktiewe losgebonde buitenste meeste dopelektrone word gedefinieer as valenselektrone. Kom ons praat oor die valenselektrone van kripton.

Kripton het altesaam agt valenselektrone. Hierdie valenselektrone behoort aan die 4s- en 4p-elektrone en n=4 is die valensdop van kripton. Kr het 'n heeltemal gevulde 4s en 4p orbitale. Daarom is dit baie minder reaktief.

Daardie atome toon hoë reaktiwiteit wat 'n tekort aan een of meer as een elektron het. Hulle kan elektrone aanvaar of skenk om die stabiliteit van vol gevulde elektrondop te bereik wat in edelgas of edelgas waargeneem word.

Kripton Hibridisering

Hibridisering vind plaas tussen twee atoomorbitale om groter stabiliteit te verkry. Kom ons bespreek in detail in die volgende paragraaf.

Die hibridisasie van kripton is nie moontlik nie omdat dit 'n enkele element is en vir hibridisasie word minimum twee atoomorbitale benodig. Daarom is hibridisasieterm nie van toepassing vir enkele element nie.

Hibridisering kan slegs gepas wees vir enige molekule nie enige enkele atoom nie. Kr is nie 'n molekule is 'n enkele atoom. Dit het dus geen verbastering nie.

Kripton oplosbaarheid

Oplosbaarheid, 'n temperatuurafhanklike term, van enige stof is die vermoë om in enige oplosmiddel opgelos te word. Kom ons verduidelik oor die oplosbaarheid van kripton.

Kripton word in water opgelos soos dit is aangebied as 'n elementêre gas. Die oplosbaarheid van Kr in water hang af van die parsiële druk van die gas wat bo die oppervlak van die oplosmiddel teenwoordig is. Kr word in water opgelos as gevolg van die dipool-geïnduseerde dipoolinteraksie tussen water en kripton.

Hierdie dipool-geïnduseerde dipoolinteraksie neem toe met die toename in molêre massa van die edelgas. Sodoende neem oplosbaarheid ook toe met die groep van die periodieke tabel en die oplosbaarheid van water tussen die edelgas volg hierdie orde Ar< Kr< Xe.

Krypton gebruik

Kripton is baie noodsaaklike edelgas. Die gebruike daarvan word hieronder geskryf-

  • Kr word gebruik as 'n vulgas in fluoresserende ligte vir energiebesparingsdoeleindes.
  • Dit word aansienlik gebruik in hoëspoedfotografie in sommige flitslampe.
  • As gevolg van die hoë reaktiwiteit ten opsigte van die ander edelgasse, kan Kr met fluoor reageer om kripton difluoried te vorm.

Is kripton 'n sterk elektroliet?

Elektroliete word gedefinieer as dié wat in waterige oplossing geïoniseer kan word en elektrisiteit kan gelei. Kom ons bespreek dit in detail.

Kripton is nie 'n sterk elektroliet nie, want dit is 'n nie-metaalgasagtige stof. Daarom is dit nie 'n goeie geleier van hitte of elektrisiteit nie en word dit as isolator beskou.

Waarom is kripton nie 'n sterk elektroliet nie?

Om meer te wete te kom oor die elektroliet, laat ons die onderstaande strofe volg.

Kr is nie 'n sterk elektroliet nie, maar word as isolator beskou. Gasse is nie elektroliet nie as gevolg van hul uiters lae digtheid en die relatief groter afstand tussen die molekules met betrekking tot vastestowwe en vloeistowwe.

Hoe is Krypton nie 'n sterk elektroliet nie?

As gevolg van 'n paar spesiale eienskappe Kr is nie 'n sterk elektroliet. Kom ons ondersoek dit.

Kripton is nie 'n sterk elektroliet nie, want gasvormige stof kan nie geïoniseer word wanneer hulle in water opgelos word nie as gevolg van groter afstand tussen die atome of molekules.

Is kripton suur of basies?

'n Suur kan elektronpare in sy leë orbitaal aanvaar of 'n basis elektronpare van sy gevulde orbitaal na enige leë orbitaal skenk. Kom ons verduidelik dit in detail.

Kripton is nie suur of basis nie, dit is 'n neutrale stof. Dit het 4s- en 4p-elektrone en leë 4d- en 4f-orbitale gevul. Daarom kan dit skenk sowel as elektronpare aanvaar. As gevolg van die orbitale wat oktet gevul is, is Kr nie van plan om elektrone te skenk en te aanvaar nie en tree op as 'n inerte stof.

Waarom en hoe is kripton nie suur of basies nie?

Geen Krypton het geen eienskap van basis nie, nie enige suur nie. Kom ons praat hieroor in die volgende paragraaf.

Kripton is nie suur of basies nie, want dit is meer oor 'n neutrale of amfoteriese stof omdat dit vol gevulde 4s en 4p orbitale het wat elektrone maklik aan enige Lewissuur geskenk kan word. Aan die ander kant het dit vakante 4d- en 4f-orbitale waarin elektrone vanaf enige Lewis-basis aanvaar kan word.

Is kripton polêr of nie-polêr?

Polariteit hang af van die vorm en verspreiding van elektronwolk. Kom ons verduidelik dit.

Kripton is 'n nie-polêre gasvormige element. Dit toon nie polariteit nie omdat die elektronwolk Kr eenvormig daaromheen versprei is. Geen vervorming het plaasgevind nie.

Waarom en hoe is kripton 'n nie-polêre verbinding?

Simmetriese verbindings is altyd nie-polêr. Kom ons voer 'n bespreking daaroor.

Kripton is nie-polêr omdat dit 'n unimolekulêre gasvormige verbinding is. Elektronwolk daarvan word nie verwring as gevolg van die afwesigheid van 'n ander atoom nie. As ons praat van enige verbinding van kripton soos KrF2, dan toon dit polariteit aangesien die elektronwolk van Kr na fluoor verskuif word as gevolg van sy groter elektronegatiwiteit.

Is kripton lineêr?

Om meer hieroor te weet, moet ons konsentreer op die feit dat of Kr aan enige ander atoom gebind is of nie. Kom ons praat hieroor.

Kripton is nie 'n lineêre verbinding nie, aangesien dit 'n unimolekulêre gasvormige verbinding is. Dit kan nie lineêr of tetraëdries of TBP-vormig of oktaëdries wees nie. Dit is 'n sferiese molekule.

Waarom en hoe is kripton nie lineêr nie?

Lineêre verbinding kan slegs gevorm word as al die atome in 'n reguit lyn met mekaar georiënteer is. Kom ons verduidelik dit.

Kripton is teenwoordig as 'n enkele atoom. Dit is nie deur kovalente bindings aan enige ander atoom(e) geheg nie. Om lineêr te wees (om 'n reguit lyn te trek) moet minstens twee atome teenwoordig wees. Daarom is dit sferies van vorm, nie lineêr nie.

Is kripton magneties?

Magnetiese gedrag kan slegs getoon word as enige ongepaarde elektron in daardie atoom teenwoordig is. Kom ons gee 'n verduideliking daaroor.

Kripton is nie magneties nie, aangesien dit vol gevulde 4s en 4p orbitale het. Daar is geen ongepaarde elektrone wat magnetisme kan toon nie.

Hoekom en hoe is Kr nie magneties nie?

Paramagnetisme verskyn as gevolg van die teenwoordigheid van ongepaarde elektrone en as die atoom geen ongepaarde elektrone het nie, sal dit diamagneties wees. Kom ons ondersoek dit.

Kripton is nie 'n magnetiese verbinding nie, want al sy elektrone is in 'n valensiedop gepaard (n=4). As gevolg van die afwesigheid van enige ongepaarde elektron, toon dit diamagnetiese aard.

Is kripton metaalagtig of nie-metaal?

om weet of Kr metaalagtig is of nie-metaal, moet die eienskappe van metaal en nie-metaal skoongemaak word. Kom ons verduidelik dit.

Kr is 'n nie-metaalstof aangesien dit 'n edelgasverbinding is. 'n Edelgas kan nooit 'n metaalstof wees nie. Daarom is kripton nie 'n metaal nie.

Hoekom en hoe is Kr nie-metaal?

Daar is 'n paar verskille tussen die eienskappe van metaal en nie-metaal en waarom Kr nie-metaal is, word hieronder beskryf.

Kripton is nie-metaal omdat nie-metale oor die algemeen 4-8 aantal elektrone in hul valensiedop bevat en kripton het agt elektrone in sy n=4-dop. Metale het 1-3 aantal elektrone in hul buitenste dop. Daarom is Kr beslis 'n nie-metaal.

Is kripton bros?

Bros stof kan maklik gebreek word nadat stres toegepas is. Kom ons praat in detail hieroor.

Kripton is redelik bros en 'n nie-rekbare verbinding. Wanneer gasvormige Kr gestol word, word dit 'n kristallografiese verbinding en bros.

Hoekom en hoe is kripton bros?

Die bros verbinding breek met min elastiese vervorming en sonder noemenswaardige plastiese vervorming. Kom ons bespreek dit in diepte.

Kripton is bros van aard omdat dit nie veel spanning in sy vaste kristallografiese toestand kan verdra nie en breek maklik af.

Is kripton ligter as staal?

Om meer hieroor te weet, moet die basiese verskil tussen kripton en staal skoongemaak word. Kom ons voer 'n bespreking daaroor.

Beslis kripton is ligter as staal. Staal is 'n legering wat bestaan ​​uit yster en 'n paar hoeveelhede koolstof. As gevolg van die teenwoordigheid van 'n metaalstof, is dit hard van aard.

Hoekom en hoe is Kr ligter as staal?

Die hoofrede daaragter is dat 'n metaallegering altyd swaarder is as 'n nie-metaalstof.

Kr is ligter as staal omdat dit 'n nie-metaal is en hulle is ligter as metaal as gevolg van die afwesigheid van sterk chemiese bindings. Hierdie bindings is sterk as gevolg van die teenwoordigheid van 'n groot aantal vrye elektrone. Daarom kan 'n gas nie ook smeebaar wees nie.

 Is kripton radioaktief?

Radioaktiewe stowwe is dié wat baie onstabiele kerne het en atoomstraling kom vanaf hul kerne voor. Kom ons verduidelik dit.

Kripton is 'n radioaktiewe element. Dit word vervaardig uit die splitsingsproses van uraan. Van al sy 32 isotope (vanaf die massagetal 69-101), is 25 radioaktiewe isotope.

Waarom en hoe is Kr 'n radioaktiewe element?

Dit word beskou dat Kr gamma- of X-straalstraling uit sy kern uitstraal. Kom ons ondersoek dit in detail.

Kripton is radioaktief omdat dit 'n onstabiele kern het en straling uitstraal. Kr word gevorm uit uraankern wat verder radioaktiewe verval gaan en relatief stabiele kerne vorm.

Gevolgtrekking

Kripton is 'n edelgas met baie minder reaktiwiteit. Alhoewel dit sekere gevare veroorsaak as gevolg van sy radioaktiewe aard, het dit 'n paar belangrike gebruike in ons lewe.

Aditi Roy

Hallo, ek is Aditi Ray, 'n chemie KMO op hierdie platform. Ek het graduering in Chemie van die Universiteit van Calcutta voltooi en nagraadse studie van Techno India University met 'n spesialisasie in Anorganiese Chemie. Ek is baie bly om deel te wees van die Lambdageeks-familie en ek wil graag die onderwerp op 'n simplistiese manier verduidelik. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

Onlangse plasings