Krypton-elektronkonfigurasie: 7 feite wat u moet weet!


Krypton is 'n p-blok element. Dit is 'n lid van inerte gasse wat aan groep 18 van die periodieke tabel behoort. Kom ons brei uit oor die elektroniese konfigurasies van kripton.

Kripton (chemiese simbool: Kr) is 'n edelgas met atoomgetal 36 en kom in die elementêre toestand in die atmosfeer voor. Die elektronkonfigurasie van Kr dui aan dat dit volledig gevulde orbitale het, wat stabiliteit aan die atoom verleen. Dit is amper chemies inert. Krypton word gebruik in hoë-doeltreffendheid mynwerkers se dop lampe.

Kom ons bespreek in hierdie artikel 'n paar feite oor die elektronkonfigurasie van kripton, die grondtoestand-orbitaaldiagram en die notasie daarvan.

Hoe om Krypton-elektronkonfigurasie te skryf

Die atoomgetal van kripton is 36, wat aandui dat dit 36 ​​elektrone om die kern het. Die Aufbau beginsel, Pauli eksklusiewe beginsel, en Hund se reël beheer die volgorde waarin elektrone in die atoomorbitale van kripton gevul word.

Krypton-elektronkonfigurasiediagram

Die Kripton-atoom bevat 36 elektrone. Die elektroniese konfigurasie van die kripton word uitgedruk in die vorm van die diagram soos hieronder gegee-

  • 1s-baan teenwoordig in die K-baan met minimum energie word eerste gevul, met 'n maksimum kapasiteit van twee elektrone.
  • Na die 1s-orbitaal word die 2s-orbitaal gevul met 'n maksimum kapasiteit van twee elektrone.
  • Na die 2s-orbitaal word die 2p-orbitaal gevul met 'n maksimum kapasiteit van ses elektrone.
  • Na die 2p-orbitaal word die 3s-orbitaal gevul met 'n maksimum kapasiteit van twee elektrone.
  • Na die 3s-orbitaal word die 3p-orbitaal gevul met 'n maksimum kapasiteit van ses elektrone.
  • Na die 3p-orbitaal word die 4s-orbitaal gevul met 'n maksimum kapasiteit van twee elektrone.
  • Na die 4s-orbitaal word die 3d-orbitaal gevul met 'n maksimum kapasiteit van tien elektrone.
  • Na die 3d orbitaal word die 4p orbitaal gevul met 'n maksimum kapasiteit van ses elektrone.

Dus, die diagram sal wees-

Krypton-elektronkonfigurasiediagram

Krypton-elektronkonfigurasie-notasie

Die kripton elektroniese konfigurasienotasie word uitgebeeld as - [Ar] 3d10 4s2 4p6. Die kripton elektroniese konfigurasienotasie bestaan ​​uit 'n totaal van 36 elektrone waarvan 18 elektrone van die Argongas konfigurasie, 10 elektrone in 3d, 2 elektrone in 4s, en 6 elektrone in 4p.

Krypton onverkorte elektronkonfigurasie

Die onverkorte elektroniese konfigurasie van kripton word uitgebeeld as -

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

Die kripton-elektronkonfigurasie bestaan ​​uit 'n totaal van 36 elektrone wat soos volg gevul word -

  • Twee elektrone is teenwoordig in 1s orbitaal.
  • Twee elektrone in 2s orbitaal.
  • Ses elektrone in 2p orbitaal.
  • Twee elektrone in 3s orbitaal.
  • Ses elektrone in 3p orbitaal.
  • Tien elektrone in 3d-orbitaal.
  • Twee elektrone in 4s orbitaal.
  • Ses elektrone in 4p orbitaal.

Grondstaat Krypton-elektronkonfigurasie

Die grondtoestand elektroniese konfigurasie van Krypton is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.

Opgewonde toestand van Krypton-elektronkonfigurasie

Die  opgewonde toestand kom nie vir kripton voor nie. Krypton het heeltemal gevulde s en p orbitale wat dit hoogs stabiel en chemies inert maak. Dit reageer selde met ander elemente.

Grondstaat Krypton Orbitale Diagram

In die grondtoestand van kripton het die eerste energievlak (K-dop) 2 elektrone, die tweede energievlak (L-dop) het 8 elektrone, die derde energievlak (M-dop) het 18 elektrone en die vierde energievlak (N-dop) het 8 elektrone. Die wentelbaandiagram van kripton is hieronder geïllustreer:

Grondstaat Krypton Orbitale Diagram

Vulling van elektrone in grondstaat

Gevolgtrekking

Kripton is 'n monoatomiese edelgas wat kleurloos en reukloos is. Kr het nie die neiging om elektrone te kry of om elektrone te verloor as gevolg van die stabiele rangskikking van elektrone daarin nie. Krypton word in verskeie hoëspoedfotografie-flitsgloeilampe gebruik.

Vishnupriya Tadury

Haai almal. Ek is Vishnupriya T. Ek het 'n Meestersgraad in Chemie en 'n NG Diploma in Gehaltebestuur gevolg. Werk tans as 'n KMO in Chemie, met die doel om my nuuskierigheid en kennis te verryk. Ek sal graag kennis wil deel en met ander kontak maak by my LinkedIn-profiel: www.linkedin.com/in/vishnupriya-tadury-5a826b23b

Onlangse plasings