21 Kryptondifluoriedgebruike: Feite wat jy moet weet!

Kripton difluoried is 'n chemiese verbinding met die formule KrF2, wat uit Kripton en fluoor bestaan. Kom ons voorspel die gebruike van KrF2 in hierdie hoofartikel.

Verskeie toepassings van Kryptondifluoried word hieronder gelys.

  • Oksidasie- en Fluoreringsmiddel
  • BrF6+ en ClF6+ vorming
  • KrF+ en Kr2F3+ katioonvorming
  • Vorming van sout KrF+SbF6- , KrF+AuF6- en KrF+As2F11-
  • Vorming van sout van nuwe oksidasietoestand oorgangsmetaal-fluoro-anioon
  • Vorming van Krypton (g)
  • Kripton fiksasie
  • KrF2 koördinasie verbinding

Kom ons kyk na verskeie gebruike van Kryptondifluoried in hierdie hoofartikel.

Oksidasie- en Fluoreringsmiddel

  • Kripton difluoried is 'n sterk oksideermiddel. KrF2 is kragtiger as elementêre fluoor, dus gebruik as 'n fluorerende middel. KrF2 neem elektron uit tydens die oksidasieproses.
  • KrF2 oksideer xenon direk na xenon-heksafluoried.
  • 3krF2 + Xe ⟶ XeF6 + 3Kr
  • KrF2 oksideer silwer tot sy +3 oksidasietoestand. Nadat dit met silwer of AgF gereageer het, produseer dit AgF3.
  • KrF2 oksideer metaalgoud tot sy hoogste oksidasietoestand, +5 en gee AuF5.
  • KrF2 oksideer ook chloor en broom tot hul +5 oksidasietoestand.

BrF6+ en ClF6+ vorming

  • Kripton difluoried word gebruik om hoogs reaktiewe BrF te produseer6+ en ClF6+ katioene.
  • KrF- katioon oksideer BrF5 aan BrF6+ en ClF5 aan ClF6+, Onderskeidelik.

KrF+ en Kr2F3+ katioonvorming

  • Kripton difluoried, wanneer dit met sekere elemente of molekules reageer, gee KrF+ en Kr2F3+ katioene.
  • KrF+ katioon is 'n kragtige oksideermiddel en dien as 'n Lewis suur (elektronpaar-aannemer).

Vorming van sout soos, KrF+SbF6- , KrF+AuF6- en KrF+As2F11-

  • Kripton difluoried, wanneer dit met SbF gereageer word5, vorm sout KrF+SbF6-. KrF2 +SbF5 ⟶ KrF2.SbF5⟶ KrF+SbF6-.
  • Kripton difluoried, wanneer dit met AuF5 reageer, gee sout KrF+AuF6-.
  • KrF2 +AuF5 KrF2.AuF5 KrF+AuF6-.
  • Kripton difluoried, wanneer gereageer met AsF5, vorm sout KrF+As2F11-.
  • KrF2 +AsF5⟶ KrF2.2AsF5⟶ (KrF) + (Soos2F11)-.

Vorming van sout van nuwe oksidasietoestand oorgangsmetaal-fluoro-anioon

Kripton difluoried, wanneer gekombineer met xenon-heksafluoried XeF6, wat 'n fluoried-ioonskenker is, gee xenon (VI) fluorometalate, soos XeF5+AGF4-, (Xe2F11+)2 NiF62-, (XeF5+)2NiF62- anione geïsoleer.

Vorming van Krypton (g)

Kripton difluoried ondergaan maklik hidrolise en gee Kr in gasvorm, suurstofgas en Waterstoffluoried.

 2 KrF2 + 2 uur2O ⟶ 2Kr (g) +O2 (g) + HF (aq).

Kripton fiksasie

  • KrF2 vorm vaste komplekse wanneer dit met verskeie anorganiese fluoriede reageer.
  • KrF2 is meer reaktief as elementêre fluoor, waardeur KrF2 fluorineer stowwe by 'n laer temperatuur.
  • KrF2 kombineer met SbF5 om 'n kompleks te vorm, wat 'n termies stabiele kompleks is wat verder lei tot kriptonfiksasie.

KrF2-koördinasieverbinding

  • Kriptondifluoried word gebruik vir die vorming van 'n koördinasieverbinding met (BrOF2) (AsF6).
  • In (BrOF2) (AsF6). 2 KrF2 saamgestelde KrF2 is gekoördineer na die hoofgroepatoom.
  • KrF2 word gebruik as 'n ligand wat gekoördineer is om te trans na fluoor atoom van BrOF2+ met AsF6- anioon gekoördineerde trans na suurstof.
  • KrF2 word gebruik om die anioniese karakter van die fluoorbrug te verbeter.
Gebruike van Kryptondifluoried

Gevolgtrekking

Kripton difluoried is 'n kleurlose kristal met 'n molêre massa van 121.795 g/mol. KrF2 het 'n lineêre vorm waarin die Kr-F-afstand 188.9 pm is. KrF2 het 'n liggaamsgesentreerde tetragonale kristalstruktuur. Daar word gevind dat die digtheid van Kryptondifluoried 3.24g cm is-3 (solied). Dit is vlugtig by kamertemperatuur.

Scroll na bo