13 Feite oor KrF4 Lewis-struktuur en -kenmerke


Kripton-tetrafluoried is 'n molekule waarin kripton aan vier fluoor geheg is atome. Dit het 'n molekulêre gewig van 159.79. Kom ons bespreek in detail.

Kripton-tetrafluoried is 'n organiese chemiese entiteit wat wit kleur solied van aard is. Dit is termies minder stabiel as xenontetrafluoried. Struktureel word dit gevorm deur sentrale kripton en vier fluoor atoom.

Lewisstruktuur van verbinding kan deur verskeie faktore beïnvloed word. Kom ons bespreek die verskillende faktore van KrF4 hieronder.

Hoe om KrF te teken4 Lewis struktuur?

Lewis-struktuur van enige molekule is 'n strukturele voorstelling waarin die elektrone deur punt voorgestel word. Lewis struktuur van enige molekule kan geteken word deur die volgende feite.

Stap 1

In die kripton-tetrafluoried Lewis-struktuur is Krypton (Kr) 'n nie-metaal en fluoor is 'n gas. Wat teenwoordig is in die 17th en 18th groep van die periodieke tabel onderskeidelik. Fluoor het dus 7 valenselektrone terwyl kripton 8 valenselektrone in die KrF4-molekule het.

Stap: 2

Kripton-tetrafluoried het altesaam 38 valenselektrone. Waarvan 4 fluooratoom 28 valenselektrone het. En oorblywende 8 valenselektrone is teenwoordig in kripton atoom. Kripton word in die middel geplaas omdat dit minder elektronegatiwiteit het as dié van fluooratoom.

Stap 3

Kripton-tetrafluoried het 18 bindingspare elektrone. Hieruit bevat vier Kr-F-bindings 4 elektronpare, die oorblywende 14 pare elektrone word as eensame paar elektrone aangedui. Al die alleenpare elektrone word deur punt aangedui en bindingspare elektrone word deur kovalente binding aangedui.

KrF4 Lewis struktuur resonansie

Lewis struktuur resonansie effek vind plaas as gevolg van delokalisering van elektrone rondom dubbelbinding en eensame paar elektrone. Kom ons vind die resonansie uit.

KrF4 Lewisstruktuur toon nie resonansie nie. Omdat dit al vier enkelbindings het, ondergaan dit dus nie delokalisering van elektrone nie. Wat gewoonlik gebeur in die geval van die teenwoordigheid van 'n dubbelbinding. Dubbelbindings is nie teenwoordig in die KrF4-molekule vir delokalisering nien.

KrF4 Lewis struktuur vorm

Die Lewisstruktuur vorm van KrF4-molekules kan volgens VSEPR-teorie bepaal word. Kom ons bepaal die vorm van die molekule is soos volg.

Die vorm van KrF4 Lewisstruktuur is vierkantskaaf as gevolg van Sp3d2 verbastering. Met die sentrale kripton-atoom en vier fluooratome. Volgens VSEPR teorie wys kripton tetrafluoried molekule daardie vorm. Wat gevorm word deur een kripton en vier fluoor atoom.

Lewis struktuur vorm van KrF4

KrF4 Lewis-struktuur formele aanklag

Die formele ladings van enige molekule word bereken deur die aantal valenselektrone, aantal nie-bindende elektrone en nr. van bindende elektrone. Laat as die formele heffing bereken.

 Formele lading in KrF4-molekule = Aantal valenselektrone (V) – Aantal nie-bindende elektrone (N) – Aantal bindende elektrone B/2

  • Formele lading van Kr in KrF4 Lewis-struktuur = 8 – 4 – ½ (8) = 0
  • Formele lading van F in KrF4 Lewis-struktuur= 7 – 6 – ½ (2) = 0
  • In die kripton tetrafluoried (KrF4) molekule het die kripton en fluoor geen formele ladings nie.

KrF4 Lewis struktuur hoek

Die bindingshoek in Lewisstruktuur kan bepaal word deur die vorm en geometrie van die molekule. Kom ons bespreek die bindingshoek.

Die KrF4 het bindingshoek by F-Kr-F 90o en F-Kr-F 180o. As gevolg van vierkante skaafgeometrie rangskik al die fluooratome loodreg op kripton-atoom.

As gevolg van verskillende ekwatoriale en aksiale posisie van fluoor atoom. KrF4-molekule toon twee verskillende bindingshoeke by 90o en 180o.

KrF4 Lewis struktuur oktet reël

Lewisstruktuur oktetreël besit dieselfde valensdop elektroniese konfigurasie as dié van sy naaste inerte gas. Kom ons beskryf oktetreël.

KrF4 Lewis struktuur oktet reël vereis agt elektrone om te voltooi

sy oktet . In die geval van die kripton-tetrafluoriedmolekule bevat dit kripton- en fluooratome. Fluooratoom bevat 7 valenselektrone en kripton het 8 valenselektrone.

Alle fluoor kry twee elektrone van sentrale kriptonatome en die res 6 elektrone vorm drie alleenpare op fluooratoom. Terwyl kripton 8 valenselektrone het, kombineer dit met vier fluooratome en deel 8 elektrone met hulle en die oorblywende vier elektrone vorm twee alleenpare.

KrF4 Lewis-struktuur alleenpare

Die eensame paar elektrone wat nie by bindingsvorming betrokke is nie. Kom ons vind uit die Lewis-struktuur alleenpaar van KrF4-molekule.

In Krypton-tetrafluoried Lewis-struktuur is 14 alleenpare elektrone teenwoordig. Uit hulle is twee alleenpare op die kripton-atoom en die oorblywende 12 alleenpare elektrone is teenwoordig op vier fluooratome.

Hierdie eensame elektronpare neem nie deel aan die bindingsvorming in die kriptontetrafluoriedmolekule nie.

KrF4 valenselektrone

Valenselektrone is die laaste buitenste dopelektrone. Wat meer reaktief is vorm dus 'n binding tussen die atome in die molekule. Kom ons bespreek valenselektrone hieronder.

Kripton-tetrafluoriedmolekule het altesaam 36 valenselektrone. Uit hulle het vier kripton-atoom 28 valenselektrone. En kripton het 8 valenselektrone.

Daarom het kripton-tetrafluoriedmolekule 8+28=36 valenselektrone teenwoordig in die KrF4-molekule.

KrF4 Hibridisering

Hibridisering is die proses waarin die atoomorbitale kombineer en 'n nuwe hibriede orbitaal vorm. Ons kan verklaar dat hibridisasie in KrF4-molekule soos volg is.

Kripton tetrafluoried molekule het sp3d2 hibridisasie. Dit word gevorm deur een kripton-atoom en vier fluooratome. Volgens VSEPR-teorie het dit vierkante skaafmeetkunde.

Daarom kombineer drie Sp3- en twee d-orbitale in kripton-tetrafluoriedmolekule om vyf sp te vorm3d2 hibriede orbitale.

Is KrF4 polêr of nie-polêr?

Polariteit van enige molekule hang af van sy elektronegatiwiteitsverskil en binding tussen die molekule. Kom ons vind uit die polariteit van KrF4 is soos volg.

KrF4 is nie-polêr van aard. Wanneer die molekules losweg gebind is, is hulle nie-polêr van aard. Terwyl die molekules nou gebind is, is dit polêr van aard.

Hoekom is KrF4 nie-polêr nie?

Die elektronegatiwiteitsverskil tussen kripton en fluoor is 0.98. As gevolg van minder elektronegatiwiteit verskil tussen die fluoor en kripton atoom. Hulle is losweg met mekaar gebind.

Die binding van die KrF4-molekule word weekliks na mekaar aangetrek. Daarom is Kr-F-binding in die kripton-tetrafluoriedmolekule nie-polêr van aard.

Is KrF4 tetraëdraal?

In tetraëdermeetkunde is die sentrale atoom in die middel van die tetraëder en vier atome is by die vier hoeke van die tetraëder. Kom ons vertel van die geometrie van KrF4-molekule.

Kripton-tetrafluoried toon nie tetraëdriese vorm nie, want dit het 'n vierkante skaafgeometrie as gevolg van sp3d2-hibridisasie. Dit het twee eensame pare elektrone een bo en een onder die vlak. Terwyl tetraëdriese meetkunde sp3d hibridisasie toon.

Is KrF4 ionies of molekulêr?

Ioniese en molekulêre karakter van die molekule kan uit die struktuur en elektrondeling van die molekule gevind word. Kom ons bespreek die ioniese of molekulêre eienskap hieronder.

Kripton tetrafluoried is molekulêre beteken kovalent van aard. Dit vorm 'n binding deur elektrone tussen kripton en fluoor te deel. Ook deur elektronpare tussen hulle. Beide kripton en fluoor het byna dieselfde elektronegatiwiteite. Wat 'n kovalente binding tussen hulle vorm.

Terwyl dissosiasie KrF4-molekule nie dissosieer in ione soos Kr+ en F-. Kripton en fluoor word deur kovalente binding aan mekaar geheg, dus toon dit molekulêre aard.

Is KrF4 trigonaal piramidaal?

In trigonale piramidale meetkunde is die sentrale atoom in die middel van driehoek en drie atome is op die hoeke van driehoek. En die oorblywende twee atome is bo en onder die vlak.

Kripton-tetrafluoried toon nie trigonale piramidale geometrie nie, want dit het sp3d2 hibridisasie wat vierkante skaafgeometrie toon. Terwyl sp3d hibridisasie trigonale bipiramidale geometrie toon.

Gevolgtrekking

In die bogenoemde artikel, sal ons beskryf die Lewis-struktuur van kripton-tetrafluoried en hul verskillende feite soos hibridisasie, valenselektrone, die vorm, alleenpare, polêre of nie-polêre aard van die molekule in detail.

Darshana Fendarkar

Hi....ek is Darshana Fendarkar, ek het my Ph.D. van die Universiteit van Nagpur. My spesialiteitsgebied is Anorganiese Chemie. Ek het 'n ervaring as 'n chemikus by Earthcare Pvt. Bpk. Ek het ook 2 jaar ondervinding in onderrig. Tans werk ek saam met Lambdageek as vakkundige. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

Onlangse plasings