Is NaF ionies of kovalent: hoekom, hoe, Lewis-struktuur, gedetailleerde verduidelikings

In hierdie artikel, "is NaF ionies of kovalent", word die ioniese of kovalente eienskappe van NaF met gedetailleerde verduidelikings kortliks bespreek.

Natriumfluoried is 'n anorganiese spesie met 'n groter ioniese karakter. Dit wys al die ioniese karakter soos enige ioniese verbindings. Hierdie sout is wateroplosbaar en witkleurig. Dit het verskillende gebruike soos fluoridering van drinkwater en plaagdoders, rotmoordenaar en word ook gebruik om holtes in tande te voorkom.

Sommige vrae oor natriumfluoried en die chemiese gedrag daarvan word in hierdie artikel beantwoord.

Definisie van kovalente en ioniese verbindings

Kovalent en ionies verbindings is die twee belangrikste spesies van Chemie. Al die molekules of chemiese spesies word basies in hierdie twee verbindings geklassifiseer.

Die deel van elektrone is die sleutelwoord van kovalente verbinding omdat elektronegatiwiteitsverskil tussen die twee atome nie groot is nie. Maar in ioniese verbinding vind volledige deling van elektrone plaas as gevolg van die groter elektronegatiwiteitsverskil tussen twee bestaande atome.

is nafionies of kovalent
Oordrag van elektrone in ioniese verbinding.
Image Credit: Wikimedia Commons
Deel van elektronwolk in kovalente verbinding.
Image Credit: Wikipedia

Om meer te weet, kyk asseblief: 10 Ioniese Bond-voorbeelde: Verduideliking en gedetailleerde feite

Hoe is NaF ionies?

NaF bestaan ​​uit twee atome, een is natrium (Na), 'n elektropositiewe metaal en 'n ander een is halogeenverbinding fluoor (F), 'n elektronegatiewe element. Elektronegatiwiteit van natrium is 0.93 (in Pauling-skaal) en vir fluoor is hierdie waarde 3.98 (in Pauling-skaal). Daar is 'n groot elektronegatiwiteitsverskil in natrium en fluoor (=3.05).

Die groot elektronegatiwiteitsverskil lei NaF na 'n ioniese verbinding. Die atoomgetal van natrium is 11 (1s2 2s2 2p6 3s1) en fluoor is 9 (1s2 2s2 2p5). Natrium kan maklik sy 3s-elektron aan fluoor skenk en unipositiewe natriummetaalioon wees en die naaste edelgas-elektronkonfigurasie kry. Net so kan fluoor die aanvaar elektrone geskenk deur natrium om die elektronkonfigurasie te maak soos die naaste edelgas.

Natriumfluoried as 'n ioniese verbinding

Dus, valenselektrone van natrium is heeltemal oorgedra na fluoor wat die hoofkenmerke is van enige ioniese verbinding.

% van ioniese karakter (% van IC) van enige kovalent en ionies verbinding kan bepaal word deur die volgende formule-

% IC =16 ( χA – χB) + 3.5 ( χA – χB)2

In hierdie formule χA en χB is die elektronegatiwiteit van atoom A en B onderskeidelik.

Deur hierdie formule te gebruik, is % van ioniese karakter van natriumfluoried –

  • % IC = 16 (3.98-0.93) + 3.5 (3.98-0.93)2
  • % IC = 81.35

Hierdie hoë waarde van % van ioniese karakter dui aan dat NaF 'n ioniese verbinding is.

Om meer te wete te kom, volg asseblief: 5 Polêre Kovalente Bond Voorbeelde: Gedetailleerde insigte en feite

Hoekom is NaF nie 'n kovalente verbinding nie?

Om 'n kovalente verbinding te wees, moet elektronegatiwiteitsverskil tussen twee molekules soortgelyk wees of 'n kleiner verskil hê. Dus word elektronwolk tussen twee atome gedeel. Die elektronwolk word meer verskuif na daardie atoom wat effens groter elektronegatiwiteit het as die ander atoom.

In NaF dra natrium sy elektrone heeltemal oor na fluoor atoom, aangesien fluoor die mees elektronegatiewe element is en natrium een ​​van die mees elektropositiewe elemente in die periodieke tabel.

Uit bogenoemde bewyse is dit duidelik dat NaF 'n ioniese verbinding is. Naas NaF het 'n groter hoeveelheid roosterenergie.

Om meer te weet, lees asseblief: 4 Enkelkovalente bindingsvoorbeelde: Gedetailleerde insigte en feite

NaF lewis struktuur

Lewisstruktuur word uitgevind deur Gilbert N. Lewis in 1916 in sy artikel genaamd "The atom and the molecule". Lewisstruktuur, ook bekend as elektronpuntstruktuur, is 'n baie belangrike term om die gebonde elektrone sowel as nie-bindende elektrone te voorspel.

Om die Lewis-struktuur van enige verbinding die volgende stappe moet gehandhaaf word-

  • Valanselektrone word rondom die onderskeie atome getoon. Nie-gebonde elektrone word nie getoon nie.
  • Atome moet deur enkelbindings verbind word. As die totale aantal elektrone in enige lewis struktuur en is 'n' en aantal enkelbindings is 'N', dan moet (n-2N) aantal elektrone geplaas word. Dit dui die aantal nie-gebonde elektrone aan.

In hierdie volgende beeld die Lewis-puntstruktuur van watermolekule word getoon. Suurstof het altesaam 8 elektrone met 6 valanselektrone. Tussen hierdie ses elektrone vorm twee elektrone twee sigma-bindings met twee waterstofatome en res van die vier elektrone word rondom die suurstofatoom in hierdie prent gewys.

Lewis-puntstruktuur van H2O.
Image Credit: Wikimedia Commons

Natrium het sy valanselektron 1 en fluoor het sy valenselektron 5. Natrium skenk sy een valanselektron aan fluoor en gevolglik het fluoor 6 valanselektrone. Fluoor het dus nou altesaam 10 en valanselektrone 6. Hierdie ses elektrone word rondom die fluoor-atoom getoon.

Om meer te weet gaan asseblief deur: Is peptiedbinding kovalent: hoe hoekom, vergelykende analise en feite

Algemene vrae (FAQ)

Wat gebeur wanneer natriumfluoried met water reageer?

Antwoord: Wanneer natriumfluoried met water reageer, word natriumhidroksied (NaOH) en waterstoffluoried (HF) gevorm. NaF + H2O NaOH + HF

Is natriumfluoried oplosbaar in water?

Antwoord: Natriumfluoried is 'n polêre anorganiese verbinding en water is 'n polêre oplosmiddel. Sodiumfluoried is dus oplosbaar in water.

Is NaF 'n basiese sout?

Antwoord: Ja, natriumfluoried is 'n basiese sout.

Scroll na bo