In die huidige artikel gaan ons die dinamiese ewewig en sy verwante aspekte bestudeer.
Dinamiese ewewig verwys na daardie toestand van die sisteem waar die tempo van beide voorwaartse en terugwaartse reaksies gelyk word en dus konsentrasies konstant word. Die hele stelsel bly egter op die mikroskopiese vlak beweeg. Daarom staan dit bekend as Dinamiese ewewig.
Wat is konsentrasie in dinamiese ewewig?
Die term konsentrasie verwys eenvoudig na hoeveel mol reaktante in die reaksiemengsel verbruik word. Net so, hoeveel produkte vorm as die uitkoms van die reaksie.
Oor die algemeen word 'n dinamiese ewewig tot stand gebring wanneer die tempo van reaksies aan die linkerkant gelyk word aan die regterkant van die reaksie. Kom ons verstaan die betekenis van konsentrasie deur 'n voorbeeld te neem:
NaCl(e) ⇌ Na+(aq) + Cl-(Aq)
[a] [b] [c]
Hier, in die huidige reaksie vind ontbinding van NaCl-sout plaas en die terme [a], [b] en [c] verteenwoordig die hoeveelheid van die spesifieke chemiese spesie wat aan die gegewe reaksie deelneem waar die sug ⇌ na die vorming verwys van dinamiese ewewig.
Is konsentrasie gelyk in dinamiese ewewig
In die geval van dinamiese ewewig kan konsentrasies van reaktante of produkte gelyk aan mekaar wees of nie. Oor die algemeen 'n dinamika ewewig verwys na 'n sisteem in 'n bestendige toestand, dit wil sê al die veranderlikes wat aan die reaksies deelneem, is dieselfde en bly onveranderd oor tyd, maw die tempo van beide reaksies is dieselfde.
Dit is egter algemeen om misverstaan oor die konsentrasies in die dinamiese ewewig as 'n vraag: is dinamiese ewewig 'n konsentrasie is altyd ontstaan.
as jy enige reaksie in 'n dinamiese ewewigstoestand waarneem, blyk dit dat die konsentrasie van reaktante en produkte konstant is. Maar in werklikheid hou reaksies aan wat nie met die blote oë van die waarnemer kan waarneem nie.
Dit is omdat tydens die dinamiese ewewig die molêre konsentrasies van die reaktante gelyk word aan die konsentrasie van die produk. Gevolglik word die konsentrasie van die hele reaksie in die algemeen konstant.
Hoe vind jy die konsentrasie van 'n oplossing by dinamiese ewewig?
As in 'n spesifieke reaksie die waarde van die ewewigskonstante gegee word, kan die ewewigskonsentrasies maklik bepaal word en omgekeerd.
Kom ons vind die ewewigskonsentrasies uit deur die bogenoemde stappe te volg:
1.Skryf die gebalanseerde vergelyking van die gegewe reaksie neer en teken aan of in die beoogde vergelyking konsentrasies in parsiële druk of mol gegee word.
2. Skryf 'n vergelyking vir die uitdrukking van die ewewigskonstante, di Kc= [R]/[P]
Hier, Kc = ewewigskonstante, [R] = konsentrasie van reaktantspesie en [P]= konsentrasie van produkspesies.
Kom ons los nou 'n voorbeeld op deur die bogenoemde stappe te gebruik:
voorbeeld:
Die ewewigskonstante vir die reaksie N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) is 6.0 * 10-2 en die konsentrasie vir waterstofgas en ammoniak is onderskeidelik 0.25mol/L en 0.06mol/L. Bereken die konsentrasie van N2 by die ewewig.
Oplossing:
Die uitdrukking vir die ewewigskonstante is
KC = [NH3]2
[N2] [H2]3
Deur die bogenoemde waardes in die gegewe formule van die ewewigskonstante gelyk te stel, kry ons
0.06 = [0.06]2
[N2] [0.25]3
[N2] = [0.06]2
[0.06] [0.25]3
[N2] = 3.84 mol/L
Beïnvloed konsentrasie dinamiese ewewig?
Ja, konsentrasie is 'n belangrike faktor vir dinamiese ewewig (wikipedia). Dit is omdat wanneer die konsentrasies van beide reaktante en produkte konstant word, eers dan word ewewig gevestig.
Hoe beïnvloed konsentrasie dinamiese ewewig?
Die dinamiese ewewig verskuif na die regterkant wanneer die konsentrasie van reaktante toeneem. Net so het verhoogde produkkonsentrasie die ewewig na die linkerkant verskuif.
Kom ons verstaan die effek van konsentrasie op die dinamiese ewewig met 'n illustrasie.
Fe3+ (aq) + SCN- (Aq) ⇌ [FeSCN]2+
(Blekgeel) (kleurloos) (rooibruin)
Skryf nou die ewewigskonstante vir die reaksie hierbo neer:
KC = [FeSCN]2+
[Fe3+] [SCN-]
Kom ons voeg kaliumtiosianaat (KSCN) by die reaktantkant aangesien KSCN 'n bron van tiosianaat is, en die kleur van die oplossing word onmiddellik verdonker as gevolg van die vorming van meer [FeSCN]2+.
Net so, as ons enige bron van Fe3+ bygevoeg het, kry ons weer soortgelyke resultate in die reaksiemengsel aangesien die ewewig na vorentoe (regterkant) verskuif sal word as gevolg van die vorming van meer [FSCN]2 +.
Aan die ander kant, as ons 'n bietjie kaliumferrosianied byvoeg, word daar waargeneem dat die kleur van die oplossing minder donker word, wat aandui dat [FSCN]2+ verander het na [Fe3+] [SCN-] ie ewewig verskuif na die terugwaartse rigting.
Waarom is dinamiese ewewig en konsentrasies nie gelyk nie?
Dinamiese ewewig en konsentrasies is twee verskillende teenoorgestelde faktore alhoewel hulle onderling verwant is, maar steeds twee verskillende terme. In die reaksie word dinamiese ewewig slegs gevorm wanneer die tempo van beide kante van die reaksie gelyk word.
Kom ons oorweeg 'n hipotetiese vergelyking om 'n duidelike prentjie te kry.
[R] ⇌ [P]
Bogenoemde reaksie dui aan dat ewewig gevestig is terwyl die term [R] en [P] die konsentrasies van produkte en reaktante onderskeidelik verteenwoordig.
Wat is 'n nie-ewewig konsentrasie?
In 'n nie-ewewigstoestand word daar geen ewewig gevorm tussen die voorwaartse reaksie en die terugwaartse reaksie nie.
Gevolglik word konsentrasies van beide reaktante en produkte nie konstant nie. Daarom word konsentrasies nie-ewewigskonsentrasies genoem.
Algemene vrae:
Hoe word tussen die dinamiese en statiese ewewig onderskei?
| Statiese ewewig | Dinamiese ewewig |
| Onomkeerbaar van aard | Omkeerbaar van aard |
| Reaksies word gestop | Reaksies word aan die gang gehou, maar kan nie deur die waarnemer met blote oë waarneem nie. |
| Die tempo van reaksies betrokke by statiese ewewig word as nul beskou. | Tempo van die voorwaartse reaksie = tempo van die terugwaartse reaksie. |
| Dit kan in beide stelsels voorkom, hetsy geslote of oop | Dit het slegs in die geslote stelsel voorgekom |
Wat is die faktore wat dinamiese ewewig beïnvloed?
- Hoeveelheid reaktante en produkte
- Druk
- temperatuur
- Verandering in volume
Verander temperatuur die dinamiese ewewigsrigting?
Volgens die Le-Chatelier-beginsel (Wikipedia), as 'n reaksie endotermies van aard is, dan as ons die temperatuur van die stelsel verhoog, sal die ewewig na die voorwaartse rigting verskuif word, mits die.
Aan die ander kant, as die beoogde reaksie eksotermies van aard is, sal die rigting van die ekwilibrium in terugwaartse reaksie wees.
Wat bedoel jy met die homogene ewewig?
As term homo verwys na dieselfde. Gevolglik word homogene ewewig gevorm wanneer die toestand van reaktante en produkte dieselfde is in die gegewe reaksie.
Byvoorbeeld, in die bogenoemde reaksies is al die chemikalieë in dieselfde fase. Vandaar 'n homogene ewewig.
GEEN2(g) + CO(g) ⇌ NO(g) + CO2(G)
Wat verstaan jy onder heterogene ewewig?
Soos hetero verwys na 'n ander staat. Gevolglik word heterogene ewewig gevorm wanneer die toestand van reaktante en produkte verskil in die gegewe reaksie.
Byvoorbeeld, in die bogenoemde reaksies is al die chemikalieë in 'n ander fase. Vandaar 'n heterogene ewewig.
4 Fe(s) + 6 H2O(l) + 3O2 (G) → 4 Fe(OH)3 (E).
Wat verstaan jy onder ewewigskonstante en hoe hou dit verband met die terme Kc?
Ekwilibriumkonstante verteenwoordig deur K en voorgestel as ; K = Konsentrasie van produkte/ konsentrasies van reaktante. Die term K word egter deur K vervangC afhangende van die konsentrasies van die produkte en reaktante in die gegewe reaksie.
Byvoorbeeld, as die reaktante en produkte in terme van molêre konsentrasies gegee word, word K deur KC vervang.
4NH3 (g) + 5O2 (G) ⇌ 4NO (g) + 6H2O (g)
Kc= [NEE]4 [H2O]6
[NH3]4 [O2]5
Gevolgtrekking
Om af te sluit, leer ons oor die betekenis van die dinamiese ewewig, hoe dit verband hou met die konsentrasies en die faktore wat dit beïnvloed.
