In hierdie artikel gaan ons sien is kovalent sterker as ioniese binding, hoekom, hoe en gedetailleerde feite.
Die ioniese binding is nie so sterk soos 'n kovalente binding nie. Die kovalente binding word gevorm deur die deel van elektrone terwyl die ioniese binding vorm wanneer daar 'n sterk aantrekkingskrag tussen twee verskillende ione teenwoordig is. Aangesien die bindingssterkte van baie toestande en faktore afhang.
Kovalente binding
Wanneer twee atome hul elektrone met mekaar deel om oktet of stabiele elektroniese konfigurasie te voltooi, dan is dit tipe binding is term as kovalent binding.
Drie soorte kovalente bindings:
Enkelband: Slegs een binding bestaan tussen twee atome. Dit bestaan uit 'n sigma-binding. Aksiale oorvleueling van orbitale lei om 'n sigma-binding te vorm.
Dubbelbinding: Twee bindings bestaan tussen twee atome. Dit sluit 'n sigma- en 'n pi-binding in. Laterale oorvleueling van orbitale lei om 'n pi-binding te vorm.
Drievoudige band: Daar is drie bindings wat tussen twee atome bestaan. Dit sluit twee pi-bindings en een sigma-binding in.
Image Krediete: Wikipedia
Lees meer oor: 15 Koördineer kovalente bindingsvoorbeelde: Gedetailleerde insig en feite
Ioniese binding
Wanneer daar 'n sterk aantrekkingskrag teenwoordig is tussen twee verskillende ione wat positief gelaai is katioon en negatief gelaaide anioon. Gewoonlik bestaan die ioniese binding tussen metaal en nie-metale.
Image Krediete: Wikipedia
Lees meer oor: 10 Ioniese Bond-voorbeelde: Verduideliking en gedetailleerde feite
Metaalbinding
Wanneer 'n sterk aantrekkingskrag teenwoordig is tussen negatief gelaaide bewegende elektrone teenwoordig in die kristalrooster en positief gelaaide metaalione, word dit metaalbinding genoem.
Image Krediete: Wikipedia
Lees meer oor: 5+ Metallic Bond Voorbeelde: Verduideliking en gedetailleerde feite
Hoekom is kovalent sterker as ionies?
Die ioniese binding is nie so sterk soos 'n kovalente nie verband want,
Die kovalente binding bestaan uit deling van elektrone. Daar is 'n atoomorbitale oorvleueling wat in twee bindingvormende atome voorkom en 'n sigmabinding word gevorm.
Die bindingslengte is klein, dus is die invloed van aantrekkingskrag groter en kom atome nader aan mekaar. Die enkel- en dubbelbindings is swakker as drievoudige bindings en het hoë energie benodig om die binding te kloof.
Die kovalente binding kan tussen atome gevorm word met dieselfde of verskillende elektronegatiwiteitswaardes. Daar is 'n direkte deling van elektrone.
Terwyl die ioniese binding gevorm word wanneer daar 'n sterk aantrekkingskrag teenwoordig is tussen twee verskillende ione wat positief gelaaide katioon en negatief gelaaide anioon is. Daar is dus 'n elektronegatiwiteitsverskil.
Die polariteit van die binding neem af as 'n toename in kovalente karakter met bindingssterkte. Daarom is 'n ioniese binding nie sterk soos dié van 'n kovalente binding nie.
Is polêre kovalente bindings sterker as ioniese bindings?
Ja, polêre kovalente bindings is sterker in vergelyking met ioniese bindings.
Wanneer 'n kovalente binding gevorm word deur ongelyke verdeling van elektrone, verkry atome gedeeltelike positiewe en negatiewe ladings. Dan word dit gedefinieer as 'n polêre kovalente binding. Alhoewel dit uit polariteit in binding bestaan, het dit 'n meer kovalente karakter in vergelyking met 'n ioniese binding.
Soos kovalente karakter toeneem, neem bindingssterkte ook toe, dus polêre kovalente bindings is sterker as ioniese bindings.
Lees meer oor: 5 Polêre Kovalente Bond Voorbeelde: Gedetailleerde insigte en feite
Is kovalent sterker as metaalbindings?
Ja, die kovalente binding is sterker in vergelyking met die metaalbinding.
Wanneer atome hul elektrone met mekaar deel, word 'n kovalente binding gevorm. Daar is 'n atoomorbitaal wat oorvleuel, die bindingslengte is klein, groot aantrekkingskrag, atome is nader en het 'n kovalente karakter.
Aan die ander kant, wanneer 'n sterk aantrekkingskrag teenwoordig is tussen negatief gelaaide bewegende elektrone teenwoordig in die kristalrooster en positief gelaaide metaalione, word die metaalbinding gevorm. Die atoomorbitale oorvleueling vind nie plaas nie, relatief minder aantrekkingskrag en atome is nie naby mekaar nie.
Waarom is kovalente binding sterker as 'n metaalbinding?
Wanneer twee atome hul elektrone met mekaar deel om oktet of stabiele elektroniese konfigurasie te voltooi, dan is hierdie tipe binding term as kovalente binding. Wanneer 'n sterk aantrekkingskrag teenwoordig is tussen negatief gelaaide bewegende elektrone teenwoordig in die kristalrooster en positief gelaaide metaalione, word dit metaalbinding genoem.
Die kovalente binding word gevorm deur elektrone te deel. Daar is 'n atoomorbitale oorvleueling wat in twee bindingvormende atome voorkom en 'n sigmabinding word gevorm.
Die bindingslengte is klein, dus is die invloed van aantrekkingskrag groter en kom atome nader aan mekaar. Die enkel- en dubbelbindings is swakker as drievoudige bindings en het 'n groot hoeveelheid energie benodig om die binding te kloof.
Maar in metaalbinding het positief gelaaide metaalione bindings gevorm met negatief gelaaide bewegende elektrone. Hierdie mobiele elektrone is uitgange in 'n ruimterooster van 'n kristal. Die invloed van aantrekkingskrag is dus minder en atome is nie naby mekaar nie. Die atoomorbitale oorvleueling vind wel plaas.
Gevolglik is metaalbinding swakker as 'n kovalente binding.
Faktore wat Bondsterkte beïnvloed
- Aantal elektrone
- Verbandlengte
- Verbindingsenergie
- Orbitale oorvleueling
- Kovalente karakter
- Atoomgrootte
Kwelvrae:
- Vraag: Wat is die sterkste band?
Antwoord: Die kovalente binding is die sterkste binding.
Die kovalente binding bestaan uit sigma-binding wat as die sterkste binding onder alle ander chemiese bindings beskou word.
- Vraag: Hoekom is kovalent sterker as ioniese effekte?
Antwoord: Die kovalente binding is sterker as die ioniese binding.
Die kovalente binding word gevorm deur elektrone te deel. Daar is 'n atoomorbitale oorvleueling wat in twee bindingvormende atome voorkom en 'n sigmabinding word gevorm. Die bindingslengte is klein, dus is die invloed van aantrekkingskrag groter en kom atome nader. Aan die ander kant word die ioniese binding gevorm wanneer daar 'n sterk aantrekkingskrag teenwoordig is tussen twee teenoorgestelde gelaaide ione. Daar is dus 'n elektronegatiwiteitsverskil. Die polariteit van die binding neem af as 'n toename in kovalente karakter met bindingssterkte. Gevolglik is kovalente binding sterker as 'n ioniese binding.
- Vraag: Wat is die orde van verband sterkte van chemiese bindings?
Antwoord: Die orde van verband sterkte van chemiese bindings is soos volg,
Kovalente binding > Polêre kovalente binding > Ioniese binding > Metaalbinding.
