Is kookpunt intensief: hoekom, hoe en feite


Die intensiewe eienskappe is dié wat nie afhang van die hoeveelheid van die materie nie en nie wissel as ons die verhouding van die materie verander nie.

Die intensiewe eienskappe is smeltpunt, soortlike gewig, chemiese komponent, die hardheid, digtheid, kleur, spesifieke hitte-entalpie, die brekingsindeks, en so is kookpunt intensief aangesien die kookpunt van die vloeistof nie verander nie al verander die hoeveelheid van die vloeistof word verhoog.

Hoekom is kookpunt 'n intensiewe eienskap?

Die kookpunt van die vloeistof definieer die hitte-energie wat nodig is vir die spesifieke vloeistof om sy fase van vloeistof na damp te verander.

Die hitte wat nodig is om dit te doen hang af van hoe sterk die bindings gevorm word tussen die molekules wat 'n chemiese samestelling van 'n gegewe vloeistof vorm en dit bly dieselfde, ongeag die volume van die vloeistof, dus is dit 'n intensiewe eienskap.

Die kookpunt praat goed oor die verandering van fase van vloeistof na damp wat die intermolekulêre binding tussen die molekules en vry bewegende molekules in ewekansige bewegings verbreek. Die hoeveelheid hitte wat benodig word om hierdie fase te bereik, bly altyd konstant.

Is die kookpunt van water intensief of omvangryk?

Die temperatuur waarteen water begin kook is dieselfde wat honderd grade Celsius is, selfs al verhoog jy die volume van die vloeistof.

Die temperatuur waarteen die water begin kook, verander nie al verander jy die houer of wat ook al die vorm, grootte of metaal van die houer wat jy gebruik nie. Dit is dus 'n intensiewe eienskap van die water.

Die uitgebreide eiendomme is dié wat verskil as jy die hoeveelheid van die saak verander. As jy die deel van die massa van die saak verwyder, sal die gewig daarvan verminder, as jy dit vervorm, sal die vorm en grootte daarvan verander.

Terwyl die intensiewe eienskappe van die saak nie verander nie. Dit meet die interne eienskappe van die materie soos die interne hitte wat deur die mol verkry word, die swaartekrag, die chemiese energie en die hitte-energie wat nodig is om die bindings te breek.

Wat is 'n verhoging in kookpunt?

Die verhoging in kookpunt is die piektemperatuur wat gestyg het nadat die vloeistof die temperatuur bereik het waarteen die vloeistof begin kook.

Die kookpunt wat bereik word deur die vloeistof wat 'n opgeloste stof opgelos het, is meer as die werklike. Dit is te wyte aan die feit dat die deeltjies van die opgeloste stof die hitte-energie wat aan die vloeistof verskaf word, aangryp en sodoende die vereiste hitte-energie verhoog.

Die styging in die kookpunt van die vloeistof by die byvoeging van opgeloste stof is

ΔT=iKbm

Waar ΔT die toename in temperatuur is

ek is Van't Hoff faktor

iKbm is molale kookpunt

m is die molaliteit van 'n oplossing

Jy kan die verandering in die kookpunt van die water waarneem wanneer jy suiker by die water in die houer voeg. Die hitte-energie word aan die suikerblokkies verskaf en die byvoeging van suiker by die water verhoog ook die digtheid van die water.

Daarom kan ons sê dat die kooktemperatuur van die vloeistof verband hou met die digtheid van die vloeistof. Hoe meer die digtheid van die vloeistof is, hoe hoër is die kooktemperatuur van die vloeistof.

Wat gebeur by die kookpunt van die vloeistof?

By 'n kookpunt verander die vloeistof in sy dampfase.

Die hitte-energie wat verkry word deur die atoom wat die vloeistof bevat, word gebruik om die bindings tussen die molekules wat hulle styf vasgebind hou, te breek. Die verbreking van die binding verhoog die intermolekulêre spasiëring tussen die molekules.

is kookpunt intensief
Dampe wat op die deksel opgehoop is wat uit die water verdamp het, het die kookpunt bereik; Beeldkrediet: pixabay

Soos die intermolekulêre spasiëring tussen die molekules toeneem, word die molekules grensloos en ontsnap uit die volume vloeistof in die lug, en omskep dus vloeistof in die damptoestand.

Hoe bereik vloeistof die kookpunt?

Die molekules van die vloeistof verkry die hitte-energie wat nodig is om die binding van die omliggende te breek.

Die molekules van die vloeistof word saamgebind deur die binding te deel en die sterkte van die binding hang af van die potensiële energie wat deur die binding gestoor word. Soos hierdie bindings breek, word hierdie chemiese energie omgeskakel in die hitte-energie wat in die omgewing vrygestel word.

Genoeg energie word benodig om hierdie binding wat aanvanklik deur die hittetoevoer verskaf word en die chemiese potensiële energie wat in die hitte-energie omgeskakel word, te breek.

Styg die kookpunt van die vloeistof met die toenemende druk?

Die temperatuur van die stelsel styg onder die diepte met die toenemende druk wat op 'n massa inwerk.

Die kookpunt van die vloeistof styg as die druk oor die sisteem toeneem en op dieselfde manier is die temperatuur waarteen die vloeistof begin kook laer af as die druk op die sisteem verlaag word.

Die water kook by 1000 C by normale atmosferiese druk, maar as ons probeer om die water op hoër hoogtes te kook, sal die water vinnig by 'n laer temperatuur kook. Soos ons hoër die hoogte klim, neem die druk steeds af, en dienooreenkomstig neem die temperatuur wat nodig is om die water te kook ook af.

Is die smeltpunt van die saak 'n intensiewe eienskap?

Die smeltpunt is die temperatuur waarteen die vaste stof in vloeistof verander.

Die temperatuur waarteen die materie begin smelt bly dieselfde vir enige hoeveelheid van die materie en dus is dit 'n intensiewe eienskap.

Wat is die uitgebreide eienskappe van materie?

Ons praat van daardie eienskappe van die saak daardie veranderinge in die variasie van hoeveelheid of toepassing van eksterne bronne.

Die uitgebreide eienskappe van materie is die vorm, grootte, volume, spanning, die krag wat op 'n materie toegepas word, gewig, massa, ens. wat kan verskil as ons die hoeveelheid van die materie verander of die druk op die sisteem plaas.

Is intensiewe eiendomme fisiese eiendom?

Die fisiese eienskappe vertel van die kenmerke van die saak, sy voorkoms en sy spesifieke kenmerke.

Die fisiese eienskappe van materie soos soortlike gewig, rekbaarheid, kleur, entalpie, kookpunt, smeltpunt, chemiese samestelling en chemiese potensiële energie wat saam met die bindings tussen molekules gestoor word, wat nie verander nie en dus intensiewe eienskappe is.

Styg die kookpunt van vloeistof wanneer opgeloste stof by sy volume gevoeg word?

Die byvoeging van enige onsuiwerheid of opgeloste stof by die vloeistof verhoog die kooktemperatuur van daardie vloeistof.

Dit is te wyte aan die feit dat die hitte-energie deur die deeltjie van opgeloste stof aangegryp word en dus word meer hitte-energie deur die molekules van die vloeistof benodig om sy kookpunt te bereik waar die fase-oorgang plaasvind.

Gevolgtrekking

Die kookpunt is 'n intensiewe eienskap van die vloeistof. Die intensiewe eienskap van die saak verander nie op 'n variasie van enige fisiese hoeveelheid van die saak nie. Die kookpunt van die vloeistof verander nie sonder die byvoeging van opgeloste stof by die vloeistof nie.

AKSHITA MAPARI

Hallo, ek is Akshita Mapari. Ek het M.Sc. in Fisika. Ek het aan projekte gewerk soos Numeriese modellering van winde en golwe tydens sikloon, Fisika van speelgoed en gemeganiseerde opwindingsmasjiene in pretpark gebaseer op Klassieke Meganika. Ek het 'n kursus oor Arduino gevolg en het 'n paar mini-projekte op Arduino UNO bereik. Ek hou altyd daarvan om nuwe sones op die gebied van wetenskap te verken. Ek glo persoonlik dat leer meer entoesiasties is as dit met kreatiwiteit geleer word. Afgesien hiervan hou ek daarvan om te lees, te reis, op kitaar te tokkel, klippe en lae te identifiseer, fotografie en skaak te speel. Koppel my op LinkedIn - linkedin.com/in/akshita-mapari-b38a68122

Onlangse plasings